Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Por: Anne Ingrid Gemerson Lins Guilherme Henrique Wendel Denyson

Soluções 

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São misturas homogêneas de dois ou mais componentes, podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. A substância com maior quantidade na solução recebe o nome de solvente.

Aquelas em menor quantidade são chamadas solutos.

Propriedades Coligativas das Soluções 

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São propriedades relacionadas a quantidade de partículas de um solvente, quando nela adicionamos um soluto não-volátil, e não dependem da natureza destas partículas.

Não-volátil :ponto de ebulição superior ao do solvente.

Efeitos Coligativos • São alterações nas propriedades físicas devido a adição do soluto; • Quando adicionamos um soluto não

volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve

acima de 100oC.

Tonoscopia 

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É a diminuição da pressão de vapor do solvente; Pressão de vapor é aquela exercida pelas moléculas (de maior energia) do solvente, contra a interface para passar ao estado de vapor

• O diagrama mostra o abaixamento da pressão de vapor da solução em relação ao solvente puro, sendo:

A cada temperatura, a solução possui menor pressão de vapor que o solvente puro.

Aplicação no dia-a-dia: • Se eu tiver um frasco completamente fechado contendo metade de sua capacidade um líquido qualquer, as moléculas do líquido se desprenderão e passarão ao estado de vapor, até que toda a metade “vazia” passe a conter o vapor desse líquido. Esse vapor entrará em equilíbrio com o líquido, ou seja, à medida que mais moléculas se desprendam, este equilíbrio é o que chamamos de “Equilíbrio Dinâmico”. •

Se a esse líquido eu adicionar certa quantidade de soluto, ele impedirá que as moléculas do líquido passem para o estado de vapor, da mesma forma como é mais difícil sairmos de um ônibus lotado. Como o soluto não é volátil, ele não vai para o estado de vapor também; e como haverá menos moléculas do que teria se o líquido estivesse “desimpedido”, a pressão de vapor diminui.

Ebulioscopia • É o estudo da elevação do ponto de ebulição de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto nãovolátil.

• A diminuição da PMV do solvente, devido à adição de um soluto, leva inevitavelmente ao aumento da temperatura de ebulição. • Quanto maior a concentração do soluto, maior a elevação da temperatura de ebulição do solvente e maior a temperatura de ebulição do mesmo.

Crioscopia • É o estudo do abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, por meio da adição de um soluto. • A diminuição da pressão de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, leva à diminuição da temperatura de congelamento. • Quanto maior a concentração do soluto, maior o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente e menor a temperatura de congelamento do mesmo.

Representação Gráfica Dos efeitos ebulioscópio e Crioscópico.

Você sabia que... • Quem congela primeiro: água quente ou água fria?

Colocando-se no congelador dois copos iguais cheios de água, um a temperatura ambiente (30 C) e outro saído da chaleira (70 C), qual congelará primeiro? Surpreendemente, a água que inicia mais quente congela primeiro. Bom, na verdade a água quente não congela mais rapidamente que a água fria, é claro. Mas se você ferve água e depois deixa que ela resfrie até a temperatura ambiente, ela congelará mais rapidamente que uma outra quantidade de água que não tenha sido aquecida antes. Estranho?

Não, e vamos ver o porquê. Quando você aquece a água, ela perde parte do ar dissolvido nela, que sai em forma de bolhas, e o ar é um mau condutor térmico. Assim, o ar presente na água dificulta as trocas de calor com o meio e dificulta a perda de calor que a água precisa sofrer para que aconteça o congelamento. Por essa mesma razão, o gelo formado por água previamente fervida tem densidade maior do que aquele que se obtém com água que não passou por esse processo. Em países muito frios, o que não é o caso do Brasil, os canos de água quente tendem a arrebentar antes do que os de água fria, pois congelam primeiro

Osmose 

Estuda a pressão osmótica de soluções. Osmose é a denominação dada ao fenômeno da difusão do solvente através de membranas.

• A osmose também é uma propriedade coligativa da solução, pois depende do número de partículas dissolvidas.

Exemplo:

Classificação de membranas 

Quanto à permeabilidade:

- Membranas permeáveis: são membranas que deixam difundir o solvente e o soluto. - Membranas semipermeáveis: são membranas que deixam difundir apenas o solvente, impedindo a difusão do soluto. - Membranas impermeáveis: são membranas que não deixam difundir nem o solvente e nem o soluto.

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Quanto à origem

- Membranas naturais: são membranas de origem animal ou vegetal, como o pergaminho, o papel de celofane e a bexiga de porco. As membranas naturais não são empregadas no estudo dos fenômenos osmóticos quando se exige precisão nos resultados, uma vez que não são perfeitamente semipermeáveis e deixam difundir também pequenas quantidades de soluto.

- Membranas artificiais: são membranas de origem industrial e são mais usadas devido a sua semipermeabilidade ser mais perfeita. A membrana de Traube-Pfefffer é uma das mais importantes e consiste de um cilindro de porcelana porosa impregnado de ferrocianeto de cobre II.

Referencias http://ceticismo.net/ciencia-tecnologia/propriedades-coligativas/

http://www.pucrs.br/quimica/mateus/pcoligativos.pdf http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm

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