15-reactividade Dos Metais

Reactividade dos Metais  Reacção  Ácido­m etal  Alguns ácidos reagem com alguns metais, mas nem todos os ácidos reagem com todos os metais: depende do  que reage com o quê. No entanto, assumindo que existe uma reacção, o ácido “ataca” o metal dando origem a  um sal metálico e à libertação de hidrogénio gasoso (H2 ).  Nesta  actividade  pretende‐se  estudar  o  efeito  do  ácido  em  vários  metais.  Proceda  à  planificação  de  uma  actividade simples a partir da qual possa observar e registar o comportamento de diversos metais disponíveis  com um ácido.  • Regista as tuas observações num quadro s emelhante:    Metal   Ácido  Observação  Produtos de reacção  Mg        Cu        Zn        Cu          • Sugestão: Ordenar do mais reactivo para o menos reactivo.  • Quais os produtos das reacções química ocorridas?   (Exemplo: Magnésio+Ácido Cloridrico ‐‐> Hidrogénio+ Cloreto de Magnésio 

Reacções   de  oxidação­redução  Quais os metais que se oxidam com mais facilidade?   Podemos  facilmente  ordenar  os  metais  ouro,  prata  e  ferro,  pois  sabemos,  pela  nossa  experiencia,  que  o  primeiro não  se  oxida,  que  o  segundo  se  oxida  com dificuldade  e que  o terceiro se  oxida  facilmente  (perde  electrões).  A  oxidação  é  um  processo através  do  qual  um  metal  perde  electrões  lançando  os  seus  iões em  solução. Paralelamente  ocorre  um processo  denominado por redução  onde,  os iões de um  metal  em solução  são reduzidos (captam electrões), depositando‐se sob a forma metálica. 

O B JE CT IV O :  • Estudar reactividade de diferentes metais com soluções de seus sais.  • Estabeleça a série electroquímica dos metais testados.    Quadro de Observações: (reage muito/pouco/nada…)  Metal\Solução  Mg  Zn  Al  Cu  NO TA   

Mg2+          

Zn2+         

Al 3+         

Cu2+         

Os iões Mg2+ Zn2+ Al 3+ Cu2+ são provenientes de sais de nitratos ou  sulfatos de metais em solução. Em solução a quosa o sal (Nitrato de  Magnésio ou sulfato de Magnésio) dissocia‐se originando em  solução o ião Nitrato e o ião metálico Mg2+  ,por exemplo. Estes  iões metálicos s ão partículas com menos electrões que o átomo do  metal correspondente (o ião magnésio, Mg2+, possui menos 2  electrões que o átomo de magnésio)  A série electroquímica é uma listagem de espécies químicas  organizadas por ordem crescente de oxidação.   A investigar… como proteger superficies metalicas, como estátuas, basncos de jardim ou até mesmo  pinturas…