Elementos-quimicos (2).docx

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.1 En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. Pueden existir dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre los «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

Tabla periódica de los elementos químicos.

El ozono (O3) y el dioxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y solo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas. Los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortográfica lo imponga. Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos. A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Hidróg eno

H

1, 1

1.00794 (7)234

0.084 g/l

259. 1

252.69

1766

T. Von Hohenheim (Paracelso)

2

Helio

He

1, 18

4.00260 2(2)24

0.17 g/l

272. 2

-268.9

1895

Ramsay y C leve

3

Litio

Li

2, 1

2345

0.53

180. 5

1317

1817

Arfwedson

4

Berilio

Be

2, 2

9.01218 2(3)

1.85

1278

2970

1797

Vauquelin

5

Boro

B

2, 13

10.811( 7)234

2.46

2300

2550

1808

Davy y Gay -Lussac

6

Carbo no

C

2, 14

12.0107 (8)24

3.51

3550

4827

Prehistori a

Desconocid o

7

Nitróg eno

N

2, 15

14.0067 (2)24

1.17 g/l

209. 9

-195.8

1772

Rutherford

8

Oxíge no

O

2, 16

15.9994 (3)24

1.33 g/l

218. 4

-182.9

1774

Priestly y S cheele

Nú me ro ató mic o

No mbr e

1

6.941(2)

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Flúor

F

2, 17

18.9984 032(5)

1.58 g/l

219. 6

-188.1

1886

Moissan

10

Neón

Ne

2, 18

20.1797 (6)23

0.84 g/l

248. 7

-246.1

1898

Ramsay y T ravers

11

Sodio

Na

3, 1

22.9897 6928(2)

0.97

97.8

892

1807

Davy

12

Magne sio

Mg

3, 2

24.3050 (6)

1.74

648. 8

1107

1755

Black

13

Alumin io

Al

3, 13

26.9815 386(8)

2.70

660. 5

2467

1825

Oersted

14

Silicio

Si

3, 14

28.0855 (3)4

2.33

1410

2355

1824

Berzelius

15

Fósfor o

P

3, 15

30.9737 62(2)

1.82

44 (P4)

280 (P 4)

1669

Brand

16

Azufre

S

3, 16

32.065( 5)24

2.06

113

444.7

Prehistori a

Desconocid o

17

Cloro

Cl

3, 17

35.453( 2)234

2.95 g/l

-34.6

-101

1774

Scheele

Nú me ro ató mic o

No mbr e

9

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Argón

Ar

3, 18

39.948( 1)24

1.66 g/l

189. 4

-185.9

1894

Ramsay y R ayleigh

19

Potasi o

K

4, 1

39.0983 (1)

0.86

63.7

774

1807

Davy

20

Calcio

Ca

4, 2

40.078( 4)2

1.54

839

1487

1808

Davy

21

Escan dio

Sc

4, 3

44.9559 12(6)

2.99

1539

2832

1879

Nilson

22

Titanio

Ti

4, 4

47.867( 1)

4.51

1660

3260

1791

Gregor y Kl aproth

23

Vanadi V o

4, 5

50.9415 (1)

6.09

1890

3380

1801

del Río

24

Cromo

Cr

4, 6

51.9961 (6)

7.14

1857

2482

1797

Vauquelin

25

Manga neso

Mn

4, 7

54.9380 45(5)

7.44

1244

2097

1774

Gahn

26

Hierro

Fe

4, 8

55.845( 2)

7.87

1535

2750

Prehistori a

Desconocid o

Nú me ro ató mic o

No mbr e

18

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Cobalt o

Co

4, 9

58.9332 00(9)

8.89

1495

2870

1735

Brandt

28

Níquel

Ni

4, 10

58.6934 (2)

8.91

1453

2732

1751

Cronstedt

29

Cobre

Cu

4, 11

63.546( 3)4

8.92

1083 .5

2595

Prehistori a

Desconocid o

30

Zinc

Zn

4, 12

65.409( 4)

7.14

419. 6

907

Prehistori a

Paracelso

31

Galio

Ga

4, 13

69.723( 1)

5.91

29.8

2403

1875

Lecoq de Boisbaudra n

32

Germa nio

Ge

4, 14

72.64(1)

5.32

937. 4

2830

1886

Winkler

33

Arséni co

As

4, 15

74.9216 0(2)

