Soal Sel Elektrokimia

1.

Pada reaksi (belum setara) : H2SO4 + HI à H2S + I2 + H2O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak…. Pembahasan: Penyetaraan reaksi redoks : SO42- + 8H+ + 8e- à S2- + 4H2O 2I- à I2 + 2e-

x1 x4

SO42- + 8H+ + 8I- à S2- + 4H2O + 4I2 H2SO4 + 8HI à H2S + 4I2 + 4H2O Satu mol H2SO4 setara dengan 8 mol HI (lihat koefisien).

2.

Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan menggunakan elektrode Pt, ternyata menghasilkan 0,3175 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis tepat dinetralkan dengan 50mL larutan Ca(OH)2 0,1 M. Massa atom relatif logam L adalah….. Pembahasan: LSO4 (aq) à L2+ + SO42katode : L2+ + 2e- à L anode : 2H2O à 4H+ + 4e- + O2 Penetralan : mol H+ = mol OH- (dari Ca(OH)2) = 2 x 50 x 0,1 mol 1.000 = 0,01 mol F = mol e- = mol H+ = 0,01 F WL=exF 0,3175 = Ar L x 0,01 à Ar L = 63,5

3.

Arus listrik sebanyak 9,650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, volume larutan dianggap tetap berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah… Pembahasan: reaksi pada elektrolisis AgNO3 (aq) sebagai berikut AgNO3 → Ag+ + NO3Katode = Ag+ + e- → Ag Anode = 2H2O → 4H+ + O2 + 4eMol e- = 9650 C = 0,1 mol 96500 C/mol + H = 4/4 x 0,1 = 0,1 mol [H+] = 0,1 mol = 0,1 M 1 liter pH = -log 0,1 = 1

4.

Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volum oksigen, pada STP (1 mol gas = 22,4L) yang dihasilkan pada anode adalah… Pembahasan: elektrolisis CdSO4 Katode = Cd2+ + 2e_ → Cd Anode = 2H2O → O2 + 4H+ + 4e_ 2Cd2+ + 2H2O → 2Cd + O2 + 4H+ Mol Cd = 2/112 = 1/56 Mol O2 = ½ x 1/56 = 1/112 mol Volume O2 (STP) = 1/112 x 22,4 = 0,2 liter

5.

x2 x1

Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsur M adalah…

Pembahasan: elektrolisis larutan MSO4

Katode = M2+ + 2e- → M

x2

Anode = 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

x1

2M2+ + 2H2O → 2M + O2 + 4H+ Mol M = 0,28 g Ar M Pada proses penetralan: Mol H+ = mol OHMol H+ = 50 x 0,2 mol = 0,01 1000 Mol unsur M = 0,05 mol (lihat koefisien) Ar M = 0,28 g = 56 0,005