Concinetica1.docx

Observaciones: Método espectrofotométrico       

No se preparó ni valoró la solución de HCl(1l). La solución HCl es una mezcla transparente y con un olor fuerte. Se utilizó una fibra metálica en vez de clavo. Se preparó la solución de HO(30%), obteniendo una solución transparente. La solución de KSCN es una solución transparente. Al mezclar la alícuota con el HO y agua, daba una mezcla transparente; pero al agregar KSCN se tornaba a color ladrillo, y entre más pasaba el tiempo, mayor la intensidad de la coloración. Se considera que se realizó una toma de alícuota mal, porque comparando resultados del espectrofotómetro, da absorbancias extrañas.

Conclusiones Se concluye que existen tres métodos para la obtención de datos cinéticos: Métodos instrumentales, métodos químicos y métodos físicos. Para la experimentación se realizó un método químico (titrimétrico) que consistía en valorar la alícuota con el paso del tiempo de la reacción para que aplicando el principio de equivalencia se supiera su concentración. Otro método que se utilizó durante la experimentación fue el método instrumental (espectrofotométrico), en el que tomando una alícuota con el paso del tiempo de la reacción, se obtenía la absorbancia del producto colorido (FeCl 2). Se concluye que es más práctico el método instrumental, ya que, a pesar de que tanto el método químico y el método instrumental sus procedimientos eran tardados, el método instrumental daba datos más exactos que el titrimétrico.