5.72

613

613 (sublim ación)

ca. 1250

Albertus Magnus

34

Seleni o

Se

4, 16

4.82

217

685

1817

Berzelius

35

Bromo

Br

4, 17

3.14

-7.3

58.8

1826

Balard

Nú me ro ató mic o

No mbr e

27

78.96(3) 4

79.904( 1)

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Kriptón Kr

4, 18

83.798( 2)23

3.48 g/l

156. 6

-152.3

1898

Ramsay y T ravers

37

Rubidi o

Rb

5, 1

85.4678 (3)2

1.53

39

688

1861

Bunsen y Ki rchhoff

38

Estron cio

Sr

5, 2

2.63

769

1384

1790

Crawford

39

Itrio

Y

5, 3

88.9058 5(2)

4.47

1523

3337

1794

Gadolin

40

Zirconi o

Zr

5, 4

91.224( 2)2

6.51

1852

4377

1789

Klaproth

41

Niobio

Nb

5, 5

92.906 38(2)

8.58

2468

4927

1801

Hatchett

42

Molibd eno

Mo

5, 6

10.28

2617

5560

1778

Scheele

43

Tecne cio

Tc

5, 7

[98.9063 11.49 ]6

2172

5030

1937

Perrier y Se grè

44

Ruteni o

Ru

5, 8

101.07( 2)2

2310

3900

1844

Klaus

Nú me ro ató mic o

No mbr e

36

Sím bol o

87.62(1) 24

95.94(2) 2

12.45

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Rodio

Rh

5, 9

102.905 50(2)

12.41

1966

3727

1803

Wollaston

46

Paladi o

Pd

5, 10

106.42( 1)2

12.02

1552

3140

1803

Wollaston

47

Plata

Ag

5, 11

107.868 2(2)2

10.49

961. 9

2212

Prehistori a

Desconocid o

48

Cadmi o

Cd

5, 12

112.411 (8)2

8.64

321

765

1817

Strohmeyer y Hermann

49

Indio

In

5, 13

114.818 (3)

7.31

156. 2

2080

1863

Reich y Ric hter

50

Estaño Sn

5, 14

118.710 (7)2

7.29

232

2270

Prehistori a

Desconocid o

51

Antimo Sb nio

5, 15

121.760 (1)2

6.69

630. 7

1750

Prehistori a

Desconocid o

52

Teluro

Te

5, 16

127.60( 3)2

6.25

449. 6

990

1782

von Reichenstei n

53

Yodo

I

5, 17

126.904 47(3)

4.94

113. 5

184.4

1811

Courtois

Nú me ro ató mic o

No mbr e

45

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Xenón

Xe

5, 18

131.293 (6)23

4.49 g/l

111. 9

-107

1898

Ramsay y T ravers

55

Cesio

Cs

6, 1

132.905 4519(2)

1.90

28.4

690

1860

Kirchhoff y Bunsen

56

Bario

Ba

6, 2

137.327 (7)

3.65

725

1640

1808

Davy

57

Lantan o

La

6

138.905 47(7)2

6.16

920

3454

1839

Mosander

58

Cerio

Ce

6

140.116 (1)2

6.77

798

3257

1803

W. Hisinger y B erzelius

59

Praseo Pr dimio

6

140.907 65(2)

6.48

931

3212

1895

von Welsbach

60

Neodi mio

Nd

6

144.242 (3)2

7.00

1010

3127

1895

von Welsbach

61

Prome tio

Pm

6

[146.915 7.22 1]6

1080

2730

1945

Marinsky y Glendenin

62

Samari Sm o

6

150.36( 2)2

1072

1778

1879

Nú me ro ató mic o

No mbr e

54

7.54

Lecoq de Boisbaudra

Nú me ro ató mic o

No mbr e

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

n

63

Europi o

Eu

6

151.964 (1)2

5.25

822

1597

1901

Demarçay

64

Gadoli nio

Gd

6

157.25( 3)2

7.89

1311

3233

1880

de Marignac

65

Terbio

Tb

6

158.925 35(2)

8.25

1360

3041

1843

Mosander

66

Dispro sio

Dy

6

162.500 (1)2

8.56

1409

2335

1886

Lecoq de Boisbaudra n

67

Holmio Ho

6

164.930 32(2)

8.78

1470

2720

1878

Soret

68

Erbio

Er

6

167.259 (3)2

9.05

1522

2510

1842

Mosander

69

Tulio

Tm

6

168.934 21(2)

