Enlace Quimico.docx

N DEBER DE ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR. 1) Para los siguientes elementos A,B y C determine: a) El nombre del elemento A, sabiendo que su carga electrónica es de 1,152 x10 8 ues. b) La ubicación del elemento B en la tabla, si el estado cuántico del penúltimo es (4,1,1,+1/2). c) La configuración electrónica y el diagrama del orbital de los dos últimos subniveles de C, sabiendo que el anión C 1 , tiene igual configuración electrónica que el ion divalente del estroncio. 2) Considerando a los compuestos CaO, KCL, y CS2; determine en forma razonada la verdad o falsedad de cada uno de los literales que a continuación se detallan: a) El KCl es soluble en CS2; b) El CaO y KCl son sólidos en condiciones ordinarias de presión y temperatura; c) El CS2 es soluble en agua; d) El CaO presenta el mayor punto de fusión; e.) N.R.A 3) Los elementos A y B pertenecen al segundo periodo y bloque p. Si A tiene mayor radio atómico y mayor energía de ionización que B, entonces: a) Un compuesto formado por A y B es iónico; b) B al combinarse con un elemento del grupo IIA forma un compuesto de lato punto de fusión; c) Al combinarse con el hidrogeno forma un compuesto covalente; d) A y B forman moléculas diatomicas; e) N.R.A. 4) El elemento a es el halógeno de mayor electronegatividad, el elemento B tiene uno de sus estados oxidación de -2 y n=4 para el subnivel de mayor energía; C 1 presenta igual configuración electrónica que él Br 1 , entonces: a) Los tres elementos se encuentran en el mismo bloque, b) A y B forman un compuesto covalente; c) A y B forman un compuesto soluble en H2O; d) El compuesto formado por A y C presenta elevado punto de fusión; e) N.R.A. 5) Para los elementos: A es el halógeno del tercer periodo y el ultimo electrón de la configuración electrónica de B tiene los números cuánticos (3,0,0,-1/2), entonces : a.) El elemento A pertenece al grupo VI A; b) El elemento B pertenece al segundo periodo; c) El compuesto BA2 es insoluble en agua; d) El compuesto BA2 presenta enlace iónico. 6) Realice las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos:

N2

H 3 PO4

SO3 2

HSO 4 1 SCN 1

Cloruro de Sodio

NH 3

POBr

ClO 4 1 KClO4 SO2

H 2 SiO3

Bromuro de Litio

Cl2

NOCl

Anhídrido Arsénico

Br2 F2 S HCN

ICl 2 1

PCl3

PH 3

F2 CO IF3 S

NOCl

H 2O2

HCO3 1 AlCl3

TeCl4 ClF3

NaClO4

OSCl2

Na( HSO3 )