Unidad_2_enlace Quimico.docx

Universidad nacional abierta y a distancia escuela de ciencias básicas tecnología e ingeniería Estructura molecular 401582A

Unidad dos tarea dos enlace químico y estructura molecular

Jaider Alejandro rincón Camargo Código: 88272882 Número de grupo; 401582_15

Presentado a: Dolfi Rodríguez Director de curso

San José de Cúcuta abril de 2019

Ejercicio 1.1 mapa conceptual Ejercicio 1.2 estudiante Jaider rincón Molécula Telururo de plomo (PbTe) Tabla 1. Enlace químico, estructuras de Lewis y regla del octeto

Moléc ula

Element os que conform an la molécul a

Esta Elect do rones de de oxid valen ació cia n

Grupo

Pe rio do

14

6

+2

4

16

5

-2

6

Estruct ura de Lewis

Cumple regla del octeto para element os que conform an la molécul a

Tipo de enlace

N2

PbTe

FeCO3

Fe2O3

SiO2

Plomo pb Telurio te

Pb : : Te : : Pb

covalente

Ejercicio 2 Tabla 2. Geometría molecular, electrones enlazantes y libres

Molécula

Número total de pares de electrones

Número Número de de pares pares de de electrones electrones enlazantes libres

Gráfica distribución de los pares de electrones

Geometría molecular

NH3

SiO2

BF3

GeCl4

TiO2

Ejercicio 3.1 Cuadro comparativo

O = Si = O lineal

Ejercicio 3.2

1. ¿Qué se entiende por interferencia destructiva y constructiva y como afectan la formación del orbital molecular de enlace y de anti enlace? 2. ¿Cuáles son los orbitales antienlazantes y enlazantes que presenta la molécula y qué indican cada uno de éstos? 3. Explicar cuando se forma una orbital molecular sigma de enlace, sigma anti enlace, pi de enlace y pi anti enlace.

Ejercicio 4.1 Tabla 3. Tipos de enlace, fuerzas intermoleculares, propiedades físicas y geométricas de moléculas

Compuesto

Nombre tradicional e IUPAC

Fuerzas Solubilidad Tipos de intermoleculares en agua enlaces

Punto de fusión

O=Si=O Ga2O3 CSi CuSO4.5H2O Cu(NO3)2 GeCl4 PbTe

monoteleluro covalente de plomo

Fe2O3

Oxido férrico

insoluble

insoluble iónico

924 grados c 1565 grados c

CrO3 ZnCO3

Ejercicio 4.2 Tres elementos P, Q y R tienen números atómicos entre 2 y 10. El átomo P tiene un electrón menos que un gas noble. El átomo Q tiene tres electrones menos que un gas noble. R es un metal del grupo 1. Con base en esta información el grupo debe identificar: a. Tipo de enlace entre P y R, P y Q, Q y R b. Fórmula de los compuestos formados. c. Fórmula electrónica de Lewis para cada molécula d. Tipo de fuerzas intermoleculares presentes en cada molécula

Geometría molecular

e. Relacionar las propiedades físicas como: punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad y energía de enlace. En términos cualitativos entre los compuestos formados en el literal b. Ejercicio 4.3 CaF2 a. Nombre IUPAC, Stock y Sistemático de cada molécula. b. Tipo de enlace y fuerzas intermoleculares presentes en cada una. c. Distancia internuclear o longitud de enlace para cada molécula. d. Energía de enlace en KJ/mol; kJ: Kilo Joule. Con la información reportada por cada estudiante, los integrantes del grupo deben analizar las magnitudes y tendencias de los valores en los literales b, c y d, entre los tipos de compuestos indicados para explicar los fenómenos moleculares e intermoleculares que se encuentren relacionados.

Ejercicio 1. 2. Telururo de plomo (PbTe) Ejercicio 2. Dióxido de silicio (SiO2) Ejercicio 4.1 PbTe, Fe2O3 Ejercicio 4.3: CaF2

PbTe 1. Elementos que conforman la molécula 2. Grupo 3. Periodo 4. Estado de oxidación 5. Electrones de valencia 6. Estructura de Lewis 7. Cumple regla del octeto para elementos que conforman la molécula 8. Tipo de enlace

SiO2 1. Número total de pares de electrones 2. Número de pares de electrones enlazantes 3. Número de pares de electrones libres 4. Gráfica distribución de los pares de electrones 5. Geometría molecular

Compuesto Fe2O3 1. Nombre tradicional e IUPAC 2. Tipos de enlaces 3. Fuerzas intermoleculares 4. Solubilidad en agua 5. Punto de fusión 6. Geometría molecular