9.32

1545

1727

1879

Cleve

70

Iterbio

Yb

6

173.04( 3)2

6.97

824

1193

1878

de Marignac

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Luteci o

Lu

6, 3

174.967 (1)2

9.84

1656

3315

1907

Urbain

72

Hafnio

Hf

6, 4

178.49( 2)

13.31

2150

5400

1923

Coster y de Hevesy

73

Tantali o

Ta

6, 5

180.947 9(1)

16.68

2996

5425

1802

Ekeberg

74

Wolfra mio

W

6, 6

183.84( 1)

19.26

3407

5927

1783

Elhuyar

75

Renio

Re

6, 7

186.207 (1)

21.03

3180

5627

1925

Noddack, T acke y Berg

76

Osmio

Os

6, 8

190.23( 3)2

22.61

3045

5027

1803

Tennant

77

Iridio

Ir

6, 9

192.217 (3)

22.56

2410

4130

1803

Tennant

78

Platino

Pt

6, 10

195.084 (9)

21.45

1772

3827

1735

de Ulloa

79

Oro

Au

6, 11

196.966 569(4)

19.32

1064 .4

2940

Prehistori a

Desconocid o

Nú me ro ató mic o

No mbr e

71

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Mercur Hg io

6, 12

200.59( 2)

13.55

-38.9

356.6

Prehistori a

Desconocid o

81

Talio

Tl

6, 13

204.383 3(2)

11.85

303. 6

1457

1861

Crookes

82

Plomo

Pb

6, 14

24

11.34

327. 5

1740

Prehistori a

Desconocid o

83

Bismut o

Bi

6, 15

208.980 40(1)

9.80

271. 4

1560

1753

Geoffroy

84

Poloni o

Po

6, 16

[208.982 9.20 4]6

254

962

1898

Marie y Pier re Curie

85

Astato

At

6, 17

[209.987 1]6

302

337

1940

Corson y M acKenzie

86

Radón

Rn

6, 18

[222.017 9.23 6]6 g/l

-71

-61.8

1900

Dorn

87

Franci o

Fr

7, 1

[223.019 7]6

27

677

1939

Perey

88

Radio

Ra

7, 2

[226.025 5.50 4]6

700

1140

1898

Marie y Pier re Curie

Nú me ro ató mic o

No mbr e

80

Sím bol o

207.2(1)

Nú me ro ató mic o

No mbr e

89

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Actinio

Ac

7

[227.027 10.07 8]6

1047

3197

1899

Debierne

90

Torio

Th

7

232.038 06(2)6 2

11.72

1750

4787

1829

Berzelius

91

Protact Pa inio

7

231.035 88(2)6

15.37

1554

4030

1917

Hahn y Meit ner

92

Uranio

U

7

238.028 91(3)6 23

18.97

1132 .4

3818

1789

Klaproth

93

Neptu nio

Np

7

[237.048 20.48 2]6

640

3902

1940

McMillan y Abelson

94

Plutoni o

Pu

7

[244.064 19.74 2]6

641

3327

1940

Seaborg

95

Americ Am io

7

[243.061 13.67 4]6

994

2607

1944

Seaborg

96

Curio

Cm

7

[247.070 13.51 3]6

1340

1944

Seaborg

97

Berkeli o

Bk

7

[247.070 13.25 3]6

986

1949

Seaborg

Nú me ro ató mic o

No mbr e

98

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Califor nio

Cf

7

[251.079 15.1 6]6

99

Einste nio

Es

7

[252.082 9]6

100

Fermio Fm

7

101

Mende levio

Md

102

Nobeli o

No

103

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

900

1950

Seaborg

860

1952

Seaborg

[257.095 1]6

1952

Seaborg

7

[258.098 6]6

1955

Seaborg

7

[259.100 9]6

1958

Seaborg

Lauren Lr cio

7, 3

[260.105 3]6

1961

Ghiorso

104

Ruther fordio

Rf

7, 4

[261.108 7]6

1964/69

Flerov

105

Dubnio Db

7, 5

[262.113 8]6

1967/70

Flerov

106

Seabo rgio

7, 6

[263.118 2]6

1974

Flerov

Sg

Nú me ro ató mic o

No mbr e

107

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Bohrio

Bh

7, 7

108

Hassio

Hs

109

Meitne rio

110

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

[262.122 9]6

1976

Oganessian

7, 8

[265]6

1984

GSI (*)

