Exercicios De Oxirredução - Sem Gabarito.docx

Exercicios de Oxirredução 1) Encontre o nox de cada elemento, nas reações químicas representadas abaixo. a) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O b) Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) c) K2Cr2O7 + 14HCl ---> 2KCl + 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O 2) Observe a reação representada pela equação química abaixo: 2FeCl2(aq) + Br2(g) + 2HCl(aq) 2FeCl3(aq) + 2HBr(aq) Responda: a) o elemento que sofreu redução: b) o elemento que sofreu oxidação: c) o agente oxidante: d) o agente redutor: 3) Considere as duas reações químicas representadas pelas equações a seguir: I) Na2HPO4 + BaCl2 Ba3(PO4)2 + NaCl + HCl II) KClO3 + Na2SnO2 KCl + NaSnO3 a) Qual delas é uma reação de oxirredução? b) Que elementos foram reduzidos e oxidados, respectivamente? 4) Nulo 5) O sódio metálico reage com a água, segundo a equação: 2Na + 2H2O 2NaOH + 1H2 Baseado nessa equação é correto afirmar: 01) O sódio é o agente redutor. 02) Os átomos de hidrogênio apresentam aumento do número de oxidação 04) A água é o agente redutor 08) A soma dos menores coeficientes inteiros da reação é 7 16) o sódio apresenta um aumento em seu número de oxidação 32) O hidrogênio da água é oxidado pelo sódio 64) o sódio sofre oxidação. Parte 2: 1. (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é: a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. d) HClO4. e) Cl2. 2. Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 Os Nox dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes nesses compostos, são, respectivamente:

a) + 1 + 1 e + 2. b) + 2, - 4 e - 5. c) + 3, - 2 e - 5. d) + 3 + 1 e + 3. e) + 3 + 4 e + 5. 3. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO 2 e SO42- são, respectivamente: a) zero e + 4. b) + 1 e – 4. c) + 2 e + 8. d) + 4 e + 6. e) – 4 e – 8. 4. Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO 2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO 2 são, respectivamente: a) + 3 e + 6. b) + 2 e + 4. c) + 2 e + 2. d) zero e + 4. e) zero e + 2. 5. Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução: a) N2 + H2 → 2NH3. b) Cl2 + NaI → NaCl + I2. c) Fe + HCl → FeCl2 + H2. d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O. e) Na2O + HCl → NaCl + H2O. 6. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu 2+ → Ni2+ + Cu

a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado. b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido. c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado. e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor. 7. Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: a) +2 para zero e zero para +1. b) zero para +2 e +1 para zero. c) zero para -2 e -1 para zero. d) zero para -1 e -1 para zero. e) –2 para zero e zero para -1. 8. Para uma reação de óxido-redução: a) o agente redutor sofre redução. b) a substância que perde o elétron é o agente redutor. c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. d) o número de oxidação do agente redutor diminui. e) a substância que perde elétron é o agente oxidante. 9. O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Z3– + X → Z1– + X2– Nesse processo: a) Z ganha elétrons de X. b) X ganha elétrons de Z. c) X e Z cedem elétrons. d) X e Z perdem elétrons. e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. 10. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.

3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente: a) P4 e HNO3. b) P4 e H2O. c) HNO3 e P4. d) H2O e HNO3. e) H2O e P4. 11. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo: Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe Sobre essa reação pode-se afirmar: a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons. 12. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 a) O sódio é o agente redutor. b) O íon hidroxila é reduzido. c) O sódio é oxidado. d) A água é o agente oxidante. e) O hidrogênio é reduzido. 13. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante: a) perde elétrons. b) sofre oxidação.

c) aumenta sua carga positiva. d) sofre redução. e) passa a ter carga nula. 14. O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxidoredução, que pode ser identificada na situação seguinte: a) Envelhecimento do ouro. b) Formação de ferrugem. c) Conservação de alimentos. d) Dissolução de comprimidos efervescentes. e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius. Parte 3: 01. (UFSC) O número de oxidação do chalcogênio (O, S, Se, Te, Po) nos compostos H2O2, HMnO4, Na2O4 e F2O são respectivamente: a) –1, -2, -2, -0,5 b) –1, -2, -0,5, +2 c) –2, -2, -2, -2 d) –0,5, +2, -1, +2 e) –1, -0,5, +1, +2

