Funciones Basicas

INSTITUCION EDUCATIVA Mariano Santos Mateos

Ciencias Tecnologías Y Ambiente

NOMENCLATURA INORGANICA GRADO TERCERO Profesora: Mercedes Méndez Rojas

Introducció n

 La nomenclatura química contiene las reglas que nos permiten asignar un nombre a cada sustancia química. Su objetivo es identificar inequívocamente a una sustancia en particular.  La nomenclatura sistemática que se usará en este tutorial, fue desarrollada por una organización de química, llamada: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se recomendará el uso de otros sistemas de nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su uso.

Elementos metálicos y no metálicos  Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no-metálicos.  Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no-metal por su posición en la tabla periódica. Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no-metales en el extremo de la derecha.

Nú me ros d e Ox idación

 Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.  Una de las propiedades más importantes de los elementos es su estado de oxidación, o número de oxidación. El número de oxidación está determinado por las siguientes reglas:  El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre (por ejemplo, N2) es cero.  El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en los peróxidos es de – 1).

 El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en los hidruros es de – 1).  Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. (Así, para Ba2+ el número de oxidación es + 2.)  La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NO3-).

NOMEN LAT URAS Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos:   

Stock Sistemática Tradicional

Tabl a de pref ijo s gri egos para nomencl atur a si stemáti ca PREFIJO GRIEGO

NUMERO

PREFIJO GRIEGO

NUMERO

Mono-

1

Hexa-

6

Di-

2

Hepta-

7

Tri-

3

Octa-

8

Tetra-

4

Nona-

9

Penta-

5

Deca-

10

Tabla p ara dete rm inar nomenclatura tra dicional Número de valencias

Nombre del ácido

Nombre de la sal

1

-Ico

– Ato

2

-oso

- Ito

3

Hipo – oso - oso - Ico

Hipo - Ito - Ito - ato

4

Hipo – oso - oso -Ico -Per – ico

Hipo - Ito - Ito - ato Per - ato

No menclatura St ock Para este tipo de nomenclatura colocamos la palabra que denote la función (óxido, ácido o base) seguido del nombre del metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento entre paréntesis en números romanos.  Ejemplo: Fe2++O2-→FeO óxido de hierro (II)

OXI DOS BASIC OS U OXI DOS ME TALIC OS METAL + OXIGENO = OXIDO BASICO

Ejm. Fe2++O2-→FeO

óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro Fe3++O2-→Fe2O3 óxido ferrico

Mn2++O2-→MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso Mn3++O2-→Mn2O3 óxido mangánico Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso

OXIDO S ACIDO S O ANH IDRIDO S OXIDO S NO NO METAL OXIGENO = OXIDO ME+TALICO S ACIDO Ejm. Cl1+ + O2- → Cl2O Cl3+ + O2- → Cl5+ + O2- → Cl7+ + O2- →

Cl2O3 Cl2O5 Cl O

Anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro Anhídrido cloroso Anhídrido clórico Anhídrido perclórico

OXID OS AN FO TE ROS (AN FO S = A MBO S: BASICO , ACI DO )

Cr , Mn , Mo, W , U, V, Bi , METAL (2+,3+) + O → OXIDO BASICO METAL (4+,5+,6+7+) +Ti O → OXIDO ACIDO 2-

2-

Ejm Bi3+ + O2- → Bi2O3 Bi5+ + O2- → Bi2O5

óxido de bismuto óxido de bismuto (III) trióxido de dibismuto Anhidrido bismútico óxido de bismuto (V) pentóxido de dibismuto

Mn4++O2-→MnO2 anhidrido manganoso óxido de manganeso (IV) dióxido de manganeso Mn7++O2-→Mn2O7 anhidrido permangánico Óxido de manganeso (VII) heptaóxido de dimanganeso

ÁCID OS Son el resultado de la reacción entre un óxido NO metálico con el agua NMxOy + H2O HxMOy

Eje mplo: Ác id o n it ro so  El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso (oxido nitroso) con agua.

3

1 3 4  0 1 3 2

2

N 2 O3  H 2O  H N O2

anhídrido nitroso

agua

ácido nitroso

¿CO MO DE TER MIN AR EL NUMER O DE O XIDACI ON DE UNA ACI DO ?  Ejemplos para determinar los números de oxidación:

1 5 6  0 1 5 2

H N O3 2 1

6 8  0 6 2

Na2 S O4

2 6 8  0 1 6 2

H 2 S O4 6 2

10 16  0 5 2

Ca3 ( P O4 ) 2

ACI DOS HI DRA CI DOS O BI NARI OS Las sustancias que producen H+ en solución son ácidos. Un compuesto binario formado de hidrógeno con un elemento más electronegativo (no metal) puede actuar como un ácido binario. Por ejemplo cuando el gas cloruro de hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa, forma ácido clorhídrico.

HCl( g )  cloruro de hidrógeno

   HCl( ac )

H 2O

ácido clorhídrico

Eje mplos: Compuesto

Nombre

Nombre del ácido formado en solución acuosa

H + + Br -

HBr

Bromuro de hidrógeno

Ácido bromhídrico

H + + S -2

H2S

Sulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

H + + CN -

HCN

Cianuro de hidrógeno

Ácido cianhídrico

HI DR OXI DOS O BASES

Hidróxid os  Estos son compuestos que contienen el grupo OH-.  Son comúnmente llamados bases, álcalis, o simplemente hidróxidos.  Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo OH- tiene una carga de – 1. Nombre

Fórmula

Hidróxido de sodio

Na+ + OH -

NaOH

Hidróxido de calcio

Ca+2 + (OH) -

Ca(OH)2

Hidróxido de hierro (III)

Fe+3 + (OH) -

Fe(OH)3

Hidróxido de estaño (IV)

Sn+4 + (OH) -

Sn(OH)4

MUCHAS GRACIAS 23

Enla ce s r eco men da dos http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3 QMliQ http://www.youtube.com/watch?v=fvR8AX AVlps