Mt

7, 9

[266]6

1982

GSI

Darms tadtio

Ds

7, 10

[269]6

1994

GSI

111

Roent genio

Rg

7, 11

[272]6

1994

GSI

112

Coper nicio

Cn

7, 12

[285]6

1996

GSI

113

Nihoni o

Nh

7, 13

[284]6

2004

JINR (*), LL NL (*)

114

Flerovi o

Fl

7, 14

[289]6

1999

JINR

115

Mosco vio

Mc

7, 15

[288]6

2004

JINR, LLNL

Nú me ro ató mic o

No mbr e

116

Sím bol o

Peri odo , Gru po

peso atómi co (uma)

Liverm orio

Lv

7, 16

117

Tenesi no

Ts

118

Ogane són

Og

Den sida d (g/c m³) a 20 °C

Pu nt o de fu si ón (° C)

Punt o de ebul lició n (°C)

Año de su descub rimient o

Persona que lo descubri ó

[290]6

2006

JINR, LLNL (**)

7, 17

6

20092010

JINR

7, 18

[294]6

2006

JINR, LLNL (**)

Elemento 118[editar] El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory en 1999 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento. 78

Siglas incluidas en la tabla[editar]    

GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Sociedad para la Investigación de Iones Pesados), Wixhausen, Darmstadt, Alemania JINR, Joint Institute for Nuclear Research (Instituto Unido para la Investigación Nuclear), Dubna, Moskvá Oblast, Rusia LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence Livermore) Livermore, California, Estados Unidos LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Berkeley) Berkeley, California, Estados Unidos

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.  

  

Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’. Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra. Litio (Li): del griego lithos, roca de color rojo muy intenso a la flama. Berilio (Be) de berilo, mineral que contiene berilio. Boro (B): del árabe buraq.

                      

                 

Carbono (C): carbón. Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’ Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de ácidos’ (oxys). Flúor (F): del latín fluere. Neón (Ne): nuevo (del griego neos). Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio) color amarillo a la flama Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia). Aluminio (Al): del latín alumen. Silicio (Si): del latín sílex, sílice. Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire). Azufre (S) del latín sulphurium. Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso). Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco reactivos). Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium. Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’. Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia). Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega. Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis. Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’. Manganeso (Mn): de magnes, magnético. Hierro (Fe): del latín ferrum. Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, ‘mina’. Otra versión dice que proviene del nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana. Níquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel, ‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre, pero no es cobre). Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre. Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro. Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia). Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania). Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo. Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna). Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’. Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’. Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama). Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia. Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia. Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’. Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo). Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo). Tecnecio (Tc): del griego technetos, ‘artificial’, porque fue uno de los primeros sintetizados. Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia). Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado. Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.

 

         

                     

      

Plata (Ag): del latín argéntum. Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc). Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro. Estaño (Sn): del latín stannum. Teluro (Te): de tel-lus, ‘tierra’. Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium. Yodo (I): del griego iodes, violeta. Xenón (Xe): del griego xenon (ξένος), ‘extranjero, extraño, raro’. Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste. Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’. Lantano (La): del griego lanthanein, ‘yacer oculto’. Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores. Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’. Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’. Prometio (Pm): del dios griego Prometeo. Samario (Sm): del mineral samarskita. Europio (Eu): de Europa. Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin. Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia. Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso. Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo). Erbio (Er): de Ytterby, pueblo de Suecia. Tulio (Tm): de Thule, nombre. Iterbio (Yb): de Ytterby, pueblo de Suecia. Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París. Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague. Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega. Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, ‘piedra pesada’. Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin). Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4). Iridio (Ir): de arco iris. Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina"). Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’). Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde. Plomo (Pb): del latín plumbum. Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca. Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre. Astato (At): del griego astatos, inestable. Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’). Francio (Fr): de Francia.

                              

Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’. Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’. Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo. Protactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium. Uranio (U): del planeta Urano. Neptunio (Np): del planeta Neptuno. Plutonio (Pu): del planetoide Plutón. Americio (Am): de América. Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie. Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad californiana. Californio (Cf): del estado estadounidense de California. Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein. Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi. Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica. Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel. Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence. Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear. Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de investigación ruso localizado en Dubna. Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg. Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr. Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI). Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco. Darmstadtio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se localiza el GSI. Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X. Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco formulador de la teoría heliocéntrica. Flerovio (Fl): en honor a Georgi Flerov, físico nuclear soviético Livermorio (Lv): en honor al Lawrence Livermore National Laboratory Nihonio (Nh): Elemento 113, ha sido descubierto en Japón.(Nihon) Moscovio (Mc): Elemento 115, ha sido descubierto en Moscú, (Rusia). Ténnesso (Ts): Elemento 117, ha sido descubierto en Tennessee, (EEUU). Oganesón (Og): en honor al físico ruso Yuri Oganessian.

