Estudio Cualitatvo De La Electrolisis Practica N 1.docx

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA QUIMICA

ESTUDIO CUALITATIVO DE LA ELECTROLISIS PRACTICA Nº 1

ESTUDIANTE: VILLA CANAVIRI GERALDINE ALEXANDRA METRERIA: ELECTROQUIMICA INDUSTRIAL PRQ 504 GRUPO: “B” FECHA DE ENTREGA: 26 DE MARZO DE 2018

1. OBJETIVOS

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA QUIMICA Estudiar las cualidades y aspectos fundamentales de la electrolisis en su desarrollo. 2. FUNDAMENTO TEORICO La conducción de la electricidad en las disoluciones electrolíticas supone el desplazamiento simultaneo de cantidades de electricidad positiva y negativa transportada por partículas materiales(iones); dichos iones se neutralizan al ponerse en contacto con los electrodos. El paso de la corriente eléctrica por una disolución electrolítica origina transformaciones electroquímicas; reacciones redox en el contacto de los iones con los electrodos y sobre estos aparecen los productos de reacción. El número de electrones captado por el ánodo es igual al cedido por el cátodo. En el compartimiento anódico tiene lugar una oxidación y el electrodo positivo o ánodo gana electrones que cede el circuito. En el compartimiento catódico se verifica la reducción y es el cátodo o electrodo negativo quien provee electrones a los cationes, para que reduzcan. Cátodo

Reducción: consumo de electrones

especie oxidada + electrones

Ánodo

Oxidación: liberación de electrones especie reducida + electrones

especie reducida especie oxidada

El número de iones presentes en la disolución y su velocidad determinan la conductividad. La intensidad de corriente en los electrolitos es proporcional a la diferencia de potencial aplicada a los electrodos, depende de su separación y del área que presentan y además de la naturaleza y concentración de la disolución. Para que la electrolisis se lleve a cabo es necesario aplicar una diferencia de potencial mínima a los electrodos, puesto que entre electrodos y disoluciones se presenta una diferencia de potencial que se opone a que la electrolisis se realice. Por otra parte, las reacciones son reversibles y si se formara gases, aislaran el electrodo de la disolución (polarización) De las consideraciones anteriores se deduce que además de la conductividad y reacciones, se deben considerar otros como, polarización, fuerza contra electromotriz, potenciales de oxidación de electrodos, etc. Polarización Es una forma de producir asimetría en una ordenación simétrica, consiste en pasar corriente eléctrica, utilizando un electrodo como cátodo y otro como ánodo, por sustancias colocadas en serie, con lo que se electroliza con los electrolitos correspondientes

3. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES   

Tubo de vidrio en U Dos electrodos de grafito Furentes de corriente continua

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA QUIMICA  Tapón de goma con orificios  Cables conductores REACTIVOS     4.

Solución diluida de HCl (10% en peso) Verde de malaquita Naranja de metileno Otros indicadores de colores PROCEDIMIENTO

    5.

Verter la disolución de HCl en el tubo en U Disponer unas gotas de indicador Armar el circuito Observar y anotar los fenómenos notados CALCULOS Y RESULTADOS

Se pudo evidenciar que en el ánodo es donde se produce la oxidación, se genera Cl libre y este decolora los diferentes indicadores velozmente. Además, si el sistema se invierte, después de la decoloración, podemos ver que el tubo que aun tiene el indicador y que acaba de conectarse con e ánodo decolora igualmente 6. CUESTIONARIO 6.1. Escribir las semi reacciones que se desarrollan en el ánodo y en el cátodo respectivamente

Cátodo 2H +2e → H2 Ánodo 2Cl → Cl2 + 2e

6.2. Escribir la reacción total del sistema HCl → H + Cl

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA QUIMICA 6.3. Indicar mediante un gráfico el desplazamiento de electrones

6.4. Si en lugar de utilizar como electrolito una disolución de HCl utilizamos otra disolución de CuCl2, explicar todos efectos que se producirían; de igual manera, responder para este caso las preguntas anteriores.

7. ANALISIS Y RECOMENDACIONES Se recomienda usar distintos indicadores para poder analizar de mejor manera la oxidación, puesto que el verde de malaquita no se decolo por completo a diferencia de los otros indicadores, esto puede deberse al rango de pH de su poder de acción. 8. CONCLUSIONES Las cualidades de la electrolisis fueron observadas a detalle, logrando comprender un poco más el poder electrolítico de la solución de HCl. 9. BIBLIOGRAFIA ELECTROQUIMICA, Adolf Dassler, 1963. file:///C:/Users/Geraldine/Desktop/ELECTROQUIMICA%20INDUDTRIAL/electrolisis%20pdf.pdf GUIA DE LABORATORIO ELECTROQUIMICA INDUSTRIAL Ing Rene Gabriel Mejia