Actividades De Complementacion De Cta

- 44 2Mg + O2 2MgO? a) 6,33 b) 68,33 c) 63,88 d) 63,68 e) 683,3 2. Según la reacción química: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 ¿Cuantas moléculas de hidrógeno se obtienen al reaccionar 245 gramos de ácido sulfúrico con una cantidad suficiente de zinc? a) 16,05 x 1023 b) 15,09 x 1023 c) 16,06 x 1023 23 d) 15,06 x 10 e) 150,6 x 10 3. En la reacción química: 4H3PO4 + 3Pb Pb3(PO4)4 + 6H2 ¿Cuántos moles de ácido fosfórico se requieren para producir 2 688 litros de hidrógeno? a) 8 b) 80 c) 16 d) 160 e) 40 4. En la siguiente reacción: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O ¿Cuántas moléculas de agua se producen cuando reaccionan 200 gramos de oxígeno con suficiente gas propano? a) 3,01 x 1023 b) 60,1 x 1023 c) 6,1 x 1023 23 24 d) 30,1 x 10 e) 30,1 x 10 5. Calcula los gramos de nitrógeno que se requiere para preparar 750 litros de amoniaco, según la reacción : N2 + 3H2 2NH3 a) 458,75 b) 486,75 c) 460,75 d) 368,75 e) 468,75 6. A partir de la reacción: CaCO3 + calor CaO + CO2 ¿Cuántos gramos de oxido de calcio se produce al quemar 264 gramos de carbonato de calcio? a) 174,84 b) 174,48 c) 147,8 d) 1 478,4 e) 14 784 7. Según la reacción: Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 ¿Qué cantidad de agua se necesita para producir 5 litros de hidrógeno a condiciones normales? a) 90,4 b) 804 c) 8,04 d) 4,02 e) 40,2 8. Se hace reaccionar 200 gramos de cal viva CaO con suficiente agua. ¿Cuántos gramos de cal apagada Ca(OH)2 se obtiene en la reacción : CaO + H2O Ca(OH)2 + calorías? a) 2843 b) 264,3 c) 26,43 d) 20,43 e) 2643 9. ¿Cual es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 72% en peso de magnesio y 28% en peso de oxígeno? (Mn =55 , O = 16) a) Mn2O3 b) Mn2O5 c) Mn3O4 d) MnO3 e) Mn2O7 10. Cierto óxido contiene 51% en peso de bromo. ¿Cuál es la fórmula empírica de este óxido? (Br = 80 , O = 16) a) Br2O7 b) Br2O5 c) Br2O3 d) Br2O e) Br3O4

1b 6a

CLAVE DE RESPUESTAS 2d 3b 4d 5e 7c 8b 9c 10a

ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACION DE C.T.A. - QUIMICA ESTRATEGIAS DE RESOLUCION DE PROBLEMAS

MANUEL ROQUE VALDEZ

-43-

-2P4O10 + 6H2O

Estimados colegas, les presento una selección de actividades de complementación, con una estrategia para favorecer el aprendizaje y el pensamiento creativo tan necesarios en la resolución de problemas. Cada actividad de complementación consta de tres aspectos: Complementa tu aprendizaje, que es la capacidad especifica a lograr; Aprende a resolver, el procedimiento de cómo resolver el problema; y Aprende practicando, problemas de aplicacion con su clave de respuestas. El proceso didáctico propuesto en Aprende a resolver sugiere una serie de pasos a seguir. Primero como debe ser, se analiza el problema para conocer lo que se desea hallar en el mismo (¿Qué deseo hallar del problema?), luego se extraen los datos que te ayudarán a la solución (¿Qué conozco del problema?) y; finalmente se plantea un procedimiento de resolución del problema (¿Cómo resuelvo el problema?). Espero contribuir en algo en el aprendizaje de la química en los alumnos del nivel secundario o para aquellos que pretenden conocer un poco más, el desarrollo de problemas, que muchas veces no se enseñan en el colegio.

El autor

24,092 x 1023

284 g

PRESENTACION Resolver problemas de química resulta una tarea complicada para los alumnos, pues se requiere de una gran comprensión y de un análisis minucioso para llegar a su solución. Es por eso que se hace necesario elaborar una estrategia de desarrollo que nos lleve a la solución correcta del problema. El asunto no es aprender mecánicamente un procedimiento de resolución de problemas, lo importante es aprender a resolverlos de manera que el alumno elabore luego sus propias estrategias.

4H3PO4

c) Con una regla de tres simple se halla la cantidad de gramos de 284 g de P4O10 24, 092 x 1023 moléculas 710 g de P4O10 x 23

x=

710g x 24,092 x 10 284g

= 60,23 x 1023 moléculas de H3PO4 Rpta.:a

7. Indica la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es Cl: 47,1% y O: 52,9%. (Cl = 35,5 y O = 16) a) ClO3 b) Cl2O5 c) Cl2O3 d) Cl3O e) ClO5 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? La fórmula empírica de un compuesto ¿Qué conozco del problema? Composición centesimal del Cl: 47,1% y O: 52,9%. El peso atómico del Cl = 35,5 y O = 16 ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se divide el porcentaje en peso de cada elemento entre su peso atómico. 47,1 52,9 Cl : = 1,32 O: = 3,30 35,5 16 b) Los valores obtenidos se dividen entre el valor menor 1,32 3,30 Cl : =1 O: = 2,50 1,32 1,32 c) Los nuevos valores se multiplican por un mismo número, de manera que resulten números enteros próximos. Estos números serán los subíndices de cada elemento en la fórmula. Cl. : 1 x 2 = 2 O : 2,5 x 2 = 5 Fórmula empírica: Cl2O5 Rpta.: b APRENDE PRACTICANDO 1. Se hace reaccionar 41 gramos de magnesio con suficiente oxígeno ¿Cuántos gramos de Oxido de Magnesio debe producirse en la reacción

-3-

- 42 – 5. ¿Cuántos litros de oxígeno a condiciones normales se requieren para reaccionar con 86 gramos de gas Propano, según la reacción: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O? a) 2 189 b) 218, 9 c) 21,89 d) 2198 e) 219,8 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Los litros de Oxigeno ¿Qué datos me dan en el problema? 1 mol de O2 = 22,4 l 1 mol de C3H8 = 44 g ¿Qué operaciones realizo?

b) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química C3H8 + 5 O2 44 g c)

86g x 112 l 44g

ESTRUCTURA ATOMICA - NUCLEO ATOMICO LOGRO MI APRENDIZAJE: Resolviendo problemas relacionados con la estructura atómica; utilizando los conceptos de número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelectrónicos. APRENDO A RESOLVER 1. El átomo de Prometio Pm posee en su núcleo 84 neutrones y en su periferia 61 electrones. Calcula su número de masa. a) 23 b) 61 c) 84 d) 145 e) 155 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número de masa del átomo de Prometio: A = ? ¿Qué datos me dan en el problema? n° = 84 e- = 61 p+ = 61

112 l

44g de C3H8 86g de C3H8

x=

3CO2 + 4H2O

ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACION N° 01

112 l de O2 x

= 218,9 l de O2

Rpta.: b

6. ¿Cuál es el número de moléculas del Acido Fosfórico producidas por la reacción de 710 gramos de decaóxido de tetrafósforo, a partir de la reacción : P4O10 + 6H2O 4H3PO4? 23 22 a) 60, 23 x 10 b) 6,23 x 10 c) 6,23 x 1023 d) 60,23 x 1024 e) 60,23 x 1023 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Número de moléculas del Acido Fosfórico. ¿Qué conozco del problema? 1 mol de P4O10 = 284 g 1 mol de H3PO4 = 6,023 X 1023 moléculas ¿Qué operaciones realizo?

b) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química

¿Qué operaciones realizo? Se aplica la fórmula correspondiente. A = p+ + n° A = 61 + 84 A = 145

Rpta.: d

2. El número de neutrones de un átomo excede en 8 al de protones. . Determina su número de masa, si dicho átomo posee 31 electrones. a) 23 b) 39 c) 70 d) 60 e) 29 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número de masa de un átomo: A = ? ¿Qué datos me dan en el problema? El número de electrones, igual al de protones: 31e- = 31 p+ El número de neutrones, que es más ocho de los protones n° = p+ + 8 n° = 31 + 8 = 39 n = 39 ¿Qué operaciones realizo? Se aplica la fórmula correspondiente.

