Taller_de_quimica_no.2_ip_2010.doc

Taller de Química No. 2 Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos relacionados con la estructura atómica. I. Estructura atómica. 1. Complete el siguiente cuadro. Símbolo del elemento

Número atómico 9

Número másico

Número de protones 14

47 55

Número de neutrones 10 15 25

Número de electrones

25

2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos. a.

b.

6 7 3 Li 3 Li

40 20 Ca

C. 44 20 Ca

78 34 Se

80 34 Se

3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones. a. 56 26 Fe +3

b. 3

127 53 I

-

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro? 5. ¿Por qué puede haber más de 1000 átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

II. Selección Múltiple con única respuesta.

6. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa c) Los fenómenos eléctricos d) Ninguna de las otras respuestas 7. Señala las afirmaciones correctas. a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales. b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto. c) El protón tiene carga negativa. d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes. e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón. 8. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica? a) El electrón se encuentra en el núcleo. b) El neutrón se encuentra en la corteza. c) El neutrón se encuentra en el núcleo. d) El protón se encuentra en la corteza 9. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. a) La carga eléctrica del núcleo es positiva. b) La carga eléctrica del núcleo es negativa. c) La carga eléctrica de la corteza es positiva. d) La carga eléctrica de la corteza es neutra. 10. Complete los espacios vacios con el concepto apropiado (1)______________ es el número de (2) ______________ que contiene el núcleo, coincide con el número de (3) ______________ sólo si el átomo es neutro. Los (4) ______________ se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (5) ______________ del núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6) ______________. (7)______________ es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8) ______________ y (9) ______________ del núcleo. Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10) ______________ se denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (11) ______________. Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus (12) ________________________ medida en (13) ________________________. La unidad de masa atómica se ha tomado como la (14) ________________________ parte de la masa de carbono-12. Los iones son átomos que ha

perdido o ganado (15) ________________________ quedando cargados eléctricamente. Los iones que han perdido electrones serán iones (16) ________________________, también llamados (17) ________________________.

Los

iones

que

han

ganado

electrones

serán

iones

(18)

________________________, también llamados (19) ________________________. Los átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo (20) ______________ pero puede variar su (21) ______________. Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan (22) ______________. Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan (23) ______________. La masa atómica de un (24) ______________ es el promedio de las masas de los (25) ______________ según su abundancia en la naturaleza. III. Masas atómicas. 11. El oxígeno tiene 3 isótopos

16 8

O (99,759%) con masa atómica 15,99491 u.m.a,

(0,037%) con un masa atómica de 16,99914 u.m.a y

18 8

O

17 8

O

(0,204%) con una masa de

17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno? 12. La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo isótopo

35 17

Cl es 34,96885 y la del

37 17

Cl es de 36,9659. Con estos datos averigüe ¿cuál es la abundancia de cada isótopo

en la naturaleza? IV. Modelo atómico actual Preguntas de selección múltiple 13. Si el número atómico del átomo de calcio es 20 ¿Qué configuración electrónica le corresponde? a) 1s22s22p63p63s24s2 b) 1s22s22p63s23p63d2 c) 1s22s22p63s24s23p6 d) 1s22s22p63s23p64s2 e) 1s22s22p63p63s24s2

14. Para n = 4, cuáles son los valores posibles de a) b) c) d) e) 15.

1,2,3 0,1,2,3 1,2,3,4 0,1,2,3,4 0,1,2,3,4,5 Complete la siguiente tabla de acuerdo a los valores y designación de los números cuánticos n l Designación del subnivel

2 0

4 2 3d

4p

4 3

5 5s