Spm > Kimia > Skema Kim K2 Set2

4541/2 Kimia Kertas 2 2006 2 ½ jam

JABATAN PELAJARAN PERAK LEARNING TO SCORE 2006 KIMIA Kertas 2 Set 2 Peraturan Pemarkahan Dan Jawapan

2 LEARNING TO SCORE 2006 PERATURAN PEMARKAHAN Peraturan Pemarkahan 1

(a)

Markah

Jum Markah

2

1. Gambar rajah bermakna 2. label nyalaan gas hidrogen lebihan Kuprum oksida

Gas hidrogen kering panaskan

(b) (c) (d) (i) (ii) (iii)

Pastikan tabung pembakaran telah dipenuhi oleh gas hidrogen Hitam menjadi perang

1

14.0/ 64

// 0.2188

1

3.5/16

//

1

0.2188

1. Nisbah bilangan mol Cu : Bilangan mol O = 0.2188 : 0.2188 =

1

1:1

2. Formula empirik = CuO (e) (f) 2.

(a) (i) (ii) (b) (i) (ii) (c) (i) (ii)

CuO + H2 Plumbum (II) oksida

Cu

+

H2O

2 1 1

Kala 3 , Kumpulan 1 Boleh bertindak balas dengan air menghasilkan larutan beralkali dan membebaskan gas hidrogen

1

Tidak Unsur Q tidak akan menerima, membebaskan atau berkongsi elektron dengan unsur-unsur lain // telah mencapai susunan oktet yang stabil.

1

Sebatian kovalen

1

1

1

2

2

10

3 (d) 3.

4.

(a) (i) (ii) (b) (i)

Mempunyai ion-ion yang bebas bergerak dalam keadaan leburan

1

fenolftalein tidak berwarna

1 1

1 mol asid apabila mengion akan menghasilkan 1 mol ion H+ dalam air (ii) Asid hidroklorik/nitrik (iii) HCl + KOH → KCl + H2O (iv) m1v1 = a , 0.05 (v) = 1 , v = 50 m2v2 b 0.01(25.5) 1 (c) asid X – tiada mendakan asid Y – mendakan terbentuk (a) (i)

8

1 1 2 2 1 1

10

Isipadu gas oksigen / cm3

240

Eks I Eks II masa/ min

1

(ii)

Sebagai mangkin

1

(b)

2KClO3 Æ 3O2 + 2KCl

2

(c)

- Mangkin menyediakan lintasan alternatif - yang mempunyai tenaga pengaktifan yang lebih rendah

(d) (i)

1 mol membebaskan 24000 cm3 Oleh itu bilangan mol = 240 / 24000 1

// 0.01 mol (ii)

2

Jisim Molekul relatif kalium klorat(V) = 122.5g Oleh itu Jisim kalium klorat(V) yang digunakan = 122.5 x 0.01 x 2/3 2

= 0.817 g (e) (i) (ii)

Serbuk besi Serbuk Vanadium (IV) oksida

1 1

3

11

4 5.

(a)

1 (b) (i) (ii) (iii) (c) (i) (ii)

Asid etanoik CH3COOH Asid karboksilik

1 1 1

Etena

1

Br (iii) (d) (i)

(ii) 6.

(a) (b) (i) (ii)

1

Br

C2H4 + 3O2 Î 2CO2 + 2H2O

1

Jisim molar C2H6O = 2(12) + 6(1) + 16 = 46 g 2.3 maka bilangan mol A = = 0.05 46 Dari persaman, 1 mol A menghasilkan 2x24 dm3 CO2 Maka isipadu gas CO2 terhasil = 0.05 x 2 x 24 dm3 = 2.4 dm3 Redoks

1 2 1

Agen penurunan Aluminium menerima elektron dan membentuk aluminium oksida.

