Curva Potenciometrica.docx

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE POR POTENCIOMETRÍA OBJETIVOS Realizar titulaciones directas de ácidos y bases. Diferenciar el punto de equivalencia del punto final. Aprender el uso del medidor de pH. Adquirir destrezas en el manejo de la bureta. TEMAS DE SOPORTE Valoración, reacción de neutralización, pH, equilibrio ácido-base, acidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles, disociación, efecto solvente, dilución y mezcla de disoluciones. INTRODUCCION Una valoración ácido-base consiste en adicionar gradualmente un ácido a una base o viceversa para que se complete una reacción de neutralización. La sustancia que se adiciona se denomina titulante y la que está siendo neutralizada se llama analito. Esta reacción se lleva a cabo para determinar la concentración del analito, pues conociendo la del titulante y el volumen adicionado, ésta se puede determinar con ayuda de la relación estequiométrica dada por la ecuación química balanceada de la reacción que está ocurriendo. Las titulaciones también llamadas valoraciones, se emplean en muchos análisis de rutinas porque son rápidos, precisos y se pueden autorizar fácilmente. Las titulaciones no son más que reacciones estequiometrias llevadas a cabo mediante la adición controlada de una disolución a otra. Por lo general en una titulación se emplea una bureta u otro artefacto automatizado que dispense líquido, para añadir una solución patrón a la solución de la sustancia a valorar, hasta que la reacción se considere completa; de esta forma se alcanza el punto de equivalencia. Este punto de equivalencia es un dato teórico y no puede ser determinado experimentalmente, solo se puede estimar su posición observando algún cambio físico asociado a la condición de equivalencia, este cambio se llama punto final de la titulación. La diferencia de volúmenes entre el punto de equivalencia y el punto final se conoce como error de titulación. En el proceso de titulación por colorimetría el punto final se detecta utilizando una sustancia llamada indicador, que justamente es el que indica cuándo ha terminado la reacción, pues en medio ácido presenta un color y en medio alcalino otro. MATERIALES Pera. Bureta de 25 mL . Frasco lavador. Solución patrón de ácido. Solución problema de base. Pesa sustancias.

Balón de 25 mL. Pinza para bureta. 3 erlenmeyer de 100 mL. Medidor de pH Espátula. 2 vasos de 50 mL Pipeta aforada de 10 mL.

PROCEDIMIENTOS pH DE UNA MUESTRA DE AGUA DESIONIZADA 1. Con una pipeta aforada tome 20 mL de agua desionizada. 2. Deposítelos en un vaso de 50 mL. 3. Introduzca el electrodo del medidor de pH, asegúrese que la burbuja del electrodo quede totalmente sumergida en la muestra de agua. 4. Observe la lectura de pH, anote el valor cuando se haya estabilizado. pH DE UNA SOLUCION DE HCl 1. Con una pipeta aforada tome 10 mL de una solución de HCl de concentración supuestamente conocida, previamente preparada. 2. Deposítelos en un vaso de 50 mL. 3. Introduzca el electrodo del medidor de pH, asegúrese que la burbuja del electrodo quede totalmente sumergida en la solución. 4. Observe la lectura de pH, anote el valor cuando se haya estabilizado. 5. Determine la concentración de la solución de HCl.

CONCENTRACION DE UNA SOLUCION DE NaOH 1. Con una pipeta aforada tome 10 mL de una solución de NaOH suministrada por el profesor. 2. Deposítelos en un balón de 25 mL y complete volumen con agua desionizada. 3. Llene la bureta con la solución diluida de NaOH. 4. Deposite 10 mL de la solución de HCl estandarizada en un Erlenmeyer, agregue 10 mL de agua desionizada. 5. Agregue la solución de NaOH hasta tener una lectura de pH= 7,0. 6. Repita por duplicado y calcule el valor promedio de la concentración de NaOH. 7. Determine la concentración real de la solución de NaOH. CURVA DE pH 1. Con una pipeta aforada tome 10 mL de una solución de HCl y deposítelos en un erlenmeyer. 2. Mida el pH, anote el valor cuando la lectura sea estable. 3. Llene la bureta con la solución de NaOH, vierta 1 mL en la solución de HCl. 4. Mida el pH, anote el valor cuando la lectura sea estable. 5. Repita el procedimiento hasta tener lectura de pH de 12. 6. Grafique Volumen de NaOH vertido vs pH

CUESTIONARIO a) Defina y de ejemplos de: Solución patrón, patrón primario, patrón secundario, indicadores, ácidos y bases conjugados, anfóteros, soluciones buffer o tampón. b) Que titulaciones además de las valoraciones de neutralización, se emplean con frecuencia en el análisis químico.