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CATIONES DEL GRUPO 4

Universidad Nacional Ingeniería Facultad de Ingeniería Geológica, Minera y Metalúrgica

INFORME DE LABORATORIO N° 6 DE ANÁLISIS QUÍMICO

 CURSO: ANALISIS QUIMICO

 INTEGRANTES: CAJA URCUHUARANGA EVELYN MABEL ........................................................(20172101D) BUSTIOS SANCHEZ LEANDRO SAMIR………………………………………(20172148K) MARIN PADILLA BILLY ALEXANDER……………………………………….(20172085I)

 DOCENTE: ING. SUAREZ SANCHEZ MARIA FLOR

20018

SEPARACIÓN DE ANIONES 1. OBJETIVOS

 El objetivo principal de este laboratorio es determinar e identificar a los aniones de los diferentes grupos de acuerdo a su clasificación.

2. MARCO TEÓRICO

CLASIFICACION DE ANIONES

GRUPOS

I.-Cl-, Br-, III.-CO3-2, SO4-2, C2O4-2, CrO4-2 III.-NO2-, MnO4IV.-NO3-, ClO3-, C2H3O2-

SALES DE PLATA

SALES DE BARIO

SOLUBLES EN

SOLUBLES EN

H2O

HNO3

H2O

HNO3

N

N

S

S

N

S

N

S

N

S

S

S

S

S

S

S

3. MATERIALES

 8 tubos de ensayo  1 vaso de vidrio de 250 ml  1 gradilla  1 pipeta con agua destilada  1 baqueta de vidrio  Papel de tornasol  Estufa eléctrica

Reactivos         

Acido clorhídrico H2SO4 Sulfato férrico Fe2(SO4)3 Sulfato ferroso FeSO4 Oxalato de amonio (NH4)2C2O4 Permanganato de potasio KMnO4 Etanol C2H5OH Nitrato de plata AgNO3 Acido nítrico HNO3 Cloruro de bario BaCl2

4. PROCEDIMIENTO:

Análisis de aniones del grupo I 1. Recibir la solución entregada que contiene los aniones Br -, Cl-, I- en un vaso, diluirla con agua destilada, añadir gotas de H2SO4 9N (8-9) y  1 gr de Fe2(SO4)3.

Se observa que la solución cambia a color naranja.

2. Calentar ligeramente la solución e inmediatamente coloque un papel filtro previamente humedecido con solución de almidón en el vaso (como tapándolo). El papel de filtro cambia a un color morado

Se observa que los vapores despedidos presentan una coloración morado claro, con lo que se comprueba la presencia del anión I-.

3. Cuando los vapores despedidos ya no coloreen el papel, se retira la solución del calor: añadir unos ml de KMnO4 hasta que la solución adquiera una tonalidad morada (añadir un exceso)

4. Calentar la solución y nuevamente tapar el vaso, ahora con papel de filtro previamente humedecido con almidón yodado. El papel de filtro cambia a un color morado

Se observa que el papel se vuelve morado, lo que significa que hay Br-. 5. Una vez que los vapores ya no coloreen el papel se enfría la mezcla, añadir unos ml de C2H5OH (2-3) calentar por unos segundos.

Precipitado marrón

Enfriar y filtrar, conservar la solución y desechar el precipitado.

6. Añadir a la solución de 5) gotas de AgNO 3 hasta observar la formación de un precipitado. El precipitado corresponde a AgCl. Añadir sobre el precipitado gotas de HNO3 6N, y se comprueba su insolubilidad con la presencia de Cl -.

Precipitado blanco (AgCl)

Análisis de aniones del grupo II 7. Se elige: SO42 Con AgNO3

Precipitado blanco

Con BaCl2 No Precipita

Análisis de aniones del grupo III

Dividir la solución entregada en dos porciones:

Solución con cationes del grupo III

Añadir a la solucion gotas de AgNO 3 hasta la formación de un precipitado. ¿Que sucede al precipitado al añadir gotas de HNO3? ¿Que comprueba?