-4-

A = p+ + n° A = 31 + 39 A = 70

- 41 2Hg + O2

2 mol

3. La masa de un átomo es 3 veces el número de neutrones disminuido en 55. Determina el número de neutrones, si el átomo posee 35 protones. a) 150 b) 105 c) 80 d) 60 e) 45 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número de neutrones de un átomo: n° = ?

¿Qué operaciones realizo? Se aplica la fórmula correspondiente. A = p+ + n° 3n° – 55 = 35 + n° n° = 45 Rpta.: e 4. El nucleido de un elemento se representa por [A = 4(x + 4), Z = 2x y n° = 64]. Halla el número de masa. a) 112 b) 124 c) 48 d) 64 e)160 Solución: ¿Qué me piden hallar del problema? El numero de masa de un elemento: A = ?

32 g

c) Con una regla de tres simple se halla la cantidad de gramos de Oxigeno que resulta. 2 mol de HgO 5,8 mol de HgO

x=

¿Qué datos me dan en el problema? A = 3n° – 55 p+ = 35

¿Qué datos me dan en el problema? A = 4(x + 4) Z = 2x

2HgO + calor

Rpta.: c

5,8 mol x 32g 2 mol

32 g de O2 x

= 92,8g de O2

Rpta.: e

4 ¿Cuál es el volumen de nitrógeno que se necesita para preparar 158 gramos de amoniaco a partir de la reacción: N2 + 3H2 2NH3? a) 14,09 b) 1040,9 c) 104,09 d) 10.409 e) 109,04 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El volumen de nitrogeno ¿Qué conozco del problema? a)Las equivalencias de las sustancias que intervienen 1 mol de N2 = 22,4 l 1 mol de NH3 = 17 g ¿Cómo resuelvo el problema?

b) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química N2 + 3H2

n° = 64

¿Qué operaciones realizo? Se encuentra el valor de la variable x. Luego con el valor de x se halla el número de masa. A = Z + n° A = 4(x + 4) 4(x+4) = 2x + 64 A = 4(24 + 4) 4x + 16 = 2x +64 A = 112 Rpta.: a

22,4 l

2NH3 34 g

c) Con una regla de tres simple se halla la cantidad de gramos de Oxigeno que resulta. 22,4 l de N2 x

34 g de NH3 158 g de NH3

a

5. El siguiente nucleido se representa con a+8X3 Si el átomo tiene 42 neutrones, halla el número de masa y el número atómico. a) 75 y 33 b) 75 y 25 c) 33 y 25 d) 80 y 33 e) 80 y 25

x=

22,4 l x 158g 34g

= 104, 09 l de N2

Rpta.: c

-

-5-

- 40 a) 25,4 b) 24,5 c) 2,45 d) 2,45 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Los moles de gas oxígeno

e) 245

¿Qué conozco del problema? a)Las equivalencias de las sustancias que intervienen 1 mol de CH4 = 16 g 2O2 = 2 moles de O2 ¿Cómo resuelvo el problema?

b) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química CH4 + 2O2 16 g

CO2 + 2H2O

2 moles

c) Con una regla de tres simple se halla la cantidad de moles de Oxigeno que se requieren 16 g de CH4 2 moles de O2 196 g de CH4 x

x=

196g x 2 moles 16g

= 24,5 moles de O2

Rpta.: b

3. En la reacción química: 2HgO + calor 2Hg + O2 ¿Qué cantidad de gramos de oxígeno resulta cuando se quema 5,8 moles de Oxido Mercúrico? a) 93,2 b) 928 c) 98,2 d) 9,28 e) 92,8 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Cantidad de gramos de oxígeno ¿Qué conozco del problema? a)Las equivalencias de las sustancias que intervienen. 1 mol de O2 = 32 g 2HgO = 2 moles de HgO ¿Cómo resuelvo el problema?

b) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química

Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El numero de masa de un átomo y el número atómico: A = ? y n° = ? ¿Qué conozco del problema? Los datos del problema: A = 3a, Z = a + 8 y n° = 42 ¿Cómo resuelvo el problema? b) Se encuentra el valor de la variable a. Luego con el valor de a se halla el número de masa y el número atómico. A = Z + n° A = 3a Z = a +8 3a = (a +8) + 42 A = 3(25) Z = 25 + 8 Rpta.: a 2a = 50 A = 75 Z = 33 a = 25 6. Si el átomo X es isótono con el 56Ba137 y además es isóbaro con el 84Po210. ¿Cuál es el número atómico de X ? a) 71 b) 127 c) 139 d) 129 e) 144 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El numero atomico de X : Z = ? ¿Qué conozco del problema? a) X es isotono con 56Ba137 y X es isóbaro con

Po210

84

¿Cómo resuelvo el problema b) Se halla el número de neutrones de X con los datos de 56Ba137. X es isótono con 56Ba137 n° = A – Z n° = 137 -56 n° = 81 c) Se halla el número de masa de X con los datos de 84Po210 X es isóbaro con 84Po210 A = 210 d) Con los datos obtenidos, se halla el número atómico de X. A = 210 Z = A + n° n° = 81 Z = 210 +81 Rpta.: d Z=? Z = 129 7. Si un ión tetrapositivo tiene 78 electrones, determina su número de protones.

p+ = 46 a) 72 b)76 c) 78 d)80 e) 82 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El numero de protones de un ion: p+ = ? ¿Qué conozco del problema? a) La carga del ión monoatómico es igual a la suma algebraica de sus partículas eléctricas: Carga del ión = p+ + e

Rpta.: c

n° = 60

-6-

- 39 ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACION N° 08 ESTEQUIOMETRIA-REACCIONES QUIMICAS COMPLEMENTA TU APRENDIZAJE Resolviendo problemas relacionados a la estequiometría, aplicando las leyes fundamentales en las relaciones cuantitativas de las reacciones químicas.

¿Cómo resuelvo el problema b) Sumando algebraicamente las cargas de las partículas y por deducción matemática se halla el número de protones. p+ = ? 82 p+ = +82 X+4 78 e- = -78 78 e- = - 78 Rpta.: e carga = + 4 carga = + 4

APRENDE A RESOLVER 1. ¿Cuántos gramos de magnesio se necesita para producir 320 gramos de Nitruro de Magnesio, según la reacción química: 3Mg + N2 Mg3N2 a) 23,04 b) 2,304 c) 46,08 d) 4,608 e) 230,4 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Los gramos de Magnesio

8. Encuentra el número de neutrones de un átomo, sabiendo que es isolectrónico con el 50Sn+4 y además es isóbaro con el 48Ag106 a) 46 b) 54 c) 60 d) 106 e) 152 Solución: ¿Qué deseo hallar del problema? El numero de neutrones de un átomo: n° = ?