A partir del número atómico 113, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín.

Relación entre los elementos y la tabla periódica[editar] La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma ordenada de acuerdo a su número atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y solo existen durante milésimas de segundo.

Conceptos básicos[editar] 

Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.



El descubrimiento de los elementos[editar] Artículo principal: Descubrimiento de los elementos químicos

[ocultar]Época del descubrimiento de los elemento H Li

Be

Na

Mg

K

Ca

Sc

Ti

V

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Clave de colores:

Antes del 1500 (13 elementos): Antigüedad y Edad Media. 1500-1800 (+21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces. 1800-1849 (+24 elementos): revolución científica y revolución industrial. 18501899 (+26 elementos): gracias a la espectroscopia. 1900-1949 (+13 elementos): gracias a la teoría cuántica antigua y la mecánica cuántica. 1950-2000 (+17 elementos): elementos "postnucleares" (del nº at. 98 en adelante) por técnicas de bombardeo. 2001-presente (+4 elementos): por fusión nuclear.

Metales, no metales y metaloides[editar] La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Metales[editar] La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =–39 °C), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente por encima de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 °C. Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O2 y los ácidos. Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, zinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño y vanadio.

No metales[editar]

Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones normales de presión y temperatura). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Comparación de los metales y no metales[editar] Metales       

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos. Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como, por ejemplo, el manganeso que siendo metal forma ácidos.

No Metales      

No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Son malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio.

Localización en la tabla periódica[editar] Metales Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico). No Metales Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos (incluyendo el hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

Elementos químicos y número atómico[editar] Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones. Cada elemento se distingue de los demás por sus propiedades características. Se denomina número atómico al número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es igual al número de electrones que el átomo neutro posee alrededor del núcleo. TABLA PERIODICA: La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),1 por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química — comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica—».2

Tabla periódica moderna, con 18 columnas. [Nota: Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)3].

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. 4Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.5 La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.6 Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias. Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades

químicas,7 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.8 Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión. La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc).

Propiedad química Ir a la navegaciónIr a la búsqueda Una propiedad química es cualquier propiedad de la materia por la cual cambia de composición.1 Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicosy están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición, son elementos químicos y si lo hacen son compuestos químicos.

Clasificaciones[editar] Las propiedades químicas pueden ser usadas para crear clasificaciones y la identificación de los elementos químicos. Por ejemplo los metales alcalinos reaccionan con el agua para formar hidróxidos; la plata no reacciona con el ácido clorhídrico pero sí con el ácido nítrico; los gases nobles presentan como propiedad la inercia química. Otra propiedad puede ser el comportamiento frente al oxígeno, al calor, etc. En cuanto a los compuestos permite clasificarlos de acuerdo a sus funciones químicas y son utilizadas en la nomenclatura química. Las propiedades químicas pueden ser contrastadas con las propiedades físicas, como el estado de agregación o el punto de fusión, las cuales pueden discernirse sin enfrentar la sustancia a otros reactivos. Las propiedades físicas y químicas dependen de la estructura química.

Propiedades químicas de los elementos[editar] Las propiedades químicas de los elementos se determinan haciéndolos reaccionar con el hidrógeno, con el oxígeno o con el agua y describiendo las condiciones (por ejemplo temperatura) en las que la reacción se produce y su velocidad. Con el hidrógeno forman hidruros que tienen carácter básico para los metales y ácido para los no metales.

Con el oxígeno se combinan en diferentes proporciones para formar óxidos.

Propiedades de los compuestos químicos[editar] Las diferentes propiedades permiten clasificar a los compuestos inorgánicos en hidruros, óxidos básicos , óxidos ácidos, hidróxidos y oxácidos teniendo en cuenta la disociación, y si se comportan como oxidantes o reductores (ver estado de oxidación). Las propiedades de los compuestos orgánicos está determinada por la presencia de grupos funcionales y la longitud de la cadena carbonada.