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QUÍMICA III CUESTIONARIO DE TABLA PERIODICA 1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer. Calcio, azufre, cloro- Estroncio, selenio, bromo,- Bario, telurio, yodo 2. Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlads. H, Li , Be, B, C, N, O,F,-F, Na , Mg, Al, Si, P, S, Cl, 3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands? De manera semejante a las octavas musicales, al colocar los elementos en orden creciente de peso atómico, sus propiedades se repiten cada ocho elementos. 4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev? los elementos químicos en orden creciente de pesos atómicos, sus propiedades varían periódicamente, aunque los períodos son de diferente magnitud y debido a que las propiedades tienen variaciones uniformes 5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades? Eka silicio que después se descubrió con el nombre, Germanio 6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley? Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos 7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica? Periodo, Familia, Bloque 8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica? PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente.--FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes. 9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades? Metales , No Metales, Metaloides 10. Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales. Metales: buenos conductores del calor y la electricidad, son moldeables, su puto de fusión es alto, seden sus electrones. Metaloides: conducen la electricidad en ciertas condiciones, al racionar pueden comportarse como metales o metaloides, No Metales: malos con ductores del calor y la electricidad sus puntos de fusión son bajos, al reaccionarse comparten o seden electrones 11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos?. Escribir el símbolo de los elementos que las forman. Alcalinos:Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Alcalinoterreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Fam. Del Boro: B, Al, Ga, In,Ti. Fam. Del Carbono: C, Si, Ge Sn, Pd. Fam. Del Nitrogen:N, P, As, Sb, Bi. Fam. Del Oxigeno: O, S, Se, Te, Po. Halógenos: F, Cl, Br, I, At. Gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 12. Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los iones que forman?+1, +2, +3, +-4, -3, -2, -1 13. Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos: Li, Ca, B, Si, P, O, Cl.+1,+2, +3, +-4, -3, -2, -1 14. ¿Cuáles son los nombres y símbolos de los elementos que forman las familias de los “Elementos de Transición?

Sc, Escandio, Ti, Titanio, V, Vanadio, Cr, cromo, Mn, Manganeso, Fe, Hierro, Co, Cobalto, Ni, Níquel, Cu, Cobre, Zn, Zinc, Y, Itrio, Zr, Zirconio, Nb, Niobio, Mo, Molibdeno, Tc, Tecnecio, Ru, Radio, Pd, Paladio, Ag, Plata, Cd, Cadmio, *Serie de Latono, Hf, Hafnio, Ta, Tantalio, w, Tungsteno, Re, Renio, Os, Osmio, Ir, Iridio, Pt, Platino, Au, Oro, Hg, Mercurio, *, Serie de Actinio, Rf, Rutherfordio, Db, Dubnio, Sg, Seaborgio, Bh, Bohrio, Hs, Hassio, Mt, Meitnerio, Ds, Darmstadio, Rg, Roentgenium, Uub, Ununbio 15. Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos: K, V, Sb, Gd y I a) ¿A qué familia y periodo pertenecen? b) Son metales, no- metales o metaloides. c) Son representativos, de transición o tierras raras. K-periodo4, familia1, metal, es representativo V- periodo4, familia5, metal, es de transición Sb- periodo5, familia15, metaloide, es representativo Gd, periodo6, familia3, metal, es de tierras raras 16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas: a) Radio atómico b) Energía de ionización c) Electronegatividad 17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica? En una familia aumenta el radio atomico a medida que aumenta el numérico atomico y en un periodo el tamaño disminuye a medida que aumenta el numero atomico 18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla periódica? En una familia la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico. En un período, la energía de ionización se incrementa al aumentar el número atómico 19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla periódica? En un período, la electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico En una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico 20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. 1- Be,2.- Mg, 3.- Ca, 4.- Sr, 5.- Ba, 6.-Ra 21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. Fr, Cs, Rb, K, Na, Li 22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B. Li, Ba, B, C, N, O, F