Electrolitos Y Gases Arteriales

ELECTROLITOS Y GASES ARTERIALES DELIA FERNANDA ROCHEL ORTEGA

ELECTROLITOS   

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Homeostasis de líquidos. Funcionamiento neuromuscular. Equilibrio acido básico. Intracelulares: cationes: potasio, magnesio, sodio. Aniones: cloro, bicarbonato. Extracelulares: cationes: sodio, calcio, Aniones: cloro.

Equilibrio Hídrico Electrolítico 

El sistema urinario interviene en el equilibrio hídrico en caso de deshidratación, se intercambia agua desde el compartimiento líquido insterticial hacia el plasma para compensar la pérdida de líquidos.



Los riñones excretan el exceso de electrolitos para preservar las concentraciones iónicas normales en los 2 compartimientos.

SODIO 

El sodio es el principal catión extracelular y es el responsable de mantener la presión osmótica del espacio extra celular.

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El requerimiento diario de sodio varia entre 1 y 3meq/l, Se absorbe en el tubo digestivo (yeyuno). La principal vía de eliminación e a través de los riñones.

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El riñón es el encargado de mantener la constancia de concentración de sodio en el plasma sanguíneo, por medio de variaciones en su eliminación a través de la orina.

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Hipertensión, afecciones o insuficiencia renal, insuficiencia cardíaca, deshidratación, náuseas y diarrea.

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En la insuficiencia de origen pre renal aumenta la reabsorción de sodio, con cifras inferiores a 20meq/l, por lo contrario en la de origen renal disminuye esa capacidad de reabsorción.

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En el tubo colector interviene la hormona antidiuretica, al regular finalmente la excreción de agua.

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Valores normales: 138-146meq/l

Hipernatremia 

Patología

Elevación de sodio en el organismo:

– Ingestión excesiva de cloruro e sodio – Hipertiroidismo primario

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Sin elevación de sodio total: – Hiperhidrosis – Diabetes insípida – Diarrea

Hiponatremia 

Con sodio del organismo disminuido: – – – –



Deshidratación por diarrea Insuficiencia renal Hipoaldosteronismo Diuréticos

Sin disminución de sodio total: – – –

Insuficiencia cardiaca congestiva Sobre hidratación acuosa Secreción inadecuada de hormona antidiurética

Potasio 

El potasio es indispensable para mantener en óptimas condiciones: La conducción de los impulsos nerviosos, La contracción muscular, incluyendo la del miocardio La función renal El metabolismo de los carbohidratos La síntesis de proteína, en la acción enzimática y en la función de la membrana celular.

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El potasio juega un papel importante en el control del volumen de los líquidos dentro de la célula. Cuando el potasio sale de la célula, ingresan sodio e hidrógeno, la relación habitual es de tres iónes de potasio por dos de sodio y uno de hidrógeno.



El análisis es importante en hipertensión, afecciones o insuficiencia renal, insuficiencia

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Este es el principal cátión intracelular. Su concentración depende del equilibrio entre el ingreso y las perdidas del mismo.

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El requerimiento de potasio osila entre 1 y 2meq/kg de peso por día.



El potasio se regula por medio de su eliminación renal, este se pierde en cantidades muy pequeñas.



En el glomerulo se filtra todo el potasio.

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Valores normales: 3.5 - 4.9meq/l

Patología 

El aumento de potasio es una de las alteraciones electrolíticas mas alarmantes por la posibilidad de arritmias letales.



Aumento de potasio una cifra superior a 5meq/l – – –



Administración excesiva Insuficiencia renal Salida de las células: acidosis metabólica, lisis tumoral, hemólisis, quemaduras.

Disminución de potasio con una cifra menor de 3.5meq/l Hipopotasemia – Renal:

 Déficit de ingreso  Exceso de pérdida renal: hipoaldosteronismo primario, enfermedad tubular, diuréticos.

– Extrarrenal:  Vomito  Diarrea.

CALCIO 

El calcio es el ión más abundante en el cuerpo humano.

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Funciones del calcio: formación ósea, coagulación, división celular y crecimiento, contracción muscular, liberación de neurotransisores.



El contenido total del adulto es de 1100 gramos.



De la cantidad normal del calcio sérico, el 45% se encuentra en estado de calcio iónico libre y el 55% se halla fijado a las proteínas, especialmente a la albúmina.

