Reacciones Quimica.docx

REACCIONES QUIMICA Villarte Jarro Carla Rebeca Departamento de industrias, FCyT UMSS, Cbba Bolivia. Telf.:4291767

Fecha:20/10/2018

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Resumen En este informe se aprenderá a identificar los tipos de reacciones químicas. Reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento, reacciones de doble desplazamiento y reacciones de oxidaciónreducción. Utilizaremos los siguientes reactivos y materiales para identificar y realizar las reacciones químicas: mechero de alcohol, agua destilada, tubos de ensayo, magnesio, hierro, sodio, pinzas de metal, clorato de potasio, soluciones de sulfato de cobre, cloruro de bario, sulfato de sodio, permanganato de potasio, ácido sulfúrico, oxálico, papel tornasol. Con estos materiales y reactivos realizaremos los diferentes tipos de reacciones químicas, así como las nuevas sustancias que sé que se formaron, debido a la ruptura y formación de nuevos enlaces. A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaron cabo, se realizó un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno. Cambios químicos

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1.INTRODUCCION En este informe se observan e identifican los diferentes tipos de reacciones químicas. Para poder comprender más sobre la experiencia aclararemos algunos conceptos: 1.1 Reacción química: Una reacción química, también llamada cambio

químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. 1.2. Corrosión: La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la 2

tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. 1.3 Lluvia acida: Se llama lluvia ácida a la que se forma cuando la humedad del

aire se combina con óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácido nítrico, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida (química-la ciencia básica) El problema e importancia de esta investigación es para conocer más sobre la experiencia de reacciones químicas. Nuestro objetivo es conocer los diferentes tipos de reacciones químicas 2. MATERIALES Y MÉTODOS: En esta experiencia que se realizó sobre peso equivalente químico se usó los siguientes materiales y reactivos 3

2.1 Materiales usados en el experimento MATERIALES mechero de alcohol tubos de ensayo pinzas de metal

REACTIVOS agua destilada magnesio, hierro, sodio clorato de potasio soluciones de sulfato de cobre, cloruro de barrio sulfato de sodio, permanganato de potasio ácidos sulfúrico, oxálico papel tornasol.

2.2. Procedimiento a seguir: Reacciones de combinación 1. Tomar con las pinzas un trozo pequeño de magnesio (Mg). 2. Quemar el trozo de magnesio utilizando el mechero. 3. Recoger la ceniza residual o los gases desprendidos en un tubo de ensayo. 4. Agregar 1 mL a 3 mL de agua destilada y medir la acidez con papel tornasol. ¡Precaución! El destello emitido puede dañar la vista Reacciones de descomposición 1. Colocar en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de clorato de potasio (KClO3). 2. Calentar a la llama del mechero. 3. Introducir un pedazo de papel al fundir la sustancia, y observar. Reacciones de desplazamiento 1. En un tubo de ensayo hacer reaccionar solución de sulfato de cobre (CuSO4) 4

con hierro (Fe). 2. En un tubo de ensayo hacer reaccionar magnesio (Mg) con ácido clorhídrico (HCl). Reacciones de doble descomposición 1. Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 1 mL de solución de cloruro de bario (BaCl). 2. Agregar otro volumen igual de solución de sulfato de sodio (Na2SO4), y observar. Reacciones de oxidación-reducción 1. Colocar en un tubo de ensayo 1 mL de solución de permanganato de potasio (KMnO4). 2. Agregar 5 a 6 gotas de ácido sulfúrico (H2S04). 3. Agregar 1 mL de ácido oxálico (C2H2O4), calentar, y observar. 3. RESULTADOS Y DISCUSION Como resultado de esta experiencia se obtuvo datos necesarios para realizar cálculos y determinar los pesos equivalentes del magnesio y carbonato de calcio 3.1 Escribir las ecuaciones estequiométricas para cada una de las reacciones efectuadas y documentar sus observaciones. 3.1.1 Reacción de combinación 5

2 Mg

2 MgO

+ O2

MgO + H2O

Mg(OH)2

Observaciones: al quemar el trozo de Mg en el mechero se observó un destello de luz, en un tubo de ensayo se coloco las cenizas del Mg y se coloco 3 ml de agua destilada, con la ayuda de un indicador (fenoftalina) verificamos la acidez de la reacción y se observo que se colorea a un color rosado por lo que es base por el exceso de oxidrilos. 3.1.2 Reacción de descomposición

2 KClO3 Papel + O2

2 KCl

+

3 O2

CO2 +

H2O

Observaciones: en un tubo de ensayo se coloco una pequeña cantidad de KClO3 y calentar a la llama del mechero el color creara una descomposición, cuando empiece a salir un humo se coloco bolitas de papel en la cual se observó la reacción, lo que ocurrió fue una combustión 3.1.3 Reacción de desplazamiento CuSO4 + Fe Mg + HCl

Fe(SO4) + MgCl +

½

Cu

H2

Observaciones: en esta reacción, cuando se sometió al calor empezó a burbujear fuertemente y en el clavo se empieza a adherir el cobre (Fe) para formar sulfato de

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3.1.4 Reacción de doble desplazamiento Na2SO4 + 2 BaCl

2 NaCl +

Ba(SO4)

Observaciones: se formó la solución lechosa en la que se forma el precipitado, sulfato de bario y cloruro de sodio precipitado en la que se forma sulfato de bario 3.1.5 Reacción oxidación - reducción 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 C2H2O4

K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

Observaciones: el color del permanganato de potasio es un color violeta y al hacer reaccionar con las otras sustancias, el color desaparece, y la reacción tiene un color transparente (claro)

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4. CONCLUSION En síntesis, podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y CO2. Además, todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas. Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de desplazamiento, de doble desplazamiento, oxidación-reducción, todos estos muy diferentes, pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza. Por medio del experimento se pudo observar las reacciones químicas, y se pudo efectuar y observar diferentes tipos de reacciones químicas. REFERENCIAS 1.Gayé, Jesús Biel (1997). Curso sobre el formalismo y los métodos de la termodinámica. Reverte. Consultado el 4 de marzo de 2018. 2.Michael Faraday, químico inglés considerado el fundador de la electro química actual.} 3.Reboiras, M. D. (2006). Química: la ciencia básica. Editorial Paraninfo.

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