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Ejercicios Kps 1-El Kps para el oxalato de plata (Ag2C2O4) es 3,4x10-11 . Calcular los miligramos de oxalato de plata que son necesarios adicionar a 100mL de agua, para obtener una disolución saturada de dicha sal. Resp. 6,1 mg 2-Calcular los miligramos de Mg(OH)2 que se disuelven en agua, cuando 0,1 g de Mg(OH)2 se adicionan a 1,00L de agua. Kps Mg(OH)2 = 1,5x10-11 Resp. 9,03mg 3-Calcular la concentración de iones estroncio (Sr2+) en una disolución saturada de SrSO4 en 0,01M deNa2SO4 ( Kps de SrSO4 = 3,1x10-7. Resp. 3,4x10-5 4-El Kps del Ag2SO4 es 1,5x10-5 .Si se añaden 0,5gramos de Ag2SO4(311,9g/mol) a 300mL de agua. ¿Se disolverá todo el Ag2SO4? Resp. se disuelve todo porque Q
Efecto Ión Común y pH 1-El producto de solubilidad del AgCl es 1,6x10-10. Determine la solubilidad en g/L: a) agua b) en una disolución de AgNO3 6,5x10-3 M c) Explique como afecta la solubilidad del AgCl en presencia de AgNO3 Res: 1,8x10-3 g/L; 3,6x10-6 g/L; disminuye. 2- Explique como es afectada la solubilidad del PbBr2 (Kps= 8,9x10-6) al agregar: a) disolución de KBr 0.2M b) disolución de Pb (NO3)2 0,2M Resp: a) y b) disminuye la solubilidad. 3- Cuál es el pH de una disolución de Mg (OH)2 Kps = 1,5x10-11. Resp: 10,5 4- En una disolución la concentración de Fe3+ es 5,0x10-3 M. ¿A qué valor de pH precipita el Fe3+ como Fe (OH)3 si el Kps de la sal es 2,4x10-38. Resp: mayor que 2.23

5- Para las siguientes sales, indicar cuales serán más solubles en disolución ácida y cuáles lo serán es disoluciones básicas. a) CaF2 b) Mg (OH)2 c) KNO3 d) Na2C2O4 e) MgCO3 Resp. 6- Una disolución contiene Mg2+ y Ca 2+ en concentraciones iguales, de 2,8x10-4 M. calcular el pH al cual precipita cada ión como hidróxido. Kps Mg(OH)2 = 1,5x10-11 ; Kps Ca(OH)2 = 6,5x10-6 Resp: Mg(OH)2 pH superior 10,4 y Ca(OH)2 superior 13,18 7- Calcular la concentración de amoniaco necesaria para iniciar la precipitación de hidróxido de zinc , de una disolución de ZnSO4 1x10-3 M. Resp. ligeramente mayor a 9,3x10-7 M 8- Una disolución tampón formada por ácido benzoico HC7H5O2 0.2M y benzoato de sodio (NaC7H5O2) 0.1M, contiene disueltos Cr3+ , Fe3+ , y Mg2+ . Cuál(es) de estos iones permanecerán en disolución a una concentración 0.5M o superior, sin que precipite(n) como hidróxido(s). Cr(OH)3 Kps= 6.5 x10-31 Fe(OH)3 Kps= 2.4 x10-38 Mg(OH)2 Kps= 1.5 x10-11 HC7H5O2 Ka = 6.3 x10-5 Resp: Cr(OH)3 permanece en disolución ; Fe(OH)3 precipita ;Mg(OH)2 permanece en disolución 9- El producto de solubilidad de Fe(OH)2 y el Fe(OH)3 es 1x10-17 y 1x10-38 respectivamente. Si la concentración de Fe2+ es 1x10-5 M y la concentración de Fe3+ es 1x10-4 M. En rango de pH el Fe(OH)3 se encuentra precipitado y el Fe(OH)2 permanece en disolución. Resp. pH ≥2,7 ˂ 8