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PROPIEDADES DE LA MATERIA.

La materia

PROPIEDADES GENERALES. Materia es todo aquello que tiene masa y volumen (es decir todo aquello que ocupa un lugar en el espacio). Por lo que diremos que la masa y el volumen son propiedades generales de la materia.

Muchas propiedades de a materia son cuantitativas, es decir, que están asociadas a las cifras (números) Cuando una de estas representa una cantidad de medida, las unidades de tal cantidad deben especificarse. Las medidas que se utilizan para para las mediciones científicas son las del Sistema Métrico y de hay para estandarizarlas, se creo el Sistema Internacional de unidades.

Las propiedades de la materia se pueden dividir en 2 clases: 1.- Dependen de la materia en si A estas se les denomina

PROPIEDADES FISICAS

2.- Dependen del comportamiento de una materia en presencia de otra. Las propiedades físicas se pueden dividir en :

PROPIEDADES EXTENSIVAS PRIPIEDADES INTENSIVAS

PROPIEDADES EXTENSIVAS DE LA MATERIA Son aditivas y se encuentran presentes en todas las sustancias pues dependen de la cantidad de masa que poseen.

Ejemplos: La masa El peso La inercia La longitud El volumen La divisibilidad.

MASA Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo. Unidad en el SI: kg Se mide con balanza.

PESO Se define como la fuerza con la cual un objeto es atraído hacia la tierra y naturalmente varia un poco en los diferentes puntos de la superficie terrestre debido a las variaciones de altitud y longitud. Según Newton, el peso (p), y la masa (m), se relacionan de la siguiente manera: p=mg Donde g representa la aceleración de la gravedad g = 9.8 m/s2

VOLÚMEN Es una propiedad general de la materia , que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio. Unidad en el SI: m3 Medida de volúmen: 1.-Sólidos regulares 2.-Sólidos irreguares.

Como se mide el volúmen 1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que tienen una forma definida. CUBO

CILINDRO

V=L3 V=πr2h PARALELEPÍPEDO ESFERA b

V=axbxc

a

c

V=4 π r3/3

Como se mide el volúmen 2.-SÓLIDOS IRREGULARES. Son aquellos sólidos que no tienen una forma definida propia . Hay que emplear el método de inmersión. 1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura. 2.-Se toma la lectura del volúmen de agua alcanzado por el líquido, lectura inicial . 3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final. V= lf - li

Propiedades intensivas • Propiedades especificas que sirven para diferenciar a

una sustancia de otra; su valor es especifico y no depende de la cantidad de masa que se estudia. Color Olor Sabor Densidad Punto de fusión Punto de ebullición Dureza Solubilidad Conductividad maleabilidad

DENSIDAD La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen que ocupa. D= m/v UNIDADES : Kg/m3 g/cm3 Densidades de algunas sustancias (g/cm3) Aire

0,012

Cobre

8,9

Alcohol 0,8 Agua 1

Plata Plomo

10,5 11,3

Aluminio 2,7

Mercurio 13,6

Hierro

Oro

7,8

19,3

DENSIDAD corcho 1000 cm3 de volumen

Masa por unidad de volumen del corcho: 240 : 1000 = 0,24 g /cm3 Masa por unidad de volumen del plomo: 11290 : 1000 = 11,29 g /cm3

plomo

PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN. Propiedades características de las sustancias que nos permite identificarlas. PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema. PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.

CREADORES ORIGINALES Y PADRES DE LOS EMO!!!!

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA La materia se presenta ante nuestros sentidos en forma de partículas que al agregarse, constituyen las substancias. Las partículas conservan determinada cantidad de energía cinética pero existe cierto grado de cohesión en ellas. Los estados físicos o de agregación en la materia son 5 Solido Liquido Gas Plasma Condensación bose-einstein

LA MATERIA y SUS ESTADOS

CAMBIOS DE ESTADO sublimación vaporización

fusión

SÓLIDO

GASEOS O

LÍQUIDO

solidificación

condensación sublimación

CAMBIOS DE ESTADO. Al calentar suficientemente un sólido se convierte en líquido. Calentándolo más pasará a gas. Puede haber también paso de sólido a gas: es la sublimación. El yodo se sublima.