¿Qué conozco del problema? a) Las equivalencias de las sustancias que intervienen 1 at-g de Mg = 24 g 1 mol de Mg3N2 = 100 g

¿Qué conozco del problema? a) X es isoelectrónico con 50Sn y X es isóbaro con 48Ag106 ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se halla el número de electrones de X con los datos de 50Sn+4 50 p+ = +50 +4 X es isoelectrónico con 50Sn 46 e- = - 46 carga = + 4 b) Se halla el número de masa con los datos de 48Ag106 X es isóbaro con 48Ag106 { A = 106 c) Con los datos obtenidos se halla el número de de neutrones de X. A = 106 n° = A - p+ e = 46 n° = 106 - 46

¿Cómo resuelvo el problema?

b) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química 3 Mg + N2 72 g

Mg3N2 100 g

c) Con una regla de tres simple se halla la cantidad de gramos de Magnesio quese necesita 72g de Mg 100g de Mg3N2 x 320g de Mg3N2

x=

72g x 320g = 230,4g de Mg 100 g

Rpta.: e

2. Según la reacción química: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ¿Cuántos moles de gas oxígeno se requieren para reaccionar con 196g

de Metano? - 38 -

-7-

APRENDE PRACTICANDO 1. ¿Cuántos neutrones existen en 115 gramos de 11Na23? a) 50 b) 55 c) 65 d ) 70 e) 75 2. ¿Cuántos átomo-gramos de oxígeno existen 780 gramos de Hidróxido de Aluminio NaOH? a) 16 b) 30 c) 48 d) 78 e) 780 3. Calcular cuantos átomo-gramos de cloro hay en 5 moles de Perclorato de Sodio NaClO4? a) 177,5 b) 17,75 c) 1,775 d) 7,5 e) 1,75 4. ¿Cuántas moléculas de Acido Sulfúrico H2SO4 están contenidos en una muestra de 490 gramos? a) 3,115 x 1023 b) 301,15 x 1023 c) 30,15 x 1023 23 d) 30,115 x10 e) 30,115 x 1022 5. Calcular los moles de oxígeno contenidos en 3 600 gramos de Glucosa C6H12O6. a) 60 b) 50 c) 120 d) 30 e) 70 6. Determina el volumen que ocupa 160 gramos de Metano CH4 en condiciones normales. a) 44,8 b) 22,4 c) 2,24 d) 4,48 e) 2,48 7 .Calcular la cantidad de átomos de sodio que existen en 69 gramos de Hidróxido de Sodio NaOH a) 1039 x 1023 b) 103,9 x 1023 c) 109,3 1023 23 d) 10,39 x 10 e) 10,39 x 1023 8. Una pieza de oro tiene un peso de 200 gramos, si su pureza es de 60%. Determina la cantidad de átomos contenidos en esa pieza. a) 3,67 x1024 b) 3,67 x 1023 c) 3,67 x 1022 d) 36,7 x 1023 e) 36,7 x 1024 9. ¿Cuántos átomos existen en 192 gramos de azufre? a) 36,1 x 1023 b) 3,1 x 1024 c) 3,5 x 1024 23 24 d) 3,1 x 10 e) 3,6 x 10 10. ¿Qué volumen de gas ocupa 20 gramos de CO2 a condiciones normales. a) 5.9 b) 101,8 c) 5,09 d) 10,18 e) 1018

APRENDE PRACTICANDO 1. El número de protones de un átomo es menos 6 del número de neutrones. Si el átomo tiene 27 electrones, determina su número de masa. a) 62 b) 60 c) 33 d) 30 e) 21 2. Se tiene un átomo, cuyo número atómico es 36 y su masa atómica es el doble de neutrones, disminuido en 12. Halla su número de masa. a) 84 b) 48 c) 96 d) 72 e) 60 3. El núcleo de un átomo se representa por [A = x +24, Z = x/2]. Si el átomo cuenta con 82 neutrones, calcula el número de protones. a) 164 b) 140 c) 126 d) 116 e) 58 4. La representación de un nucleido es [A =2(x+22), n° = 3x y Z =32]. Halla el número de masa y el número de neutrones de ese átomo. a) 68 y 22 b) 68 y 12 c) 68 y 36 d) 34 y 12 e) 66 y 12 3a-5 5. El núcleo atómico a+3X presenta 16 neutrones. Determina el número de masa y el número atómico de ese átomo. a) 36 y15 b) 36 y 19 c) 31 y 19 d) 31 y 15 e) 31 y 12 a 6. Halla el número de masa de a/3 X /2, si se sabe que dicho átomo tiene 26 neutrones a) 22 b) 66 c) 78 d) 33 e) 90 7. Si un átomo posee 36 electrones y si además es isótono con el 32Ge52, determina su número de masa. a) 74 b) 56 c) 32 d) 28 e) 23 52 8. Un átomo es isótono con el 24Cr y es isóbaro con el 22Ti51. Determina su número de protones. a) 52 b) 24 c) 51 d) 28 e) 23 9. Un anión trivalente contiene 51 protones, encuentra su número de electrones. a) 55 b) 54 c) 45 d) 51 e) 48 -3 10. Si un átomo es isoelectrónico con el 51Sb y si además es isótono con el 50Sn118, determina su número de masa. a) 154 b) 124 c) 122 d) 60 e) 54

1c 6b

CLAVE DE RESPUESTAS 2b 3a 4d 5a 7e 8b 9c 10d

1b 6c

CLAVE DE RESPUESTAS 2a 3e 4c 5d 7b 8e 9b 10c

- 37 -8-

ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACION N° 02 ESTRUCTURA ATOMICA-NUBE ELECTRONICA COMPLEMENTA TU APRENDIZAJE Resolviendo problemas relacionados a la estructura atómica, usando como herramienta de trabajo los principios de la teoría de la mecánica cuántica: números cuánticos, niveles, subniveles y orbitales. APRENDE A RESOLVER 1. Señala los valores de n, l, m y s para el último electrón de un átomo, cuyo número atómico es 25. a) 3, 2, +2, -1/2 b) 3, 2, -2, -1/2 c) 3, 2 +2, +1/2 d) 3, 2, -1, -1/2 e) 3, 1, -1, +1/2 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Señala los valores de n, l, m y s ¿Qué conozco del problema? El número atómico de un atomo es 25. ¿Cómo resuelvo el problema a) Se desarrolla la configuración electrónica de X. Como p+ = 25, entonces e = 25. Por consiguiente deben distribuirse 25 electrones en el átomo X. 2 2 6 2 6 2 5 25X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d b) Con el último subnivel de energía se hallan los valores de n, l, m y s. Con el subnivel 3d5, se hallan los 4 valores cuánticos. El valor de“n” es el coeficiente del subnivel, el valor de “l” lo determina el tipo de subnivel. Para hallar los valores de “m” y “s” debe aplicarse la Regla de Hund. -2 -1 0 +1 +2

3d5 n =3

l=2

m= +2

s = +1/2

8. ¿Cuántos moles de hidrógeno hay en 850 gramos de glucosa C6H12O6? a) 28,33 b) 23,33 c) 283,3 d) 283,3 e) 23,38 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Cantidad de moles de hidrogeno ¿Qué conozco del problema? Las equivalencias de las sustancias que intervienen 1 mol de C6H12O6 = 180 g ¿Cómo resuelvo el problema a) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química 6 moles de H2 180 g de C6H12O6 x 850 g de C6H12O6 b) Con una regla de tres simple se halla los moles de hidrogeno

x=

6 moles x 850g = 28,33 moles de H2 180g

Rpta.: a

9. Calcular los gramos de azufre que hay en 726 gramos de sulfato de aluminio Al2(SO4)3. a) 209,39 b) 207,39 c) 203,79 d) 203,97 e)205,79 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? La cantidad de gramos de azufre ¿Qué conozco del problema? Las equivalencias de las sustancias que intervienen 1 mol de Al2(SO4)3 = 342 g 1 at-g de S = 32 g 3 at-g de S = 3(32 g) = 96 g de S ¿Cómo resuelvo el problema a) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química 96 g de S 342 g de Al2(SO4)3 x 725 g de Al2(SO4)3 96g x 725g x= = 203,79 g de S Rpta.: c 342g - 36 -

3.¿Cuántos moles de oxigeno hay en 265 gramos de Acido Sulfúrico H2SO4? a) 0,1 b) 0,05 c) 0,5 d) 5 e) 5,1 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Los moles de oxigeno ¿Qué conozco del problema? Las equivalencias de las sustancias que intervienen 1 mol de H2SO4 = 98 g 4 at-g de O = 2 mol de O2

2. El último electrón de un átomo tiene los siguientes valores cuánticos: 4, 3, -1, -1/2. Determina el número atómico de ese elemento. a) 48 b) 50 c) 64 d) 66 e) 68 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número atómico de un elemento ¿Qué conozco del problema? Los valores cuánticos. ¿Cómo resuelvo el problema a) Con los valores cuánticos se encuentra el último subnivel de energía.

