Quimica Repaso

[email protected] con frecuencia los geólogos miden la densidad de un mineral mezclando dos líquidos densos, tetracloruro de carbono y tretabromuro de acetileno (1,1,2,2-treta bromoetano) en proporciones tales que los granos del mineral justamente floten. a continuación se determina la densidad de la mezcla liquida, que es igual a la densidad del solido. cuando una mezcla de una muestra en la que flota la calcita (carbonato de calcio) se pone en un recipiente empleado para medir densidades, el peso es 6.2753 g. el recipiente vacío pesa 2.4631 g y el lleno de agua 3.5441g. ¿cuál es la densidad de la muestra de calcita? (estas medidas se hicieron a 25°c) hagase un dibujo de las moléculas y iones que se relacionan a continuación, de los valores aproximados de los ángulos de enlaces (± θ), así como de la forma de lewis, donde sea posible: co2 sccl4 sbf7-2 c3h6 n3h2o2 -4 -2 sio4 sif6 n2o4 c2h3cl clo2 scni2brso3-2 no2cl siof2 sio3-2 sns3-2 h3bo3 xef2 mo(cn)8-4 brf3 if2o2f2o so3 so2 brf4icl3 cocl2 -2 -3 alf -3 so al2cl6 is2 ass3 pof3 6 4 ocn io3 no2+ so3cl3 hcn -2 s o nof no3h5io6 2 3 se analiza un compuesto que tiene c, h, o y n. cuando se quema una muestra pesa 0.01230 g produce 18.62 mg de co2 (absorbido en un tubo de hidróxido cálcico) y 7.62 mg de h2o (absorbida en un tubo que contiene mg(clo4)2. cuando se quema otra muestra que pesa 0.005010 g se absorben h2o y co2 y el n formado se recoge en un tubo de medida. a 730 torrs y 22 °c, el n2 gas desplaza un volumen igual de mercurio, que se pesa y resulta ser 15.000 g. la densidad del mercurio es de 13.56 g/ml. calcular la formula empírica del compuesto. [no tiene caso darla] [924-11-00] la compañía du pont ha desarrollado un nitrometro, un aparato para el análisis rápido y de rutina de los nitratos. este mide el volumen de no liberado por la reacción de ácido sulfúrico concentrado con los nitratos en presencia de mercurio según la siguiente reacción: 2kno3 + 4h2so4 + 3hg –> 3hgso4 + 4h2o +2no en la version simplificada de este aparato, el no se recoge sobre agua en un tubo graduado y se mide el volumen, temperatura y presión. una muestra de 1.000 g que contiene una mezcla de [kno 3 + k2so4] se trata de esta forma y se recogen 37.50 ml de no sobre agua a una temperatura de 25 °c y a una presión de 732.00 torrs. calculese el porcentaje de kno3 en la muestra. [r = 14.58%] el h2s puede causar inconsciencia inmediata a una concentración de 1 parte por 1000 en volumen. ¿qué peso de fes se necesita para llenar una habitación de 20x15x9 pies con h2s a esa concentración?. la presión barométrica es de 740 torrs y la temperatura es de 80 °f. [escriban la reacción] [r= 266 grs] para no2 –> no + ½o2, a 277°c utilizando una presión inicial de 100 torrs, se midió: t(min) 0 10 20 30 40 50 60 80 ptotal (torrs) 100 104.2 107.8 110.8 113.4 115.7 117.7 121.1 determine la constante de velocidad y el orden de la reacción [recordar como se escribe la expresión de velocidad para una reacción] [r = 2° orden, 9.12x10-5 torrs-1 min-1]