Metais[1]

Agrupamento de Escolas António Sérgio Ciências Físico-Químicas – 9º ano de escolaridade Ficha Informativa nº 14 Assunto: Propriedades dos elementos químicos Metais Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos, por isso a sua representação simbólica faz-se através dos respectivos símbolos químicos.

Figura 1

Propriedades físicas 

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São todos sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos; São bastante densos; São maleáveis, isto é, dobram-se facilmente sem partir; São bons condutores eléctricos e térmicos; Têm brilho.

Propriedades químicas Muito reactivos (essa reactividade deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos electrões de valência: em contacto com outros átomos perdem esses electrões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos);  Oxidam facilmente quando expostos ao ar. 

Não metais Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

Figura 2

Propriedades físicas 

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Existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e outros gasosos; Têm densidades muito diferentes; Quando são sólidos, mostram-se quebradiços; São maus condutores eléctricos e térmicos, à excepção da grafite que é boa condutora eléctrica; Não apresentam brilho.

Propriedades químicas  Há não metais pouco reactivos, mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reactivos como os metais. Metais alcalinos- 1º Grupo São reactivos, reagem com a água e ardem em contacto com o oxigénio; Os seus átomos têm 1 electrão de valência, por isso, originam facilmente iões de carga +1 monopositivos;  A sua reactividade aumenta ao longo do grupo .  

Metais alcalino-terrosos - 2º Grupo São muito reactivos, reagem violentamente com a água e ardem em contacto com o oxigénio;  Os seus átomos têm 2 electrões de valência, por isso, originam facilmente iões de carga +2 dipositivos;  A reactividade aumenta ao longo do grupo. 

Halogéneos - 17º Grupo   

São bastante reactivos. Os átomos têm 7 electrões de valência originam facilmente iões de carga -1; A reactividade diminui ao longo do grupo, pois a facilidade com que os seus átomos se transformam em iões é tanto maior quanto menor for o seu tamanho.

Gases Nobres ou raros - 18º Grupo 

São muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de electrões de valência.

Reactividade A reactividade dos elementos está relacionada com a tendência que os átomos têm para ceder ou captar electrões. Ao longo de cada período, de um modo geral, a reactividade diminui. Bom trabalho!