Regulación:  El metabolismo del calcio lo regulan tres hormonas principales: parathormona, vitamina D activa y calcitonina.



En conclusión la vitamina D promueve la absorción del calcio a nivel del tracto gastrointestinal, y favorece la reabsorción a nivel renal, con lo cual se opone a que descienda la calcemia.



La parathormnoma igualmente mantiene la calcemia mediante el paso del calcio del hueso a la sangre, favoreciendo la reabsorción renal y promoviendo la fabricación de vitamina D.



La concentración normal de calcio en el plasma es de 4.5 a 5 mEq/l

Patología  El

calcio en sangre siempre estará aumentado cuando haya exceso de vitamina D o parathormona.

 Estará

disminuido con el déficit de la vitamina D y la parathormona, en pancratitis, insuficiencia renal aguda.

EQUILIBRIO ACIDO - BASE  El

equilibrio acidobásico tiene importancia vital: significa la conservación de la homeostasia de la concentración de iones hidrógeno en los líquidos corporales.

 Ácidos  Bases



Ácidos y bases fuertes: Son aquellos que en disolución se encuentran totalmente disociados.



Los ácidos y bases débiles Son los que se encuentran poco disociados. Regulan el pH del cuerpo humano; mantienen los potenciales de acidez en las estructuras correspondientes y el del medio extracelular en un valor próximo a 7.4; desempeñan funciones importantes en el metabolismo.

pH 

Representa el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones. El pH indica el grado de acidez o alcalinidad de una solución. pH = - log [H+]



Como el pH normal de la sangre arterial es de 7,4. Acidosis pH <7.4 Alcalosis pH >7.4.

 

El límite inferior es de 6.8, y el límite superior es de alrededor de 8,0.

pH y concentración de H+ en los líquidos orgánicos

Mecanismos reguladores del pH 

Sistemas amortiguadores acido-base químico de los líquidos orgánicos, que se combinan de forma inmediata con un ácido o un base para evitar cambios excesivos en la concentración de iones de H+.



La segunda línea de defensa, el aparato respiratorio, actúa también en pocos minutos, eliminando CO2 y, por lo tanto H2CO3 del organismo. Estas dos primeras líneas de defensa impiden que la concentración de iones H+ cambie.



Filtración renal es la línea de respuesta más lenta, es decir, los riñones, que pueden eliminar el exceso de ácido y base. Aunque la respuesta renal es relativamente lenta en comparación con las otras defensas, ya que requiere un intervalo de horas a varios días, es el sistema regulador ácido-base más potente.

Sistema amortiguador  Soluciones

amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para

Amortiguador carbónico/bicarbonato 

Se trata de un sistema que está presente en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares. En el medio extracelular la concentración de bicarbonato es elevada (24 mEq).



Es un sistema abierto. La concentración de cada uno de los dos elementos que lo componen son regulables; el CO2 por un sistema de intercambio de gases a nivel pulmonar, y el bicarbonato mediante un sistema de intercambio de solutos a nivel renal. Esto hace que la suma de las concentraciones del ácido y de la base no sea constante, lo cual aumenta muchísimo su capacidad amortiguadora.

 La

relación existente entre el ácido y la base esta dada por la ecuación de Henderson- Hasselbalch:

 Si

consideramos el pH sanguíneo normal 7.4, y el pK del sistema 6.1, al aplicarlo a la fórmula obtendremos la relación entre la concentración de bicarbonato y de ácido carbónico:  pH

= Pka + log [HCO3] / [H2CO3]

GASES ARTERIALES 

Evaluar el intercambio de gas en los pulmones. Medir la presión parcial de oxígeno (Pao2), presión parcial de anhídrido carbónico (PaCO2). Medida del pH para determinar la calidad del equilibrio ácido-base o la concentración de hidrogeniones (H+), contenido de oxígeno arterial (O2), Saturación de oxígeno (Sa-2), bicarbonato en la sangre (HCO3-).

Valores Normales 

PaO2: 75 - 100mmHg



PaCO2: 35 - 45mmHg



pH: 7.35 - 7.42



HCO3: 22 - 26 mEq/litro



SaO2: 94% a 100%

Acidosis metabólica 

La acidosis metabólica es un trastorno clínico caracterizado por un descenso en el pH arterial, en la concentración de HC03­ y caida de la PC02.



