Informe 2.docx

6.Resultados y análisis de resultados 1. Combustión del magnesio A. Describir el cambio del producto Al acercar la cinta de magnesio a la llama lo que pudimos observar es que la cinta casi en su totalidad se encandeció y permaneció así aproximadamente durante 10 segundos, luego de esto el humo fue opaco y las cenizas permanecieron y conservaron la forma original hasta el momento de caer en el vidrio reloj. B. ¿fue un cambio exotérmico? C. ¿Por qué? Evidentemente fue una reacción exotérmica pues la liberación calor se hizo presente con una llama, una incandescencia lo cual nos die que se liberó calor en esta reacción recordando la definición de reacción exotérmica es “Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: . El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto, se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. D. ¿se generó un nuevo compuesto?

Si, se generó un nuevo compuesto pues liberó un polvo blanco luego de la incandescencia dentro de las cenizas como producto se forma oxido de magnesio.

1.2 Combustión del magnesio A. ¿qué pruebas existen para afirmar que ha ocurrido un cambio químico? Si nos remontamos a la imagen anterior es evidente que la reacción del oxido de magnesio con agua con agua hace que el mismo oxido de magnesio tome una coloración purpura, violeta que incluso puede ser azul, o cual es una evidencia irrefutable de algún cambio químico ocurrido. 2. Reacción de desplazamiento A. Notar el color de la solución en el tubo

La solución dentro del tuvo de ensaño es azul. B. Evaporar unas pocas gotas de esta solución sobre un vidrio reloj y examinar el residuo sobre una porción de papel de filtro  ¿es el residuo sulfato de cobre?  ¿Que evidencia tiene que ha ocurrido un cambio físico?

En teoría debería ser evidente el sulfato de cobre, en nuestro caso no tomo una coloración azul fuerte pero alrededor del vaso precipitado se nota en un tono muy tenue de azul celeste lo cual queda como evidencia además de un polvo color blanco al fondo del vaso el cual se hace más evidente por su gran cantidad. 3. Calentamiento del vidrio A. ¿Qué clase de cambio ha ocurrido? La varilla de vidrio debido al calor empieza a doblarse desde el punto donde directamente se da la llama de calor y por el propio peso del vidrio en su otro extremo cae por la gravedad, recordemos que el vidrio en su estado común es líquido, está comprobado y avalado por la ciencia que el vidrio como tal se encuentra en estado sólido algo que sucede y la cual es la razón por la que no lo vemos liquido es que tiene un índice de fricción bastante alto lo cual da una ilusión de inmovilidad, al acercarlo al calor sus átomos y moléculas empiezan a interactuar mas raídamente lo que lo devuelve a un estado líquido que rápidamente se recupera al aislarlo y reposarlo en temperatura ambiente. 4. Reacción de Zn con HCl