1

(c) (i)

Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

2

(ii)

Mol Fe2O3 = 4/ 160 = 0.025

10

1

Drp prs, 2 mol Fe2O3 → 2 mol Fe 0.025 mol Fe2O3 → 0.025 X 2 Fe = 0.05 mol Fe 3

Jisim Fe = 0.05 X 56 = 28 g (d) (i) (ii)

Proses yang berbahaya kerana menghasilkan banyak haba // kos untuk mendapatkan aluminium adalah tinggi - lebih senang diperolehi dan - murah

4

1 2

11

5 BAHAGIAN B PERATURAN PEMARKAHAN 7

(a) (i)

Bahan yang ditambah pada makanan dalam kuantiti yang kecil untuk tujuan pengawetan serta peningkatan rasa , bau dan rupa. (ii) Pewarna : sebatian azo / sebatian trifenil Perisa : Mononatrium glutamat (MSG)/ aspartame / sakarin Pemekat : agar-agar (iii) Larutan gula pekat mengeluarkan air daripada mikroorganisma ( melalui osmosis ) lalu membunuh mikroorganisma (yang terdapat) dalam makanan. (iv) Pengantioksida mencegah minyak / lemak dalam makanan dioksidakan oleh oksigen di udara (b) (i)

(ii) (iii)

8

(a) (i)

1 : S + O2 Æ SO2 11 : 2SO2 + O2 Æ 2SO3 111 : SO3 + H2SO4 Æ H2S2O7 1V : H2S2O7 + H2O Æ H2SO4 Mangkin : ( pepejal ) Vanadium(V) oksida Suhu : 4500C Tekanan : 1 atmosfera - mengakis bangunan yang dibuat daripada batu marmar kerana asid bertindak balas dengan sebatian karbonat dalam marmar. - mengakis bangunan dan struktur yang dibuat daripada logam kerana asid bertindak balas dengan logam seperti besi. - meningkatkan keasidan tanah, tumbuhan tidak dapat hidup dalam tanah yang berasid. - meningkatkan keasidan air dalam sungai dan tasik, hidupan akuatik mati dalam air berasid. - menghauskan nutrient tanah, hujan asid melarutkan mineral dalam tanah dan disingkir dari tanah -jisim bahan api // muatan haba tentu -isipadu air -kenaikan suhu

5

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

1 1 1 1 1 1 1

manamana 3 manamana 2

20

6 (ii)

-250 cm3 airsuling dituang ke dalam sebuah bekas kuprum -suhu awal air dalam bekas disukat -bekas diletakkan di atas tungku kaki tiga -sebuah pelita diisikan dengan metanol.dan ditimbangkan -sumbu pelita dinyalakan dan nyalaan pembakaran dibiarkan memanaskan air dalam bekas kuprum seperti rajah

termometer

bekas logam air

pelita

metanol

-air dalam bekas kuprum sentiasa dikacau dengan menggunakan termometer -apabila suhu meningkat sebanyak kira-kira 42 ºC, api dipadamkan dan suhu tertinggi yang dicapai dicatatkan -pelita bersama kandungannya ditimbang semula -keputusan :

(b) (i)

Rajah 2m

Kaedah 3m

Jisim metanol sebelum dibakar = j1 g Jisim metanol selepas dibakar = j2 g Suhu awal air = t1 ºC Suhu tertinggi air = t2 ºC Isipadu air = 250 cm3 Jisim metanol yang terbakar = (j1 - j2) g = 2 g Kenaikan suhu air = (t1 - t2) = 42 ºC

Kep. 2m

Q = mc = 250 x 4.2 x 42 = 44100 J = 44.1 kJ ∆H = 44.1 / (2 / 32) = 705.6 kJ mol-1

Kiraan 2m

-pembakaran tidak lengkap, terbentuk jelaga -sebahagian tenaga haba hilang ke persekitaran dan diserap oleh peralatan

1 1

6

7 (ii)

(c)