02. (UFES) Considere o composto químico fosfato de cálcio, também chamado de ortofosfato de cálcio. Em relação a ele, marque a opção incorreta: (Ca = 40, P = 31, O = 16) a) sua fórmula contém 13 (treze átomos); b) a massa de seu mol é de 310 g; c) o número de oxidação do fósforo é +5; d) o composto é um sal normal; e) o cálcio substitui os dois hidrogênios ionizáveis do ácido de origem. 03. Explique porque a frase d é certa ou errada. 04. (ITA) Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês é máximo? I. MnO2 II. Mn III. MnSO4 IV. K2MnO4 V. KMnO4 a) I b) II c) II

d) IV e) V 05. (UEMT) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias: hipoiodito de sódio, iodeto de sódio, iodato de amônio e iodo elementar é: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 06. (UFSE) Calcule o número de oxidação do cloro nos compostos: a) HCl b) HClO c) HClO2 d) Ba(ClO3)2 e) Al(ClO4)3 07. (MACK) Assinale o número de oxidação INCORRETO: a) Li = -1 b) N = +5 c) S = -2 d) Cl = -1 e) Sr = +2 08. (GV) Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente: a) 6, 4, 3 b) 3, 4, 3 c) 6, 6, 3 d) 3, 3, 3 e) 6, 3, 6 09. (OSEC) Qual das reações abaixo é uma reação de oxi-redução? a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O b) CaCO3 → CaO + CO2 c) 2 NH3 → N2 + 3 H2 d) HNO3 + H2O → H3O+ + NO e) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Para responder a pergunta 10, considere as seguintes reações químicas: 1. 2 FeSO4 + 2 Ce(SO4)2 + Fe2(SO4)3 + Ce2(SO4)3 2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 3. CuSO4 + 4 NH4OH → Cu(NH3)4SO4 + 4 H2O 4. Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 5. H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O

10. (FMU) Assinale qual dessas reações químicas é de neutralização: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Parte 4 01) (UFMG) Entre as reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é: a) AgNO3 (aq) + NaCl(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq) b) CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g) c) CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2(aq) d) H2O2(l) --> 2H2O(l) + O2(g) e) Pb2+(aq) +2Cl - --> PbCl2(s)

02) (UFJF) Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação: 3 NO2(g) + H2O(l) --> 2HNO3(aq.) + NO(g) Assinale a alternativa incorreta: a) esta é uma reação de oxi-redução; b) nesta reação, a água é agente oxidante; c) o NO2 é um óxido ácido; d) o ácido nítrico é um monoácido; e) o NO é um óxido neutro. 03) (PUC-MG/JUNHO) Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema am água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação é: Al(s) + Ag2S(s) Al+3(aq) + S-2(aq) + Agº(s) Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA: a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor. b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois contém o elemento prata (Ag) que provoca a oxidação. c) A soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas, após o balanceamento da equação, é igual a 16. d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo. e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0. 04) (FUNREI) Com relação à reação Zn + HgSO4 --> ZnSO4 + Hg, qual é a afirmativa INCORRETA? a) A reação é do tipo oxirredução. b) O zinco foi o agente redutor. c) O número de oxidação do enxofre não variou. d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco. 05) (FADI-UBÁ) Introduzindo uma chapinha de cobre no ácido nítrico concentrado, ocorre uma reação química evidenciada pela liberação de um gás castanho e pela oxidação do Cu (cobre). Todas afirmativas baseadas ao texto são verdadeiras, EXCETO: a) a coloração azul da solução evidencia os íons cobre. b) ocorreu no frasco uma reação de decomposição do cobre. c) a chapa de cobre diminui de tamanho. d) ocorreu no frasco uma reação de oxi-redução.

06) (FADI-UBÁ) As roupas coloridas podem ser desbotadas quando usamos uma solução aquosa de NaClO (hipoclorito de sódio) conhecido comercialmente como água sanitária. A análise de alguns íons clorados mostrou para o cloro uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos permitem concluir que: a) o cloro sofreu uma oxidação. b) o cloro sofreu uma redução. c) ocorreu uma reação de neutralização ácido-base. d) ocorreu uma reação de oxi-redução. 07) (UFV) Considere as seguintes equações: I - HCl + NaOH --> NaCl + H2O. II - H2 + 1/2 O2 --> H2O. III - SO3 + H2O --> H2SO4. Ocorre oxirredução apenas em: a) I. d) I e III. b) II. e) II e III. c) III. 08) (UFV-96) O permanganato de potássio (KmnO4) pode ser obtido a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO2). As reações envolvidas no processo são: 2MnO2 + 4KOH + O2 --> 2K2MnO4 + 2H2O 2K2MnO4 + Cl2 --> 2KmnO4 + 2KCl Assinale a afirmativa CORRETA: a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores. b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores. c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes. d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes. e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidante