Cours 12 Les Gaz Parfaits

Cours n°12 : Les gaz parfaits. La loi des gaz parfaits : Définitions : Etat d’un gaz est défini et varie selon : sa pression son volume sa température Ces paramètres pourront être définis pour une masse donnée de gaz Loi des gaz parfaits : Un gaz parfait est un gaz idéal dans lequel il n’y aurait aucune interaction entre les molécules ou les atomes. Un gaz obéit à cette loi si : il se trouve à basse température il se trouve à basse pression Relation reliant la pression, la température et le volume d’un gaz : P en Pa V en m3 R = 8,314 J.K-1.mol-1

n en mol T en K

Loi de Mariotte : ou Signifie que le produit P x V d’une masse donnée de gaz maintenue à une température ambiante est constant. V= cte (constante) et n = cte

 Transformation isochore

T = cte et n = cte

P = cte et à n = cte

 Loi de Mariotte

n = cte

 Transformation isobare

Le volume molaire :

Noté Vm, c’est le volume occupé par 1 mol de gaz. D’après la loi des gaz parfaits, le volume d’1 mol de gaz varie en fonction de la T et de la P. On a donc défini des conditions : C.N.T.P (Conditions Normales de Température et de Pression) Avec T° = 0°C et P = 101325 Pa (ou 1,013 bar)

Vm = 22,4 L.mol-1 C.H.T.P (Conditions Habituelles de Température et de Pression) Avec T° = 20°C

Vm = 24 L.mol-1