Trabajo Practico

TRABAJO PRACTICO QUIMICA ESTEQUIOMETRIA

 Se

hace reaccionar 80 decímetros cúbicos de trióxido de azufre a 27 grados centígrados y una presión de dos atmósferas, con 400 gr. de hidróxido de calcio para obtener CaS04 y h20. La reacción tiene un rendimiento del 80 %

¿

Cuál es el reactivo en exceso y en que cantidad ?

SO3 (G) +

Ca(OH)2

CaSO4 +

H2O

MOLES

1

1

1

1

MASA

80

74

136

18

MOLECUL AS

6.02

6.02

6.02

6.02

VOLUMEN

12.3



Con 12.3 decímetros cúbicos de SO3 obtenemos 74 gr. de Ca(OH)2, y reaccionando 80 dm3 obtenemos 385.04 gr. de Ca(OH)2. se aclara que el rendimiento de la reacción es del 80%, por lo tanto esos 74gr de la ecuación, en realidad son 59.2 gr. con ese resultado se logra obtener el objetivo que es saber que el reactivo en exceso es el Ca(OH)2 con una sobra de 14.96 gr.

V = M.R.T P V=1.0,082.300 2 V= 12.3 dm3