El Atomo.docx

EL ATOMO El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico, y es la partícula fundamental e indestructible de toda materia. Antiguamente, en Grecia, la palabra átomo se utilizaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. En griego, átomo significa no divisible. El tamaño y la naturaleza del átomo, a lo largo de los siglos, sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente.

Una serie de descubrimientos importantes realizados hacia finales del siglo XIX dejó claro que el átomo no era una partícula sólida de materia e indivisible. Los átomos que son visibles se obtienen con un microscopio túnel de barrido. Si se colocan uno junto a otro, 100 millones de átomos apenas cubrirían 1 centímetro. Son cientos de veces menores que la longitud de onda de la luz visible, por lo tanto, no pueden verse con ningún microscopio óptico. Los colores de la imagen son falsos, creados por ordenador o computadora. El microscopio túnel de barrido determina el perfil de una superficie a escala atómica, detectando la corriente eléctrica que fluye de la superficie a la punta de una fina sonda metálica. La ciencia experimental de los siglos XVI y XVII permitió que los avances en la teoría atómica se hicieran más rápidos. Los estudiosos del átomo notaron enseguida que todos los líquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus constituyentes últimos o elementos. Un descubrimiento importante fue que la sal se componía de dos elementos diferentes -el sodio y el cloro-, ligados en una unión inseparable conocida como compuesto químico. El aire, en cambio, resultó ser una mezcla de los gases nitrógeno y oxígeno. TEORÍAS DEL ÁTOMO

Teoría de Dalton: John Dalton desarrolló la teoría atómica de los elementos y compuestos. Mientras investigaba la naturaleza de la atmósfera en los primeros años del siglo XIX, Dalton dedujo la estructura del dióxido de carbono, y propuso la teoría de que cada molécula está compuesta por un número definido de átomos. Postuló que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento. Dalton es considerado una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas. Ejemplo: Cada molécula de agua está formada por un único átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos por una fuerza eléctrica denominada enlace químico, por lo que el agua se simboliza como HOH o H2O. Ley de Avogadro: Amedeo Avogadro se interesó en el estudio de los gases. En 1811 formuló una importante ley que lleva su nombre, Ley de Avogadro. Esta ley afirma que dos volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas si sus condiciones de temperatura y presión son las mismas. Si se dan esas condiciones, dos botellas idénticas, una llena de oxígeno y otra de helio, contendrán exactamente el mismo número de moléculas. Sin embargo, el número de átomos de oxígeno será dos veces mayor debido a que el oxígeno es diatómico. CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO Durante años, la curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo la atención de muchos científicos, pero la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Con el transcurrir del tiempo, se realizaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y masa de los diferentes átomos. Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos. Las masas de un volumen patrón de diferentes gases, o sea, las densidades, son proporcionales a la masa de cada molécula individual de gas. En ocasiones se habla de peso atómico, pero lo correcto es decir masa atómica. La masa es una propiedad del cuerpo, mientras que el peso es la fuerza ejercida sobre el cuerpo a causa de la gravedad. Los átomos de un elemento dado no tienen todos la misma masa. Los átomos de un mismo elemento con diferente masa se conocen como isótopos. En el caso del cloro, existen dos isótopos en la naturaleza. Los átomos de uno de ellos (cloro 35), tienen una masa atómica cercana a 35, mientras que los del otro (cloro 37), tienen una masa atómica próxima a 37. Los experimentos demuestran que el cloro es una mezcla de tres partes de cloro 35 por cada parte de cloro 37.

El carbono 12 se emplea con frecuencia como patrón de referencia para calcular masas atómicas mediante el espectrómetro de masas. La tabla de masas atómicas basada en el carbono 12 se aproxima bastante a la tabla antigua basada en el oxígeno natural. Las propiedades químicas de los elementos son muy distintas entre sí, sus átomos se combinan de formas muy variadas para formar cuantiosísimos compuestos químicos diferentes. Algunos elementos, como los gases nobles helio y neón, son inertes, no reaccionan con otros elementos excepto en condiciones especiales. Al contrario que el oxígeno, cuyas moléculas son biatómicas, formadas por dos átomos, el helio y otros gases inertes son elementos monoatómicos, con un único átomo por molécula.