¿Cómo resuelvo el problema a) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química 2 mol de O2 98 g de H2SO4 x 265 g de H2SO4 b) Con una regla de tres simple se halla los moles de Oxigeno 2 mol x 265g x= = 5,41 mol de O2 Rpta.: a 98g 4. Calcular la cantidad de átomos en 240 gramos de calcio. a) 36,138 x1023 b) 361,38 x 1023 c) 3,6138 x 1023 23 d) 36, 038 x 10 e) 30,138 x 1023 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Cantidad de atomos de Calcio ¿Qué conozco del problema? Las equivalencias de las sustancias que intervienen 1 at-g de Ca = 40 g = 6,023 x 1023 átomos

23

b) x =

40g

s = -1/2

4f10

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

b) Se desarrolla la configuración electrónica de X hasta 4f10 y se cuentan los electrones distribuidos. El número de electrones es igual al número de protones. 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 10 66X : 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5p , 6s , 4f Rpta.: d

= 36,138 x 1023 átomos de Ca

¿Qué conozco del problema? Los valores cuánticos.

Rpta.:a

¿Cómo resuelvo el problema

-9-

m = -1

3. Halla el número de masa de un átomo, si posee 20 neutrones y su último electrón tiene los números cuánticos: 4, 1, 0 y -1/2 a) 50 b) 15 c) 55 d) 20 e) 35 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número atómico de un elemento

¿Cómo resuelvo el problema a) 40 g de Ca 6,023 x 1023 átomos 240 g de Ca x 240g x 6,023 x 10 átomos

l =3

n=4

- 10 -

a) Con los valores cuánticos se encuentra el último subnivel de energía. n=4 l =1 m=0 s = -1/2

Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? La cantidad de neutrones

4p5

-1

0

+1

b) Se desarrolla la configuración electrónica de X hasta 4p5 2 2 6 2 6 2 10 5 35X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p c) Con los datos obtenidos se encuentra el número de masa. n° = 20 A = p+ + n° + p = 35 A = 35 + 20 A=? A = 55 Rpta.: c 4. El último subnivel de energía de un átomo es 4d8. Determina el número de niveles, subniveles, orbitales completos y electrones respectivamente. a) 5, 22, 10, 48 b) 5, 10, 46, 22 c) 5, 10, 22, 46 d) 5, 10, 20, 46 e) 5, 10, 24, 48 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número de niveles, subniveles, orbitales completos y electrones ¿Qué conozco del problema? El último subnivel de energía de un átomo es 4d8 ¿Cómo resuelvo el problema a) Se desarrolla la configuración electrónica de X hasta 4d8 y se aplica Regla de Hund para conocer los orbitales completos. 2 2 6 2 6 2 10 6 2 8 46X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d

¿Qué conozco del problema? 93 gramos de 15P31? . Los datos del problema: A = 31, Z = 15 ¿Cómo resuelvo el problema a) Con los datos del problema se encuentra el número de neutrones n° = A – Z n° = 31 – 15 n° = 16 b) Con una regla de tres simple se calcula la cantidad de neutrones que contiene dicha sustancia. 31g de P

16 n°

93g de P

x

x=

93g x 16 n ° = 31g

48 n° Rpta.: e

2. ¿Cuántos átomo-gramos de oxigeno hay en 285 gramos de Carbonato de Calcio CaCO3? a) 85,5 b) 855 c) 5,85 d) 58,5 e) 8.55 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Atomo-gramos de oxigeno ¿Qué conozco del problema? Las equivalencias de las sustancias que intervienen. 1 mol de CaCO3 = 100g O3 = 3 at-g de O ¿Cómo resuelvo el problema

a) Se escriben las relaciones cuantitativas de la reacción química 3 at-g de O x

100g de CaCO3 285g de CaCO3

b) Con una regla de tres simple se halla la cantidad de gramos de Oxigeno x=

8

4d

- 35 -

3at - g x 285g = 8,55 at-g de O 100g - 34 -

Rpta. e

5. Después de balancear la ecuación redox: K2CrO4 + KI + HCl CrCl3 + KCl + I2 + H2O, señala el coeficiente del HCl. a) 12 b) 14 c) 16 d) 10 e) 8 6. Al balancear la ecuación redox: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O, indica la suma de los coeficientes del segundo miembro. a) 14 b) 15 c) 16 d) 17 e) 18 7. Determina el coeficiente del agente oxidante en la ecuación redox no balanceada Cu +HNO3 Cu (NO3)2 + NO +H2O. a) 10 b) 8 c) 6 d) 4 e) 2 8: Balancea la ecuación redox: H2S + HNO3 S + NO + H2O y determina el producto de los coeficientes del primer miembro. a) 3 b) 4 c) 2 d) 5 e) 6 9. Determina el orden de los coeficientes de la ecuación redox no balanceada: SnCl4 + NH3 SnCl2 + HCl + N2. a) 3, 2, 3, 6, 1 b) 3, 3, 2, 6, 1 c) 3, 2, 3, 1, 6 d) 2, 3, 3, 6, 1 e) 2, 3, 6, 3, 1 10. Balancea la ecuación redox: LiCl + KMnO4 + H2SO4 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Li2SO4 + H2O y determina la suma de sus coeficientes a) 41 b) 40 c) 39 d) 38 e) 37

1c 6d

CLAVE DE RESPUESTAS 2d 3c 4b 5c 7b 8e 9a 10a

ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACION N° 07

b) Se ordenan los niveles, subniveles, orbitales completos y electrones. Niveles Subniveles Orbitales Electrones 1 1s2 1 2e2 6 2 2s 2p 4 8e3 3s2 3p6 3d10 9 18e2 6 8 4 4s 4p 4d 7 16e2 5 5s 1 2e5 niveles 10 subniveles 22 orbitales 46e5. El último electrón de un átomo tiene los siguientes valores cuánticos: 3, 2, -1, -1/2. Determina cuantos electrones tiene el átomo en cada nivel de energía. a) 2, 8, 15, 2 b) 2, 8, 8, 15 c) 2, 8, 2, 1 d) 2, 8, 16, 2 e) 2, 15, 18, 2 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número de electrones en cada nivel de energía ¿Qué conozco del problema? Los valores cuánticos: ¿Cómo resuelvo el problema a) Con los valores cuánticos se halla el último subnivel de energía. n=3 l =2 m = -1 s = -1/2 3d7

-2

-1

0

+1

+2

ESTEQUIOMETRIA-UNIDADES QUIMICAS DE MASA COMPLEMENTA TU APRENDIZAJE Resolviendo problemas relacionados a la estequiometría, aplicando los conceptos de átomo-gramo, molécula gramo, volumen molar y número de avogadro. APRENDE A RESOLVER 1 ¿Cuántos neutrones existen en 93 gramos de a) 16 b) 24 c) 32 d) 40 - 11 -

P31? e) 48

15

b) a) Se desarrolla la configuración electrónica de X hasta 3d7 2 2 6 2 6 2 7 26X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d c) Se determina los electrones en cada nivel de energía 1s2 = 2e2 6 2s 2p = 8eRpta.: a 3s2 3p6 3d7 = 15e4s2 = 2e- 12 -

6. Determina el número de masa de un átomo, si su último subnivel de energía es 4d6 y su número de neutrones es 57. a) 44 b) 57 c) 158 d) 155 e) 101 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número de masa de un átomo. ¿Qué conozco del problema? El último subnivel de energía de un átomo es 4d6 Numero de neutrones: n° = 57 ¿Cómo resuelvo el problema a) Se desarrolla la configuración electrónica de X hasta 4d6 2 2 6 2 6 2 10 6 2 6 44X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d b) Con el número atomico y el número de neutrones determino el número de masa A = Z + n° A = 44 + 57 A = 101 Rpta.: e 7. ¿Cuál es el último subnivel de energía de un anión trivalente, si su número de protones es 33. a) 4d6 b) 4p6 c) 4p3 d) 3d6 e) 4d3 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El número de masa de un átomo. ¿Qué conozco del problema? El último subnivel de energía de un átomo es 4d6 Numero de neutrones: n° = 57 ¿Cómo resuelvo el problema a) Se encuentra el número de electrones del anion 33X 3 33 p+ = +33 -3 36 e- = -36 33X carga = -3 b) Se desarrolla la configuración electrónica del anión. -3 2 2 6 2 6 2 10 6 Rpta.: b 33X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p - 33 -

b) Se determina el orden de los coeficientes de la ecuación. 1, 4, 1, 1, 2 Rpta.: d 8. ¿Cuál es el coeficiente del agente reductor de la ecuación redox no balanceada: H2SO4 + HBr SO2 + Br2 + H2O? a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El coeficiente del agente reductor ¿Qué conozco del problema? a) La ecuación redox no balanceada. ¿Cómo resuelvo el problema a) Se determina el agente reductor en la ecuación. El agente reductor es la sustancia que produce la reducción de otra sustancia. 2Br- + 2eBr2° Oxidación +6 +4 S - 2e S Reducción b) Se balancea la ecuación por el método del estado de oxidación H2SO4 + HBr H2SO4 + 2HBr

