Aula De Quimica 02

Pra que aula? PIADA!!! • • •

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O cara era daquele tipo de bêbado que está em fim de carreira, sem emprego e dependendo da caridade dos amigos. E como ele era muito popular, o que não faltavam eram amigos pra pagar as suas pinguinhas diárias. Isto até os companheiros perceberem que estavam mais atrapalhando o cara do que ajudando. Naquele dia, fizeram o pacto de não dar mais cachaça ao bebum. Ele chegou ao bar, rodeou o primeiro amigo e ouviu um sonoro "Não!". Rodeou o segundo e obteve a mesma resposta. Depois de percorrer todo o boteco, sem conseguir ganhar um dosezinha sequer, saiu frustrado, encostou-se debaixo de uma mangueira frondosa e tirou um cochilo. A vontade de molhar a garganta era tanta que o bêbado sonhou ser um milionário, num iate chiquérrimo. O garçom se aproxima com uma dose de pinga na bandeja e pergunta: - Aceita, senhor? E o tonto: - Claro! - O senhor não acha que ficaria melhor com umas gotinhas de limão? - Pergunta o garçom, solicito. - É, tem razão! - Responde o bêbado. - Eu já volto, então, senhor... - Diz o garçom, voltando à cozinha do iate com o copo. Neste momento cai uma manga na cabeça do bêbado, despertando-o de seu belo sonho. O cara levanta-se assustado, alisa o local da pancada e resmunga, nervoso: - Porcaria... Porque eu não aceitei sem limão!

Quimica Aula 2 O Atomo, Teorias Atomicas, Caracteristicas do atomo, semelhança atomica

O Átomo • Na Grécia antiga, os filósofos Demócrito e Leucipo acreditavam que a matéria era composta de pequenas partículas indivisíveis, os átomos (a= não, tomo= divisão).

Teoria atômica de Dalton ( 1808) • Para o inglês John Dalton, a matéria era constituída d pequenas esferas indestrutíveis, e os elementos químicos difeiam entre si na massa e no tamanho da esfera, essas pequenas esferas interagem entre si, formando as substancias químicas.

Mistério Resolvido!!!

Modelo atômico de Thonson ( Pudim de Passas, 1887)

• Em 1887, Joseph John Thonson conseguiu demonstrar que o átomo não era indivisível, e continha uma partícula de carga negativa (o elétron) utilizando uma aparelhagem chamada Tubo de raios catódicos. • Thonson então propôs um novo modelo denominado de Pudim de passas: • “O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos

Modelo atômico de Rutherford • Em 1904, Ernest Rutherford utilizando lum aparlho parecido com o de Dalton descobriu o próton, em 1911, bombardeando com radiotividade uma fina lamina de ouro descobriu que o átomo era descontinuo, propondo então o modelo do sistema solar,no qual há um núcleo positivo, rodeado pelos elétrons, como 0os planetas rodeiam

Modelo Atômico Atual (Bohr) • O Nêutron foi descoberto em 1932, durante pesquisas com material radioativo, com esta descoberta foi necessário a criação de um novo sistema atômico, no qual o átomo é formado por um núcleo ( composto por prótons e nêutrons) e uma eletrosfera, formada por elétrons que orbitam em torno do núcleo.

Características dos átomos • Numero Atômico (Z): é o numero que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. • Como os átomos são eletricamente neutros o numero de prótons (p) ‘igual ao numero de elétrons. • Z=p=é

Características dos átomos • Numero de massa (A): é a soma do numero de prótons (p) com o numero de nêutrons (n) do núcleo de um atomo. • A= p+n

Prova de Amor

Características dos átomos • Elemento quimico: • Conjunto de atomos com o MESMO NUMERO ATOMICO (Z)

Representação de um elemento quimico • Numero atomico embaixo, a esquerda • Numero de massa acima a esquerda, ou direita • Então: •

EA

Z

• Íons: Átomos em que o numero de elétrons é diferente do numero de prótons. • Cátion: íon positivo, o numero de elétrons é menor que o de prótons. • Ânion: íons negativo, o numero de elétrons é maior que o numero de prótons

Semelhanças Atomicas • Isótopos: átomos de um mesmo elemento químico ( portanto mesmo Z) porem diferentes números de massa. • Ex: • Isóbaros: átomos de diferentes elementos químicos (Z diferente) porem com mesmo numero de massa ( A) • Isótonos: Átomos de elementos químicos diferentes como o mesmo numero de nêutrons. •   • Isoelétricos: elementos químicos diferentes com mesmo numero de elétrons na eletrosfera.

Obrigado!!!

“Até cortar os defeitos pode ser perigoso - nunca se sabe qual o defeito que sustenta nosso edifício inteiro...” Clarice Lispector