Electroplating-penyepuhan

Pangesti Aryani H1A007022

PENYEPUHAN (ELECTROPLATING)

S

esuai dengan namanya, metode elektrokimia adalah metode yang didasarkan pada reaksi redoks, yakni gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi, yang

berlangsung pada elektroda yang sama/berbeda dalam suatu sistem elektrokimia. Sistem elektrokimia meliputi sel elektrokimia dan reaksi elektrokimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan listrik karena terjadinya reaksi spontan di dalamnya di sebut sel galvani. Sedangkan sel elektrokimia di mana reaksi tak-spontan terjadi di dalamnya disebut sel elektrolisis. Peralatan dasar dari sel elektrokimia adalah dua elektroda-umumnya konduktor logam-yang dicelupkan ke dalam elektrolit konduktor ion (yang dapat berupa larutan maupun cairan) dan sumber arus. Karena didasarkan pada reaksi redoks, pereaksi utama yang berperan dalam metode ini adalah elektron yang di pasok dari suatu sumber listrik. Sesuai dengan reaksi yang berlangsung, elektroda dalam suatu sistem elektrokimia dapat dibedakan menjadi katoda, yakni elektroda di mana reaksi reduksi (reaksi katodik) berlangsung dan anoda di mana reaksi oksidasi (reaksi anodik) berlangsung. Aplikasi utama dari metoda elektrokimia adalah untuk electroplating. Industri yang bergerak dalam bidang electroplating menerima penyepuhan peralatan teknik maupun perbaikan lapisan logam. Dalam produksi benda-benda logam, suatu benda yang terbuat dari logam atau aliase logam seringkali disalut dengan suatu lapisan tipis logam lain. Penyepuhan (electroplating) dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untuk memperbaiki penampilan. Gb.1 Industri penyepuhan rhodium

1

Pangesti Aryani H1A007022 Pada penyepuhan, logam yang akan disepuh dijadikan katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode. Kedua elektroda ini dicelupkan dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dihubungkan dengan sumber arus searah. Perhatikan pada gb.2 kita mempunyai logam yang siap disepuh. Garam NiCl2 terionisasi dalam air menjadi ion Ni++ dan dua ion Cl- . Sel terdiri dari dua setengah sel yang elektodenya dihubungkan dengan kawat beraliran listrik searah. Logam yang akan disepuh dihubungkan dengan kabel pada kutub negative baterai sedangkan logam nikel dihubungkan dengan kutub positif baterai. Objek yang disepuh menjadi bermuatan negative dan menarik ion positif Ni++ menuju objek, kemudian electron mengalir dari anoda ke katoda. Ion Ni++ tertarik ke katoda dan direduksi menjadi Ni(p). Jadi, logam nikel (anoda) melarut sebagai Ni++ dalam larutan, menyediakan pengganti nikel utuk logam yang akan disepuh, dan mempertahankan larutan nikel klorida dalam sel. Untuk setiap ion Ni++ , 2 elektron digunakan untuk menetralisasi muatan positif dan mereduksi atom dari logam Ni++ . Jumlah perubahan kimia yang dihasilkan sebanding dengan besarnya muatan listrik yang melewati sel elektrolisis. Selama energi baterai tetap ada, nikel terus melarut dari anode dan menyalut katoda. Gb.2 Sel elektrolisis

Reduksi: Ni2+(aq) + 2e → Ni(p) Oksidasi : Ni(p) → Ni2+(aq) + 2e Total : Ni(p) (anoda) → Ni(p) (katoda)

Untuk logam-logam berikut ini, larutan yang digunakan adalah sebagai berikut. Kromium

: asam kromium dengan asam belerang

Nikel

: nikel sulfat dengan asam boric dan nikel klorida

Cadmium

: cadmium sianida dengan natrium sianida dan natrium hidroksida

2

Pangesti Aryani H1A007022 cadmium sianida dalam larutan alkalis Seng

: seng sulfat dengan asam boric, seng sianida dengan natrium sianida seng sianida dalam larutan alkali seng klorida dalam asam hidroklorida

Tembaga

: tembaga sulfat asam belerang tembaga sulfat dengan natrium sianida dalam larutan alkali tembaga sianida dengan sodium sianida dalam larutan alkali

Perak

: perak sianida dalam larutan alkali perak sianida dengan kalium dalam larutan alkali. Gb.3 Electroplating tembaga pada kunci

Faktor yang mempengaruhi dalam usaha untuk memperoleh salutan yang tebalnya seragam dan melekat kuat pada logam dasarnya adalah: •

Bersihnya permukaan yang akan disalut

•

Voltase

•

Kemurnian larutan

•

Temperature

•

Konsentrasi ion yang akan disepuhkan

•

Konsentrasi total ion-ion dalam larutan itu.

Referensi

3

Pangesti Aryani H1A007022 Anonymous. 2008. Electroplating. http://en.wikipedia.org/wiki/Electroplating. Anonymous. 2008. Electroplating-How http://www.finishing.com/faqs/howworks.html

It

Works.

Keenan, Charles W. 1986. Ilmu Kimia Untuk Universitas.Jilid 2. Jakarta: Erlangga. National Occupational Health and Safety Commission. 1989. Electroplating. Canberra..Australian Government Publishing Service. Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar Jilid 3. Jakarta: Erlangga. Putra, Sinly Evan. 2008. Elektrosintesis, Metode Elektrokimia untuk Memproduksi Senyawa Kimia. http://www.chem-is-try.org/?sect=fokus&ext=18. Schlesinger, Mordechay. 2002. http://electrochem.cwru.edu/ed/encycl/art-e01-electroplat.htm.

Electroplating.

4