SO2 + Br2 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O

b) Se identifica el coeficiente del agente reductor. 2HBr

Rpta.: d

APRENDE PRACTICANDO 1. En la ecuación no balanceada: Fe + H2O Fe2O3 + H2, indica el coeficiente del H2O. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 2. Al balancear la ecuación: P4 + Cl2 PCl3, la suma de los coeficientes resulta. a) 8 b) 9 c) 10 d) 11 e) 12 3. ¿Qué elementos cambian su estado de oxidación en la ecuación redox no balanceada: Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O? a) Cu y O b) H y S c) Cu y S d) S y O e) H y O 4. ¿Cuál es el coeficiente del HNO3 en la ecuación redox no balanceada: P + HNO3 + H2O NO + H3PO4? a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2 - 32 -

6. ¿Cuál es el coeficiente del agente oxidante en la ecuación redox no balanceada: Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 Na2CrO4 + CO2 + KNO2? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El coeficiente del agente oxidante ¿Qué conozco del problema? a) La ecuación redox no balanceada. ¿Cómo resuelvo el problema a) Se determina el elemento que se oxida y el elemento que se reduce. Cr+3 - 3eCr+6 Oxidación +5 N + 2eN+3 Reducción b) Se identifica el agente oxidante en la ecuación. Agente Oxidante: KNO3 c) Se balancea la ecuación por el método del estado de oxidación. Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 Na2CrO4 + CO2 + KNO2 Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3KNO3 2Na2CrO4 + 2CO2 + 3KNO2 d) Se identifica el coeficiente del agente oxidante. 3KNO3 Rpta.: b 7. Dada la ecuación redox: PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O. Determina el orden de los coeficientes de dicha ecuación. a) 1, 1, 4, 1, 2 b) 1, 1, 4, 2, 1 c) 1, 2, 4, 1, 1 d) 1, 4, 1, 1, 2 e) 4, 1, 1, 1, 2 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? el orden de los coeficientes de la ecuación. ¿Qué conozco del problema? a) La ecuación redox no balanceada. ¿Cómo resuelvo el problema Se balancea la ecuación por el método del estado de oxidación. PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + 2H2O - 13 -

APRENDE PRACTICANDO 1. Determina el número atómico de un elemento, si el último electrón de sus átomos tiene los siguientes valores cuánticos: 4, 2, -1, -1/2. a) 31 b) 32 c) 41 d) 45 e) 46 2. Un átomo neutro tiene 48 protones. Indica los valores cuánticos para su último electrón. a) 4, 2, -1, -1/2 b) 4, 2, -2, +1/2 c) 4, 2, +2, -1/2 d) 4, 2, -2, +1/2 e) 4, 2, +2, +1/2 3. ¿Cuál es el último subnivel de energía de un catión tetravalente, si posee 40 protones? a) 3p6 b) 4d6 c) 4s2 d) 4p4 e) 4p6 2 4. El último subnivel de energía de un átomo es 5p . Determina su número de masa, si posee 72 neutrones. a) 132 b) 122 c) 127 d) 61 e) 51 5. Indica los números cuánticos del último electrón del Mn+7, si dicho átomo tiene 25 protones. a) 3, 1, +1, +1/2 b) 4, 1, +1, -1/2 c) 3, 1, +1, -1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 4, 1, -1, -1/2 6. Los números cuánticos del último electrón de un átomo son : 4, 1, 0, +1/2. Determina el número de niveles, subniveles, orbitales completos y electrones respectivamente. a) 4, 15, 8, 32 b) 4, 17, 8, 32 c) 5, 8, 17, 32 d) 4, 8, 15, 32 e) 5, 8, 15, 32 7. La configuración electrónica de un elemento termina en 4d6. Halla el número de electrones de sus átomos en cada nivel de energía. a) 2, 8, 18, 16, 8 b) 2, 8, 18 16, 2 c) 2, 8, 18, 2, 14 d) 2, 18, 8, 14, 2 e) 2, 8, 18, 14, 2 8. El número de neutrones de un átomo es 50 y su número de masa es 89. Determina el número de electrones en el último nivel de energía. a) 0 b)1 c) 2 d) 3 e) 6 9. Un átomo tiene 33 protones. Calcula el número de niveles, subniveles y orbitales completos respectivamente. a) 4, 7, 15 b) 4, 8, 16 c) 4, 8, 18 d) 4, 8, 15 e) 3, 8, 15 10. Un ión trivalente positivo posee 75 protones. Señala los valores cuánticos del último electrón de ese ión. a) 4, 2, -1, +1/2 b) 5, 2, -1, +1/2 c) 5, 2, +1, +1/2 d) 4, 2, +1, -1/2 e) 5, 1, -1, +1/2 CLAVE DE RESPUESTAS 1d 2c 3e 4b 5c - 148c6d 7e 9d 10b

ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACION N° 03

CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El elemento oxidado y el elemento reducido en una ecuación redox

COMPLEMENTA TU APRENDIZAJE Resolviendo problemas sobre la clasificación periódica de los elementos químicos; utilizando la configuración electrónica , los números cuánticos

¿Qué conozco del problema? La ecuación redox no balanceada.

y la tabla periódica.

¿Cómo resuelvo el problema? a) Se determina el E.O. de todos los elementos Ag2+ O-2 + Co+2(O-2 H+)2 + H2+ O-2 Ag+ Co+3(O-2H+)3

APRENDE A RESOLVER 1. Indica el período y grupo de un elemento, cuyo número atómico es 35. a) 3, III A c) 4, VII A c) 4, III B d) 5, VII A e) 4, VII B Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El periodo y grupo de un elemento.

El elemento Co se oxida y el elemento Ag se reduce

¿Qué conozco del problema? El numero atomico: Z = 35 ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se desarrolla la configuración electrónica de X. 2 2 6 2 6 2 10 5 35X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p b) Con el último subnivel de energía se encuentra el período y grupo. Se debe tener en cuenta que si el último subnivel de energía de un átomo es “s” o “p” el periodo del elemento es igual al coeficiente que acompaña a ese subnivel. Período: 4 4p

b) Se observan que elementos varían su estado de oxidación y se identifica el elemento oxidado y el elemento reducido. Co+2 + eCo+3 Oxidación + Ag2 - 2e Ag° Reducción

5

Grupo : VII A

Rpta.: b

2. El último electrón de un átomo tiene los siguientes valores cuánticos: 4, 2, + 2, +1/2. Determina la ubicación de ese elemento en la T. P. a) 4, VIII B b) 5, VII B c) 4, V B d) 5, V B e) 5, V A Solución: ¿Qué deseo hallar del problema? La ubicación de un elemento en la tabla periodica. ¿Qué conozco del problema? -31 -

3. Al balancear la ecuación redox: I2 + HNO3 indica el coeficiente del HIO3. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El coeficiente del Acido Yódico HIO3 .