Esta acidosis metabólica se produce de dos maneras: por la adición de ácido o por la pérdida de HC03­. HCO3 / CO2 = pH < 7.35 HCO3< 21 mml/L PCO2 < 35 mmHg 



Mecanismo compensatorio 

Hiperventilación. Para eliminar cantidades elevadas de anhídrido carbónico, desplazando el equilibrio hacia la izquierda lo que hace que disminuya la concentración de protones y aumente el pH.



Si la acides no es de origen renal, se produce retención de bicarbonato o eliminación de protones. Esto hace que disminuya el pH en la orina, aumentando consecuentemente el pH del organismo.

Causas 

Defecto renal en la reabsorción bicarbonato (insuficiencia renal)



Perdida de bicarbonato (diarreas, vómitos)



Aumento en el aporte de acidos (producción metabólica excesiva como diabetes mellitus, ayuno)



Hipoaldosteronismo addison)

(enfermedad

de

de

Alcalosis metabólica 

Desorden primario: Aumento del bicarbonato sérico HCO3 con aumento del pH, acido carbónico, y presión parcial de oxigeno (PCO2).



La alcalosis metabólica puede ser secundaria a: retención de HCO3 o pérdida gastrointestinal o renal de H+. HCO3 / CO2 = pH >7.45 HCO3 >26 mEq/L PaCO2>45 mmHg 



Mecanismo compensatorio  Hipoventilación,

retención de CO2.

 La

compensación no se logra totalmente solo con hipoventilación.

 Descenso

en la reabsorción renal de bicarbonato y en la formación de amoniaco.

Causas  Aumento

de las perdidas de ácidos (vómitos continuos de origen gástrico, con perdida de HCL)

 Administración

de diuréticos (aumento de reabsorción de Na y excreción de H)

 Ingestión

de compuestos alcalinos.

Acidosis respiratoria 

Se caracteriza por la incapacidad de los pulmones para eliminar todo el CO2 producido por el organismo, por lo que hay elevación de la PCO2 (hipercapnia) y existe un nivel normal de bicarbonato; produciendo una disminución en la relación bicarbonato/acido carbónico.El pH sanguíneo es bajo.



Se origina por la insuficiencia e la ventilación pulmonar, lo que determina que el equilibrio de desplace hacia la derecha, liberándose iones hidrogeno. 



HCO3 / CO2 = pH < 7.35

Mecanismo compensatorio 

Disminución de la excreción renal de bicarbonato con lo que en sangre aumentan sus niveles.



Hay asociado un aumento en la reabsorción de Na+ y en la excreción de Cl-. La compensación renal no es completa, el pH suele demorarse unos 3 a 5 días en normalizarse y aún, puede no llegar a la total normalidad.

Causas  Las

causas mas frecuentes de este desequilibrio son las bronconeumonias, enfisema pulmonar, fibrosis pulmonar, y disminución en la circulación del CO2 por enfermedad cardiaca o por respirar aire con contenido elevado de CO2.

Alcalosis respiratoria  Es

una carencia primaria de acido carbónico con la disminución del PaCO2 por hiperventilación alveolar y niveles normales de bicarbonato.

 Hay

un aumento de la relación entre ácidos y bases por lo que se eleva el pH.  HCO3

/ CO2 = pH 7.45  HCO3 <22 mEq/L PaCO2<35

Mecanismo compensatorio  Aumento

en la excreción renal de bicarbonato, con reducción de este en el plasma. La compensación renal se demora 2 a 3 días para regresar el pH a la normalidad.

Causas 

Las causas mas frecuentes son estados de ansiedad, fiebre alta, anoxia, e intoxicación por ciertos fármacos.



Se asocia a hipocalemia, hipercloremia e hiponatremia.



Pacientes residentes en grandes alturas pueden tener PaCO2 y HCO3 bajos con pH normal.

Alteraciones acido básicas simples  Acidosis

HCO3

metabólica: Disminución de

 Alcalosis

metabólica: Aumento de

 Acidosis

respiratoria: Aumento de

HCO3

PCO2

HALLAZGOS DE LABORATORIO EN LAS ALTERACIONES PRIMARIAS DE LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

¡GRACIAS!