TEMPERATUTRA-TIEMPO Veamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento de una sustancia pura: Tª GAS Pto. Ebullición LIQUIDO Pto. Fusión SÓLIDO tiempo Le energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.

Temperatura -tiempo Sustancia no pura =mezcla. Tª GAS Pseudo Pto. Ebullición LIQUIDO PseudoPto. Fusión SÓLIDO TIEMPO

CAN - VADER

SE CREE QUE ES PADRE DE LOS DARK….. (ESOS QUE SIEMPRE ANDAN DE NEGRO POR QUE NO LES GUSTA LAVAR LA ROPA….)

Teoria cinético molecular. La T.C.M. es un modelo que usan los científicos para explicar la naturaleza de la materia. Una teoría o modelo consiste en hacer un conjunto de suposiciones (hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo funcionan, a lo que llamamos interpretación teórica. La TCM se basa en las siguientes hipótesis: Las sustancias están formadas por moléculas. Entre molécula y molécula no hay nada, es decir existe vacío . Las moléculas están en continuo movimiento, aumentando la velocidad de estas cuando aumenta la temperatura.

Teoria cinético molecular. Modelo del sólido según la TCM: Aquel en el que las moléculas están juntas y ordenadas. En continuo movimiento de vibración. Como consecuencia de esto los sólidos tienen volumen y forma fijos. Se dilatan y se contraen al variar la temperatura. No se pueden comprimir.

Teoria cinético molecular. Modelo del LÍQUIDO según la TCM: Las moléculas están juntas , pero desordenadas en continuo movimiento de vibración y rotación. Todo esto es debido a que las fuerzas entre las moléculas son más débiles que en el estado sólido. Los líquidos tienen volumen propio (no varía), pero pueden fluir y adoptar la forma del recipiente. No Pueden contraerse y expandirse.

Teoría cinético molecular. Modelo del estado gaseoso: Las moléculas están muy separadas, en continuo movimiento, por lo que chocan unas contra otras, y con las paredes del recipiente que contiene al gas. Por lo cual decimos que los gases ejercen presión. Las partículas se mueven en línea recta. Cambiando su dirección cuando se producen choques . El tiempo que dura un choque en mucho menor que el espacio de tiempo que transcurre entre dos choques sucesivos en una molécula. Los gases posen forma y volúmen variables Se comprimen con facilidad y se expanden continuamente.

Estados de agregación.

Para establecer con carácter universal las propiedades de la materia, en especial las cuantitativas, se precisa unificar criterios de medida, es decir, hablar en el mismo lenguaje. Medir consiste en comparar una magnitud o propiedad con otra que se toma como patrón de medida.

A todo lo que se mide se le llama magnitudes físicas . Toda medida consta de dos partes: una numérica y otra la unidad de patrón. A los efectos de medidas, universalmente se emplea el Sistema Métrico . También existe una modernización del sistema antiguo conocida como Sistema Internacional de pesas y medidas (SI) que se establece sobre siete unidades básicas, las cuales se muestran en el cuadro siguiente:

MAGNITUD Longitud Masa Tiempo Corriente eléctrica Temperatura Cantidad de sustancia Intensidad luminosa

UNIDAD Metro Kilogramo Segundo Amperio ªkelvin Mol Candela

SIMBOLO M Kg S A ªK Mol cd

Los múltiplos o submúltiplos de las unidades básicas se integran con prefijos convencionales agregados al nombre de la unidad; por ejemplo: kilogramo, milímetro, etc. La unidad en el S.I. de masa (m) es el kilogramo (Kg.) también se puede expresar en los múltiples o submúltiplos del Kg. cuando se considere necesario y práctico, haciendo las conversiones. Se toma como equivalencia 1 Kg. equivale a 1000 g; a 2,2046 libra y a toneladas.