Rpta.: c

HIO3 + NO + H2O, e) 5

¿Qué conozco del problema? La ecuación redox no balanceada. ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se balancea la ecuación por el método del estado de oxidación. Al balancear una ecuación redox el aumento del E.O. positivos de unos elementos es igual a la disminución que otros presentan en su E.O. negativos. Reactantes Productos I2 + HNO3 3I2 + 10HNO3 b) Se identifica el coeficiente del HIO3 6HIO3 - 30 -

HIO3 + NO + H2O 6HIO3 + 10NO + 2H2O Rpta.: e

CLAVE DE RESPUESTAS 1c 2c 3d 4b 5e 6d 7b 8a 9d 10c

Los valores cuánticos del ultimo electrón: 4, 2, + 2, +1/2. ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se halla el último subnivel de energía. .n=4 l=2

ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACION N° 06

APRENDE A RESOLVER 1. Balanceando la ecuación: SO2 + O2 SO3, indica la suma de sus coeficientes: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? la suma de los coeficientes de una ecuación redox. ¿Qué conozco del problema? La ecuación redox no balanceada. ¿Cómo resuelvo el problema a) Se balancea la ecuación por el método del tanteo. Al balancear la ecuación el número de átomos de cada elemento de los reactantes es igual a los del producto. Reactantes Producto SO2 + O2 2SO2 + O2

SO3 2SO3

b) Se suman los coeficientes de la ecuación. 2+1+2=5 Rpta.:c 2. Señala el elemento oxidado y el elemento reducido en la ecuación redox no balanceada: Ag2O + Co(OH)2 + H2O Ag + Co(OH)3. a) Ag oxidado y Co reducido b) Ag reducido e H oxidado c) Co oxidado y Ag reducido d) Ninguno se oxida e) Ninguno se reduce - 15 -

s = +1/2

4d5

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS COMPLEMENTA TU APRENDIZAJE Resolviendo adecuadamente problemas sobre balanceo de ecuaciones químicas aplicando los métodos del tanteo y del estado de oxidación.

m= +2

-2

-1

0

+1

+2

b) Con el último subnivel de energía se encuentra el período y el grupo. Período (4+1) = 5 4d5 Grupo = VII B

Rpta.: b

3. El catión divalente de un átomo es isoelectrónico con el 23V+3. ¿Cuál es la ubicación de ese elemento en la tabla periódica? a) 3, IV A b) 3, IV B c) 4, IV B d) 4, III B e) 4, IV A Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? La ubicación de un elemento en la tabla periodica.. ¿Qué conozco del problema? El catión divalente de un átomo es isoelectrónico con el 23V+3. ¿Cómo resuelvo el problema a) Se halla la cantidad de electrones de X+2 con el 23V+3 23 p+ = +23 +2 +3 X es isoelectrónico con 23V 20 e- = -20 carga = + 3 +2 b) Se halla la cantidad de protones de X 20 e = -20 X+2 22 p+ = +22 carga = +2

c) Se desarrolla la configuración electrónica de 22X (átomo neutro). - 16 -

X = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2

22

d) Con el último subnivel de energía se encuentra la ubicación de ese elemento. Período: (3 + 1) = 4 3d2 Grupo IV B Rpta.: c 4. Si un elemento se ubica en el cuarto período y grupo II B. Indica los números cuánticos del último electrón de éstos átomos. a) 3, 2, +2, -1/2 b) 4, 2, +2, -1/2 c) 3, 2, +2, +1/2 d) 3, 2, +2, +1/2 e) 3, 1, +2, +1/2 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Los números cuánticos del último electrón de un átomo. ¿Qué conozco del problema? La ubicación de un elemento: cuarto período y grupo II B. ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se halla el último subnivel de energía. Se debe tener en cuenta que si el grupo es B , el coeficiente es una unidad menos del período. Período 4 3d10 Grupo II B b) Con el último subnivel de energía se encuentran los números cuánticos. -2 -1 0 +1 +2 Rpta: a 3d10 n=3

l=2

m= +2

s = -1/2

5. Si el número de masa de un átomo es133 y el número de neutrones es 78. ¿En que período y grupo se encuentra ese elemento? a) 6, II B b) 5, I B c) 6, I B d) 5, I A e) 6, I A - 29 -

c) Uniendo los iones pirofosfato y escandio se obtiene la fórmula del Pirofosfato de Escandio. Sc+3 + [P2O7]-4 Sc4(P2O7)3 d) Se cuentan los átomos del Pirofosfato de Escandio. 4 + 6 + 21 = 31 Rpta.: e APRENDE PRACTICANDO 1. ¿Cuál de los siguientes óxidos contiene el menor número de átomos en total? a) Oxido Cromoso b) Anhídrido Mangánico c) Oxido Platínico d) Oxido Cobáltico e) Oxido de Cloro (I) 2. ¿En que compuesto el Cloro actúa con estado de oxidación +5? a) CaCl2 b) NaClO4 c)Zn(ClO3)2 d)Al(ClO2)3 e)HClO2 3. ¿A cual de los siguientes hidróxidos le corresponde el mayor número de átomos en total? a) Hidróxido Platinoso b) Hidróxido de Cromo (II) c) Hidróxido de Escandio d) Hidróxido Paládico e) Hidróxido de Magnesio 4. ¿En cual de los siguientes iones el Selenio interviene con E.O.:+2? a) [HSe] b) [SeO2] 2 c) [SeO3] 2 d) [SeO4] 2 e) [HSeO3] 5. ¿Cuántos átomos de oxígeno contiene el Acido Peryódico? a) 1 b) 3 c) 2 d) 5 e) 4 6. La fórmula del anión fosfito diácido es: a) [H2PO4]b) [HPO3]-2 c) [HPO4]-2 d) [H2PO3]- e) [H3PO3]7. ¿Cuántos átomos hay en total en la sal Bicarbonato de Zirconio? a) 18 b) 21 c) 23 d) 19 e) 22 8. ¿Cuántas moléculas de Anhídrido Bórico se agregan para formar el Acido Tetrabórico? a) 2 b) 3 c) 4 d) 1 e) 0 9. Indica la relación incorrecta: a) [HCO3]- : Bicarbonato b) [HSe]- : Biseleniuro c) [HPO4]-2 : Fosfato Monoácido d) [MnO4]- : Manganato -2 e) [Cr2O7] : Dicromato 10. Señala la relación equivocada: a) H2Mn3O12 : Acido Trimangánico b) H2C2O5 : Acido Pirocarbónico c) HClOS2 : Acido Ditioperclórico d) KHSO3 : Bisulfito de Potasio e) Co(OH)2Br : Bromuro Dibásico Cobáltico - 28 -

Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? fórmula del Acido Tritiopermangánico

Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El período y grupo de un elemento

¿Qué conozco del problema? Es un tioacido derivado del acido permangánico.

¿Qué conozco del problema? El numero de masa y el numero de neutrones: A = 133 y n° = 78.

¿Cómo resuelvo el problema a) Se escribe la ecuación correspondiente a la formación del Acido Permangánico. Anhídrido Permangánico + Agua = Acido Permangánico Mn2O7 + H2O 2 HMnO4 b) Se formula el Acido Tritiopermangánico teniendo en cuenta la regla para la formación de los tíoácidos( tres átomos de oxigeno se cambian por tres átomos de azufre). Acido Permangánico Acido Tritiopermangánico HMnO4 - 3 átomos de O HMnOS3 Rpta.: b +3 átomos de S 10. ¿Cuántos átomos hay en total en el Pirofosfato de Escandio? a) 25 b) 27 c) 29 d) 30 e) 31 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? fórmula del Acido Tritiopermangánico ¿Qué conozco del problema? Es un tioacido derivado del acido permangánico. ¿Cómo resuelvo el problema a) Se escribe la ecuación química correspondiente a la formación del Acido Pirofosfórico. Anhídrido Fosfórico + Agua = Acido Pirofosfórico P2O5 + 2H2O H4P2O7 b) Con la fórmula del Acido Pirofosfórico se obtiene la fórmula del anión pirofosfato. H4P2O7 - 4H [P2O7]-4 - 17 -

¿Cómo resuelvo el problema? a) Con los datos del problema se halla el número atómico de X, aplicando la fórmula correspondiente. A = 133 Z = A - n° n° = 78 Z = 133 - 78 Z =? Z = 55 b) Se desarrolla la configuración electrónica de X, teniendo en cuenta que Z = 55. 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1 55X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5p , 6s c) Con el último subnivel de energía se encuentra la ubicación de ese elemento en la tabla periódica(periodo y grupo). Si el subnivel es s1, entonces el grupo que le corresponde es I A. El Período es el mismo número del coeficiente del subnivel. Período: 6 6s1

Rpta.: e Grupo: I A

6. Ubica en la tabla periódica a un elemento, cuyos iones son X+3 y poseen 49 electrones. a) 5, V A b) 4, VI A c) 5, VI A d) 5, VI B e) 4, IV B Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? La ubicación de un elemento en la tabla periódica. ¿Qué conozco del problema? El numero de electrones del ión X+3: e- = 49 ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se halla la cantidad de protones del ion X+3. Con la cantidad de protones conoceremos el número atómico del ión.

