Ejercicios De Constantes De Equilibrio Kc

PROBLEMAS DE CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc). 1.- Se hizo reaccionar una mezcla de hidrógeno y yodo a 445 ºC, cuando se estableció el equilibrio, se encontraron las siguientes concentraciones de las sustancias participantes: H2=0.20 mol/L, I2=0.20 mol/L y HI=1.60 mol/L. Calcula el valor de la constante de equilibrio (Kc) a dicha temperatura, cuando se considera el ácido yodhídrico como producto. La ecuación química del proceso es: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) 2.- A 445 ºC una muestra en equilibrio tiene 0.80 mol/L de HI y 0.40 mol/L de I 2. ¿Cuál es la concentración en equilibrio de H2 cuando Kc es igual a 64? La ecuación química del proceso es: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) 3.- Un reactor cerrado conteniendo pentacloruro de fósforo (PCl5), se calentó a 230 ºC y a 1 atm de presión hasta que se equilibró el sistema. Por análisis del contenido del reactor se encontró: PCl5=0.45 mol/L, PCl3=0.096 mol/L, y Cl2=0.096 mol/L. Calcula la Kc para la reacción. 4.- En un reactor cerrado se puso PCl3 y Cl2 y la mezcla se calentó a 230 ºC y 1 atm de presión. En el punto de equilibrio se encontraron 0.235 moles/L de PCl5 y 0.174 moles/L de PCl3. Encuentre la cantidad de Cl2 que había, cuando Kc es igual a 2.05X10-2 a la misma temperatura. 5.- En un matraz se dejo reaccionar a temperatura ambiente, hasta llegar a un equilibrio químico una mezcla de 1 mol/L de ácido acético (CH3COO2H) y 1 mol/L de etanol (C2H5OH). Al analizar una porción del contenido del matraz, se encontraron: 0.33 mol/L de CH3CO2H; 0.33 mol/L de C2H5OH; 0.66 mol/L de acetato de etilo (CH3CO2C2H5) y 0.66 mol/L de H2O. ¿Cuál es el valor de Kc? 6.- G. B. Kistiakowsky (1928), reportó los datos del equilibrio térmico que se establece a 321.4 ºC para la descomposición del HI: 2HI (g) → H2 (g) + I2 (g). En uno de sus experimentos, la concentración inicial de HI era de 2.08 moles/L, que se reducía a 1.68 moles/L al establecerse el equilibrio. Calcúlese el valor de Kc. 7.- Encuentre Kc para la reacción A (g) → B (g) + C concentraciones son: A=4.6 moles/L; B=C=2.3 moles/L.

(g)

, si en el equilibrio las

8.- Considérese el sistema en equilibrio A (g) + B (g) → C (g) + D (g). Las concentraciones iniciales de A y B son 1.00M y 2.00 M, respectivamente. Después de lograrse el equilibrio, la concentración de B es 1.50 M. Calcúlese la Kc. 9.- Calcular el valor de Kc cuando reaccionan 0.1 mol/L de NO2, 0.4 mol/L de NO, 0.2 mol/L de SO2 y 0.2 mol/L de SO3. La reacción química es la siguiente: SO2 + NO2 → NO + SO3

10.- En un matraz de reacción se había logrado el siguiente estado de equilibrio: 0.3 mol/L de CO, con 0.2 mol/L de Cl2 y 0.8 mol/L de COCl2 (fosgeno). Calcular el valor de Kc para esta reacción: CO + Cl2 → COCl2 11.- Encontrar la Kc si las concentraciones en equilibrio son: 0.3 mol/L de N2, 0.9 mol/L de H2 y 1.4 mol/L de NH3. La reacción es: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 12.- Calcúlese la concentración de A en equilibrio para el sistema gaseoso homogéneo A + B → C + D, si Kc = 0.36 y A y B están inicialmente a una concentración 2.00 M. 13.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio a 1000 ºC: H2 (g)+ I2 (g)→ 2HI (g) y Kc=16.0 Si 2.00 moles de H2 y 2.00 moles de I2 se introducen en un recipiente de 500 mL y se calientan a 1000 ºC hasta establecer el equilibrio, ¿Cuántas moles de cada sustancia estarán presentes? 14.- Escríbase la expresión de la constante de equilibrio, Kc, para cada uno de los siguientes sistemas gaseosos en equilibrio: a) 2ClO ↔

Cl2 + O2

b) 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl c) CH4

4F2 ↔ CF4 + 4HF

d) 2NO2 ↔ 2NO + O2 e) 3O2 ↔ 2O3 f) 2O3 ↔ 2O3 h) 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 i) CH3CO2C2H5 (l) + H2O (l) ↔ CH3CO2H (l) + C2H5OH (l) j) NH2CO2NH4 (s) ↔ 2NH3 (g) + CO2 (g) k) CH3CO2H (l) + C2H5OH (l) ↔ CH3CO2C2H5 (l) + H2O (l)