Múltiplos y Submúltiplos de las Unidades Si   Prefijo Múltiplos Mega Kilo Sub - Múltiplos Deci Centi Mili Micro Nano

Símbolo M K D C M µ N

Significado = 1000000 = 1000 = 0.1 = 0.01 = 0.001 = 0.000001 = 0.000000001

Y para hacer mediciones? Como se aplican estos numeritos????? Si es sólido : • Se pesa el papel y se anota el peso. • Se coloca el papel de filtro sobre el sobre el platillo de la balanza y sobre él se coloca el material. • Se pesa el sólido con el papel y se anota este peso. • La masa del sólido se determina por diferencia de masas: Masa del sólido = Masa del (papel + sólido) - Masa del papel

Ejemplo: se tiene una cantidad no determinada de sal común y se desea saber cuál es su masa; se procede así: 1. En uno de los platillos de una balanza se coloca un papel (preferiblemente del papel de filtro que se usa en el laboratorio). 2. En el otro platillo se coloca una ó más pesas hasta que la balanza esté en equilibrio y se anota el valor de las pesas como masa del papel; supongamos que fue 2,5 gramos 3. Masa del papel = 2,5 g 4. Se coloca sobre el papel la cantidad de sal común y se determina la masa igual que en el caso anterior (colocando pesas en el otro platillo hasta que la balanza esté en equilibrio); supongamos que fue 7 gramos 5. Masa del (papel + sólido) = 7 g. 6. Masa del sólido = Masa del (papel + sólido) – Masa del papel. 7. Masa del sólido = 7 g. – 2,5 g. = 4,5 g

Entre las medidas de volumen y las medidas de capacidad hay equivalencias que deben conocerse, porque tienen mucha aplicación; por ejemplo:

Volumen o Capacidad Metro Cúbico

= 1.000 dm3 = 1 l(litro) = 1.000.000

Decímetro Cúbico

1 = 1.000

1

= 1.000

Centímetro Cúbico

1 = 1.000

¿ Cómo se determina el volumen de un líquido) ?Se determina colocando directamente el líquido en el recipiente volumétrico y observando la medición del instrumento tomando en cuenta el menisco , que es la doble curvatura que forman los líquidos en los recipientes que los contiene. El menisco puede ser cóncavo como el caso del agua y convexo como en el mercurio.

¿Cómo se determina el volumen de un sólido? Es necesario distinguir qué tipo de sólido es: Si es un sólido regular (aquel que tiene forma definida) como por ejemplo un cubo o una esfera, el volumen se calcula aplicando la formula matemática respectiva de volumen. Forma

Formula matemática

Cubo

V = a3

Prisma Recto

V = a. b. c

Cilindro

V = πr2h

Esfera

V = 4 π r3/3

Si es un sólido irregular (aquel que no tiene forma definida) por ejemplo una piedra, se determina a través del método de desplazamiento del agua (sólo en el caso de que el material no sea soluble en agua y sea más duro, es decir, que no flote). Dicho método consiste en sumergir el sólido en un volumen conocido de agua, contenido en un cilindro graduado. Al introducir el sólido en el agua, éste desplaza un volumen de agua igual a su propio volumen, de modo que por diferencia se puede conocer el volumen dado. Esta técnica se basa en el principio de Arquímedes. V. sólido = V (agua + sólido) – V del agua

¿Cómo se determina el volumen de un gas? Se determina también por desplazamiento de agua; para esto se monta un aparato para recoger el gas en un recipiente graduado completamente lleno de agua y sumergido boca abajo en un envase con agua. El gas desplaza un volumen de agua igual al volumen que ocupa, por lo que su volumen es igual al del agua desplazada. V. gas = V. agua desplazada

Conversiones de Unidades de Temperatura Para transformar ºK a ºF primero se convierten los ºK en ºC y luego a ºF y para convertir de ºF a ºK, primero se convierten los ºF a ºC y luego a ºK.

Conversiones de Unidades de Temperatura ºC a ºK    = ºC + 273º ºK a ºC    = ºK - 273º ºC a ºF    = ºF =(ºC x 5/9) + 32

ejercicios

Conversiones de unidades de volumen 1l = 1000 ml 1ml = 1cc = 1 cm 3 Para convertir litros a ml se multiplica por 1000 Para convertir ml o cc. a litros se divide entre 1000 Símbolos : l = litro; ml = mililitro , cc o cm 3 = centímetro cúbico

Tarea: realizar las siguientes conversones: a.- 34 lts a b.- 5 kg a c.- 245 gr a d.- 5846 mg

ml g mg a kg