- 18 -

+3

X

52 p+ = +52 49 e- = - 49 carga = +3

52

X+3

b) con el número atómico se halla el último subnivel de energía del átomo de neutro. Los elementos en la tabla periódica presentan átomos neutros. 2 2 2 6 2 10 6 2 10 4 52X = 1s , 2s , 2p6, 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5p c) con el último subnivel de energía se ubica el elemento. Período = 5 Rpta.: a 5p4 Grupo = VI A 7. ¿Qué tipo de ión formará un elemento ubicado en el cuarto período y grupo II A, si sus átomos neutros tienen 18 electrones? a) X-3 b) X+4 c) X+3 d) X-2 e) X+2 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El tipo de ión que formará un elemento. ¿Qué conozco del problema? La ubicación de un elemento: cuarto período y grupo II A. ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se halla el último subnivel de energía. Periodo: 4 4s2 Grupo: II A

c) Con los datos conocidos se halla el ión que formará el elemento X

+2

Rpta.: e - 27 -

(+1) + (x) + 3(-2) +1 + x - 6 x - 5 x x

= = = = =

-1 -1 -1 -1 + 5 +4

Rpta.: b

5. ¿Cuántas moléculas de Anhídrido Clórico se necesitan para formar el Acido Tetraclórico? a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Las moléculas de Anhídrido Clórico que se necesitan ¿Qué conozco del problema? Que es un poliacido derivado del Acido Clórico ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se formula el Acido Tetraclórico teniendo en cuenta la regla para la formación de los poliácidos. Debe buscarse los coeficientes adecuados tanto para el anhídrido como para el agua, de tal manera que la fórmula resulte correcta. En la fórmula del Anhídrido Clórico debe colocarse necesariamente 2 moléculas de esa manera el poliacido resultante será el Acido Tetraclórico Anhídrido Clórico + Agua = Acido Tetraclórico 2Cl2O5 + H2O H2Cl4O11

b) Con la configuración electrónica se encuentra el número atómico del elemento X. 2 2 6 2 6 2 20X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s

20 p+ = +20 18 e- = -18 Carga = +2

incógnita x corresponde al elemento azufre, el que debe hallarse al final de la operación. Como es un ión poliatómico la igualdad de la ecuación es la carga que tiene.

b) Se identifica la cantidad de moléculas de Anhídrido Clórico necesarias. Se necesitan 2 moléculas de Anhídrido Clórico para obtener la fórmula del Acido Tetraclórico 2Cl2O5

Rpta.: c

6. ¿Cuál es la fórmula del Acido Tritiopermangánico? a) H2MnOS3 b) HMnOS3 c) H3MnOS3 d) HMnO3S a) HMn3OS3 - 26 -

3. ¿Cuál es el estado de oxidación del Manganeso en el Permanganato Cúprico Cu(MnO4)2? a) +2 b) +3 c) +4 d) +6 e) +7 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? El estado de oxidación del Manganeso ¿Qué conozco del problema? Cobre con E.O.: +2, y Oxigeno con E.O.: -2 ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se asigna el estado de oxidación a los elementos conocidos(Cobre con E.O.: +2, y Oxigeno con E.O.: -2). Se colocan los números por encima del símbolo de los elementos. En el elemento desconocido se escribe la incógnita x Cu+2 (Mnx O4-2)2 b) Se aplica la regla correspondiente para hallar el estado de oxidación del Manganeso. La operación se desarrolla como una ecuación matemática, donde la incógnita es el estado de oxidación del elemento Manganeso. Como todo compuesto es neutro la igualdad de la ecuación es cero. (+2) + 2[(x) + 4(-2)] = 0 +2 + 2[ x - 8 ] = 0 +2 + 2x - 16 = 0 2x - 14 = 0 2x = +14 x = +14/2 x = +7 Rpta.: e 4. Determina el estado de oxidación del azufre en el ión bisulfito [HSO3]a) +2 b) +4 c) +6 d) -2 e) -4 Solución: a) Se asigna el estado de oxidación a los elementos conocidos como Hidrogeno( E.O.: +1) y Oxigeno(E.O.: -2). Se escribe la incógnita x en el elemento desconocido(azufre). [H+ Sx O3-2]. b) Se aplica la regla correspondiente para hallar el E.O. del Azufre. La - 19 -

APRENDE PRACTICANDO 1. ¿Cuál es el número atómico de un elemento que pertenece al quinto período y grupo VI A? a) 41 b) 42 c) 46 d) 49 e) 52 2. Si un elemento tiene número atómico 42. ¿Cuál es el su ubicación en la tabla periódica? a) 4, VI B b) 5, VI A c) 5, VI B d) 4, VI A e) 5, IV B 3. El número de masa de un átomo es 112 y su número de neutrones es 64. Indica el período y grupo de ese elemento. a) 5, II A b) 5, II B c) 4, II B d) 4, II A e) 5, I B 4. Un elemento se ubica en el quinto período y grupo VIII A de la tabla periódica. Halla el número de masa, si sus átomos tienen 74 neutrones. a) 53 b) 117 c) 74 d) 128 e) 227 5. Determina los valores cuanticos para el último electrón de los átomos de un elemento ubicado en el quinto período y grupo VII B. a) 4, 2, -1, +1/2 b) 4, 2, +1, -1/2 c) 5, 2, +2, +1/2 d) 4, 2, +2, -1/2 e) 4, 2, +2, +1/2 6. Los valores cuánticos del último electrón de un átomo son: 4, 2, 0, +1/2.Determina la ubicación de ese elemento en la tabla periódica. a) 5, V B b) 4, V B c) 5, III B d) 5, V B e) 4 III B 7. Un ión X+3 presenta 28 electrones. Determina la posición de ese elemento en la tabla periódica.. a) 5, III A b) 4, III A c) 4, III B d) 4, I A e) 4, I B 8. Un anión trivalente es isoelectrónico con el 34Se-2. ¿En que período y grupo se ubica ese elemento? a) 3, V A b) 4, V B c) 4, V A d) 5, IV B e) 4, IV B 9. Un átomo es isótono con el 24Cr52 y su número de masa es 51 ¿Cuál es la posición de ese elemento en la tabla periódica? a) 4, VI B b) 3, V B c) 3, V A d) 4, V B e) 4 III B 10. Un elemento se ubica en el quinto periodo y grupo III B. ¿Qué iones formará, si sus átomos poseen 36 electrones? a) X+3 b) X-3 c) X+2 d) X+4 e) X-2

1e 6a

CLAVE DE RESPUESTAS 2c 3b 4d 5e 7b 8c 9d 10a

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ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACION N° 04

ENLACES QUIMICOS COMPLEMENTA TU APRENDIZAJE Resolviendo problemas sobre enlaces químicos, aplicando la propiedad de electronegatividad y la representación electrónica puntual. APRENDE A RESOLVER 1. Un elemento tiene número atómico 34. Determina la cantidad de electrones externos de sus átomos. a) 2 b) 4 c) 6 d) 5 e) 3 Solución: ¿Qué me piden hallar en el problema? Cantidad de electrones externos de un átomo. ¿Qué conozco del problema? El numero atómico: Z = 34

FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS COMPLEMENTA TU APRENDIZAJE Resolviendo problemas relacionados a la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos utilizando las reglas del estado de oxidación. APRENDE A RESOLVER 1. La fórmula del Hidróxido Plúmbico es: a) Pb(OH)2 b) Pb(OH)4 c) Pb(OH)3 d) PbOH4 e) Pb(OH4) Solución: a) Se escribe el nombre de los iones: catión y anión Hidróxido Plúmbico a) Se expresa la fórmula del catión y del anión. Pb+4 [OH]-

¿Cómo resuelvo el problema? a) Se desarrolla la configuración electrónica de X. 2 2 6 2 6 2 10 4 34X = 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p b) Se buscan los subniveles s y p del ultimo nivel de energía y se cuentan los electrones. Los orbitales del tipo s y p del ultimo nivel de energia contienen los electrones externos o de valencia. 4s2 y 4p4 = 6 electrones externos Rpta.: c 2. El número atómico de un elemento es 49. Determina la representación electrónica puntual de ese elemento. a) b) c) d) e) Solución: ¿Qué deseo hallar del problema? La representación electrónica puntual de un elemento. ¿Qué conozco del problema? El numero atómico: Z = 49 ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se desarrolla la configuración electrónica de X. 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 1 49X : 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5p - 25 -

ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACION N° 05

b) Se formula el compuesto teniendo en cuenta la regla de los E.O. (cuando los E.O. son diferentes, se intercambian y pasan como subíndices) Pb+4 + [OH]Pb(OH)4 Rpta.: b 2. El nombre del compuesto HgCl2 según la nomenclatura stock es: a) Cloruro de Mercurio (II) b) Cloruro de Mercurio (IV) c) Cloruro de Mercurio (I) d) Clorito de Mercurio e) Clorato de Mercurio (II) Solución: a) Se separan los iones del compuesto. HgCl2 Hg+2 + Cl b) Se escribe el nombre de los iones. Hg+2 Cl Mercurio (II) Cloruro c) Con los nombres de los iones se le da la nomenclatura al compuesto. Primero se nombra al anión, seguido de la preposición de y luego se nombra al catión. Cloruro de Mercurio (II) Rpta.: a - 24 -

APRENDE PRACTICANDO 1. El número atómico de un elemento es 51. Determina cuantos electrones de valencia poseen sus átomos. a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) 7 2. Un elemento se ubica en el sexto periodo y grupo V A. Indica cuantos electrones externos poseen sus átomos. a) 5 b) 8 c) 7 d) 3 e) 2 3. En cierto átomo existen 81 neutrones. Si el número de masa es 137. Indica los electrones externos de ese átomo. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 4. La representación electrónica puntual de un elemento es . Halla el número atómico de X, si se ubica en el sexto periodo. a) 80 b) 81 c) 82 d) 83 e) 84 5. Indica el compuesto de menor carácter iónico: a)MgS b) BaI2 c) NaCl d) K2O e) AlBr3 6. Según la diferencia de electronegatividad ¿Cuál de los siguientes compuestos moleculares es menos polar? a) NH3 b) CO2 c) CCl4 d) B2O5 e) SO2 7. Determina la cantidad de electrones que comparten el fósforo y el hidrógeno en el compuesto fosfina PH3. a) 4 b) 8 c) 6 d) 10 e) 12 8. ¿Cuántos pares de electrones interviene en el acido hiposulfuroso H2SO2? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 9. En la siguiente serie de compuestos: H2SO2, HClO2, H3PO4, H2CO3. ¿Cuántos tienen enlace covalente coordinado? a) 1 b) 2 c) 3 d) ninguno e) Todos 10. Según la estructura de Lewis determina la fórmula de un compuesto iónico formado por aluminio y azufre. a) AlS b) Al2S c) Al S2 d) Al2S3 e) Al3S2

CLAVE DE RESPUESTAS 1d 2a 3b 4b 5a 6e 7c 8c 9b 10d

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b) Se identifican los electrones externos de X. 5s2 y 5p1 = 3 electrones externos c) Se representa el elemento X mediante la estructura de Lewis. Rpta.: b 3. Un elemento tiene la siguiente representación electrónica puntual Indica el número atómico de X, si se ubica en el cuarto periodo. a) 30 b) 31 c) 32 d) 33 e) 34 Solución: ¿Qué deseo hallar del problema? El número atómico de X. ¿Qué conozco del problema? Su representación electrónica puntual es . Que se ubica en el cuarto periodo de la tabla periódica ¿Cómo resuelvo el problema? a) Con la representación electrónica puntual de X se encuentra el grupo al que pertenece. 5 electrones externos

grupo: V A

b) Con la ubicación de X en la tabla periódica se halla su último subnivel de energía. Periodo: 4 4p3 Grupo V A c) Con la configuración electrónica se halla el número atómico de X 2 2 6 2 6 2 10 3 Rpta.: d 33X : 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p . 4 Indica el compuesto de mayor carácter iónico: a) KCl b) Na2O c) CaS d) BaF2 Solución: ¿Qué deseo hallar del problema? el compuesto de mayor carácter iónico ¿Qué conozco del problema? La diferencia de electronegatividad. - 22 -

e) CsBr

.

¿Cómo resuelvo el problema? a) Se busca la diferencia de electronegatividad de los elementos de cada compuesto. A mayor diferencia de electronegatividad entre los átomos mayor es el carácter iónico del compuesto. a) KCl b) Na2O c) CaS d) BaF e) CsBr Cl = 3, 0 O = 3, 5 S = 2, 5 F = 4, 0 Br = 2, 8 K = 0, 8 Na = 0, 9 Ca = 1, 0 Ba = 0, 9 Cs = 0, = 2, 2 = 2, 6 = 1, 5 = 3, 1 = 2, 1 b) Se identifica el compuesto, cuyos elementos tienen una mayor diferencia de electronegatividad. Na2O Rpta.: b 5 Según la diferencia de electronegatividad ¿Cuál es el compuesto con enlace covalente de mayor polaridad? a) CO2 b) N2O3 c) Br2O5 d) P2O5 e) Cl2O3 Solución: ¿Qué deseo hallar del problema? El compuesto con enlace covalente de mayor polaridad. ¿Qué conozco del problema? La diferencia de electronegatividad ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se busca la diferencia de electronegatividad de los elementos de cada compuesto molecular. Arriba se escribe el elemento de mayor electronegatividad a) CO2 b) N2O3 c) Br2O5 d) P2O5 e) Cl2O3 O = 3,5 O = 3,5 O = 3,5 O = 3,5 O = 3,5 C = 2,5 N = 3,0 Br = 2,8 P = 2,1 Cl = 3,0 = 1,0 = 0,5 = 0,7 = 1,4 = 0,5 b) Se identifica el compuesto con enlace covalente de mayor polaridad. . P2O5 Rpta.: d 6 ¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de Dióxido de Carbono CO2? a) 12 b) 10 c) 8 d) 6 e) 4 Solución: ¿Qué deseo hallar del problema? Los electrones compartidos en el Dióxido de Carbono - 23 -

¿Qué conozco del problema? La formula del Dióxido de Carbono CO2 Los electrones externos del Carbono y del Oxígeno ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se representa mediante la estructura de Lewis la molécula de CO2.

b) Se cuentan los electrones compartidos entre los átomos del carbono y el oxigeno. 2+4+2=8 Rpta.: c 7. A partir de la estructura de Lewis, determina la fórmula del compuesto formado por calcio y fósforo. a) Ca2P3 b) CaP c) CaP2 d) Ca3P2 e) CaP3 Solución: ¿Qué deseo hallar del problema? El compuesto con enlace covalente de mayor polaridad. ¿Qué conozco del problema? Los electrones externos del Calcio y del Fosforo ¿Cómo resuelvo el problema? a) Se representa mediante la estructura de Lewis la unión entre calcio y fósforo. Se requieren 3 átomos de calcio y 2 átomos de fósforo para que la compartición de electrones sea completa. Ca: Ca: Ca:

+

Ca+2

-3

Ca+2

-3

Ca+2

b) Con la cantidad de átomos de Ca y P se obtiene la formula del compuesto iónico. Se utilizan subíndices en la formulación del compuesto. 3Ca y 2P Ca3P2 Rpta.: d