Practica 1 Densidad.docx

DENSIDAD UNIVERSIDAD DE CARTAGENA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES LABORATORIO DE QUÍMICA A

Alfaro, Dylan; b Carmona, Evelyn; c Pájaro, María a. Estudiante de Química farmacéutica b. Estudiante de Química farmacéutica c. Estudiante de Química farmacéutica

1. INTRODUCCIÓN

3. MARCO TEÓRICO

La densidad se define como una propiedad física que nos permite saber la ligereza o pesadez de una sustancia, la cual puede ser determinada por una relación de la masa y el volumen. Es referido esto a la cantidad de masa contenida en un volumen determinado, tato de líquidos como de sólidos y puede utilizarse en términos absolutos o relativos. Hoy en día existen diferentes métodos para hallar la densidad de todo tipo de sustancias, siendo unos más precisos que otros. Esa propiedad depende de la temperatura, por lo que al medir la densidad de una sustancia se debe considerara la temperatura a la cual se realiza la medición.

Densidad: La densidad la podemos definir como una propiedad física de la materia, dada en líquidos o en sólidos y gases, para comprimirse en un espacio determinado, la cantidad de masa por unidad de volumen.

Es usual comparar la densidad de un líquido respecto a la densidad de sólidos a temperatura determinada. 2. OBJETIVOS 





Preparar soluciones con sacarosa, glicerina y cloruro de sodio con diferentes masas. Determinar la densidad de las soluciones separadas en el desarrollo de la práctica. Analizar los datos obtenidos en Microsoft Excel.

𝜌=

𝑚 𝑣

Tipos de densidades. Existen dos tipos principales para determinar la densidad, las cuales corresponden a la densidad relativa y la densidad absoluta. Densidad absoluta: Es la relación entre la masa y el volumen, corresponde a todo lo expuesto anteriormente. El resultado de dividir la masa entre el volumen se mide en kg/m3 ó g/cm3. Densidad Relativa: La densidad relativa es la relación entre la densidad absoluta de un objetivo entre una densidad de referencia. La densidad de referencia será la misma para sólidos y líquidos, correspondiendo ésta a la densidad del agua destilada, la cual tiene un valor de 1,000kg/m3. 1. 𝜌𝑅 =

𝜌𝜌 𝜌𝑜

Los gases tienen una densidad de referencia distinta, con los gases se utiliza la densidad del aire a una presión de 1atm, y a 0°C de temperatura. Para calcular las densidades de los cuerpos, necesariamente tenemos que recurrir a la masa y el volumen del cuerpo. Recordemos su fórmula. Masa: Es la medida que nos muestra la cantidad de materia que tiene un cuerpo, esta corresponde a una porción de materia que puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, el cual puede estar formado por materiales de igual o diferente naturaleza. Volumen: El volumen, por su parte, representará el espacio ocupado por un cuerpo. Su unidad de medida en el sistema internacional de medidas es el metro cúbico. Solución: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo que pierden sus características individuales para convertirse en un todo. Esto último significa que los constituyentes indistinguibles y el conjunto se presentan en una sola fase (sólida, líquida, gaseosa) bien definida. Una solución que contienen agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ésta, su composición es constante. Entonces, reiterando esto, llamaremos solución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase liquida. Es decir, las

mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.), no se les conoce como disoluciones. Las mezclas de gases, tales como la atmosfera, a veces también se le consideran como soluciones. Las soluciones son distintas de os coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

4. P ROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 

Se prepararon diferentes soluciones de NaCl y agua destilada con los siguientes valores respectivamente.

NaCl (g) 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,2 1,4 1,6 

Agua destilada (ml) 20 20 20 20 20 20 20 20

Se procedió al pesaje de cada una de éstas soluciones teniendo en cuenta los valores del picnómetro vació y el picnómetro lleno, para luego continuar con el cálculo de las distintas densidades con la fórmula anteriormente dada.

5.2 Datos y cálculos individuales. 

Picnómetro

Picnómetro Peso tara 12,5749 Volumen 5,095 

Solución (NaCl+20 ml de H2O)

Peso de la solución Peso neto de la solución Densidad de la solución 17,6645 5,0896 0,9989 17,7010 5,1261 1,0061 17,7215 5,1466 1,0101 17,7565 5,1816 1,0170 17,7915 5,2166 1,0239 17,8330 5,2581 1,0320 17,8536 5,2787 1,0361 17,8777 5,3028 1,0408



Resultados del cálculo de densidad

Densidad de la solución 0,9989 1,0061 1,0101 1,0170 1,0239 1,0320 1,0361 1,0408 1,0206



Representación de los resultados en Excel.

Densidad de la solución 1,0450 1,0400 1,0350 1,0300 1,0250 1,0200 1,0150 1,0100 1,0050 1,0000 0,9950

1,0408 1,0361

1,0320 1,0239 1,0170 1,0101 1,0061 0,9989

0

0,5

1

1,5

2

6. Discusión de resultados. En los resultados obtenidos, se observó que en los datos de la primera solución en cada uno de los grupos, el valor de la densidad era menor que en la segunda solución, esto que quiere decir que por cada grupo debe ir un incremento.

7. CONCLUSIONES Como conclusión para esta práctica realizada, pudimos inferir que se pueden preparar soluciones con los mismos elementos pero con diferentes pesajes. Por otro lado, se pudo comprender que la densidad es una propiedad física que nos permite saber la ligereza o pesadez de una sustancia, la cual puede ser determinada por la relación entre la masa y el volumen. Además esta es afectada por ciertos parámetros como lo son la temperatura o la presión los cuales se deben tener siempre muy presentes.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 1. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998. 2. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999