AgNO 3

Precipitado

Añadir a la solución gotas de KMnO4 luego unas gotas de H2SO4 9N. Nuevamente añadir gotas de KMnO4. ¿Qué sucede?

KMnO 4

Análisis de aniones del grupo IV Identificación del anión NO3-. Se diluye ligeramente la solución cristalina entregada (tubo 1).

(Tubo 1)

Solución diluida

En un segundo tubo (tubo 2), se disuelve cristales de FeSO 4 en una pequeña cantidad de agua destilada, esta solución es cristalina. Se añade gotas de H 2SO4 9N (se mantiene cristalina la solución), luego se vierte este contenido en el tubo 1, formándose una nueva solución cristalina.

(Tubo 2) Cristales de FeSO4 disueltos en H2O

En otro tubo (Tubo 3) tome unas gotas (6 - 9) de H 2SO4 36N añada este contenido cuidadosamente por las paredes del tubo 1, se debe observar la aparición de un hermoso un anillo color chocolate.

(Tubo 3) gotas de H2SO4

Formación de un anillo color chocolate

(Tubo 1)

Identificación del anión CH3COOAñada a la solución entregada gotas (2-3) de FeCl 3. FeCl 3

Diluya la solución con H2O destilada, hierva la solución. ¿Qué observa?

Formación de precipitado

OBSERVACIONES

 Debe prestarse la máxima atención al lavado de todos los utensilios pipetas y varillas de vidrio. Frecuentemente la presencia de ínfimas impurezas altera el resultado de la reacción lo que provoca conclusiones erróneas.  En la separación de los iones por precipitación es necesario verificar si esta es completa. Se añade una gota más del reactivo precipitante al líquido transparente que se encuentra por encima del precipitado el que este no se enturbie indicara que el ion se ha precipitado correctamente 1. CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES

 Para los aniones del grupo 1: las sales de plata formadas por los aniones del grupo 1 son insolubles en HNO3 diluida. Las sales de bario de este grupo son solubles en agua. Debido a esto el reactivo de grupo es el AgNO3.

8-CUESTIONARIO 1. El cloro en la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos. Por esta razón se encuentra formando parte de cloruros, cloritos y cloratos, en las minas de sal y agua de mar. En este laboratorio describa el proceso de identificación del cloro indicando las reacciones químicas que participan.

Se recibe una solución que contiene los aniones del primer grupo : F -,Cl -, Br -, I .estos aniones vienen precipitados por el Ag

-

-1

en una solución nítrica débil, puesto

que las sales de plata por ellos formadas son insolubles en HNO 3 diluido (2N). Por consiguiente, el reactivo de grupo del primer grupo de aniones es el AgNO 3 en HNO3 diluido. El nitrato de plata forma con el ion cloro un precipitado caseoso blanco. El AgCl es una sal poco soluble en medio acido, por ejemplo en HNO3 Con AgNO3:

+

−

Ag +Cl → AgCl↓

Blanco granular

2. Prepare un diagrama esquemático identificando todos los procesos para reconocer cada anión estudiado en este laboratorio y escriba las ecuaciones participantes respectivamente balanceadas. 3. En la identificación analítica del ion nitrato de este laboratorio. ¿Qué reactivo debo controlar en volúmenes y concentraciones para observar plenamente la identificación del ion? ¿Qué reacciones participan? 4. El bromo participa en la fabricación de productos organicos y faraceuticos. El bromuro de plata se usa en la fabricación de papel fotográfico. El cloro se usa como desinfectante de las aguas. Describa las características mas importantes y su modo de empleo en la industria de cada ion estudiado en este laboratorio. 5.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

 Semimicroanálisis Químico Cualitativo. V. N. Alexeiev. Ed. Mir. URSS 1975.  Ray U. Brumblay, (1969), Análisis Cualitativo, Estados Unidos, Wisconsin, Continental S.A. 

Química Analítica Cualitativa. Arthur I. Vogel. Editorial Karpelusz. Quinta Edición. Buenos Aires 1974.

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