9

(a)

langkah berjaga-jaga : - guna penghadang, - bekas kuprum yang nipis, - tidak menggunakan kasa dawai, - kedudukan pelita supaya nyalaan sampai ke dasar bekas kuprum - nilai haba pembakaran lebih besar - etanol mempunyai bilangan atom karbon dan hidrogen lebih banyak berbanding methanol - semakin banyak bilangan atom karbon dan hidrogen per molekul semakin banyak jumlah haba yang terbebas 1. elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat dengan elektrod karbon 2 . Ion-ion hadir : . ion hidroksida dan ion sulfat, ion kuprum(II) dan ion hidrogen 3. ion hidroksida dan ion sulfat tertarik ke anod 4. ion kuprum(II) dan ion hidrogen tertarik ke katod 5. di anod, ion hidroksida didiscas kerana kedudukannya dalam siri elektrokimia lebih rendah 6. menghasilkan gas oksigen 7. 4OH- Æ 2H2O + O2 + 4e 8. Jika eksperimen diulangi dengan menggunakan kuprum sebagai anod 9. Atom kuprum pada anod akan mengion / menderma elektron membentuk ion Cu2+ 10. Cu Æ Cu2+ + 2e

7

manamana 3

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

8 (b)

1. Isikan tiga tabung uji dengan larutan garam X, Y, Z masing-masing. 2. Gosok/bersihkan kepingan logam dengan kertas pasir 3. Logam W dimasukkan ke dalam setiap tabung uji 4. Biarkan beberapa lama/ketika 5. Ulangi langkah atas bagi logam X, Y dan Z 6. Logam yang lebih elektropositif akan menyesarkan logam yang kurang elektropositif 7. Jadual W X Y Z Larutan garam Logam W √ √ √ X X √ √ Y X X √ Z X X X Pemerhatian dan inferens 8. [bagi W] - enapan terbentuk apabila W dimasukkan ke dalam larutan garam X, Y, Z. Jadi W paling elektropositif 9. [bagi X] - enapan terbentuk apabila X dimasukkan ke dalam larutan garam Y dan Z. Tiada enapan terbentuk apabila X dimasukkan ke dalam larutan garam W Jadi X lebih elektropositif daripada Y dan Z 10. [bagi Y] - enapan terbentuk apabila Y dimasukkan ke dalam larutan garam Z. Tiada enapan terbentuk apabila Y dimasukkan ke dalam larutan garam W dan X Jadi X lebih elektropositif daripada Z

10 (a)

Sebatian yang terdiri daripada unsur karbon dan hidrogen sahaja

8

1 1 1 1 1 1 1

1

1

1

20 1

9 (b) (i)

H H H H I I I I H–C–C–C–C–H I I I I H H H H

1

C4H10 1

- mempunyai ikatan tunggal

1

H H I I H–C=C–C–C–H I I I I H H H H C4H8

(ii)

(c) (d)

- mempunyai ikatan dubel/ganda dua

1

- pembakaran C4H8 lebih berjelaga berbanding dengan pembakaran C4H10 - peratus karbon mengikut jisim C4H8 adalah lebih tinggi - JMR C4H8 = (12 x 4) + (1 x 8) = 56 - % karbon mengikut jisim = 48 / 56 x 100% = 85.7% - JMR C4H10 = (12 x 4) + (1 x 10) = 58 - % karbon mengikut jisim = 48 / 58 x 100% = 82.7% - C4H8 dipanaskan bersama gas hidrogen pada suhu 180 oC dengan mangkin nikel - tindak balas penghidrogenan

1

Wul kaca dibasahi butanol Serpihan porselin

1 1 1 1+1 1

gas

Rajah 2m

panaskan - rendamkan butanol ke dalam wul kaca - panaskan serpihan porselin dengan kuat - hangatkan wul kaca - jangan kumpulkan gelembung gas awal - kumpulkan gas ke dalam tabung uji melalui kaedah sesaran air ke bawah

9

1+1 1 1 1 1