Cours 11 Réactions Chimiques [en Cours]

Cours n°11 : Les réactions chimiques. Définition : réaction au cours de laquelle des réactifs sont transformés en produits. On écrit les équations chimiques qui traduisent le bilan des réactions.

Les réactions stœchiométriques : Définition : réaction où tous les réactifs disparaissent en fin de réaction. Etude du bilan d’une réaction : le TABLEAU D’AVANCEMENT. Il comporte : L’équation équilibrée L’état initial L’état intermédiaire L’état final quand l’avancement est maximal Exemple : On fait réagir 0,2 mol de Na avec 0,05 mol de O2. Il se forme de l’oxyde de sodium Na2O.

E.B E.I E.Int E .F

4Na 0,2 mol 0,2 – 4x 0,2 – 4xmax

+

O2 0,05 mol 0,05 - x 0,05 – xmax

2Na2O 0 2x 2xmax



xmax est appelé avancement maximal, on l’atteint lorsque tous les réactifs ont disparu. Calculs : 0,2 – 4xmax = 0 xmax = 0,2/4 = 0,05 mol

2xmax = 0,05 x 2 = 0,1 mol

Les réactions non-stœchiométriques : Définition : réaction où au moins un des réactifs disparait. Même procédure que pour la réaction stœchiométrique (tableau d’avancement) sauf que l’on calcule le xmax qui correspond à la +petite valeur de xmax calculée. Exemple : On fait réagir 0,1 mol de I2 avec 0,1 d’ion thiosulfate S2O32Couples mis en jeu : I2/I- et S4O62-/S2O32-

E.B E.I E.Int E .F Calculs : . 0,1 – xmax = 0 xmax = 0,1 mol

I2 0,1 mol 0,1 – x 0,1 – xmax

+

Donc 2S2O320,1 mol 0,1 - 2x 0,1 – 2xmax

. 0,1 – 2xmax = 0 xmax = 0,1/2 = 0,05 mol



2I0 2x 2xmax

+

On prendra donc xmax = 0,05 mol

S4O620 x xmax