Practicas Quimica I[1]
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CUATRIMESTRE I
¡Formando Campeo nes!
QUÍMICA I PRACTICA No. 1 REGLAS GENERALES DE LABORATORIO
Cada laboratorio cuenta con instalaciones y equipo especial para llevar a cabo un trabajo adecuado y con calidad, el cual se encuentra en buenas condiciones de trabajo y limpieza. Por tal motivo es necesario mantenerlo en buen funcionamiento para garantizar su uso con las futuras generaciones.
El laboratorio de Química, debe ser un lugar seguro para trabajar y el grado de seguridad que se tenga en él depende de las precauciones que se tomen para evitar accidentes. Las siguientes consideraciones son reglas muy fáciles de llevar a cabo y básicas que serán útiles para lograr con éxito la culminación de una practica.
1. Toda persona que se encuentre dentro del laboratorio realizando trabajo experimental (prácticas) deberá usar una bata.
2. Está estrictamente prohibido fumar, comer, probar o degustar alimentos en cualquier laboratorio.
3. Queda estrictamente prohibido correr o gritar dentro del laboratorio.
4. En el caso de objetos personales tales como mochilas, maletas, bultos y otros, deben colocarse dentro de las gavetas que se encuentran en el pasillo central del edificio, debiendo solicitar la llave de una de ellas al guardia que se encuentra a la entrada del mismo. Solo se podrá ingresar lo mínimo necesario para trabajar o tomar clases.
5. El almacén de materiales y reactivos cuenta con un lote de materiales y equipos de uso rutinario en laboratorios los cuales están a disposición de cualquier usuario de los laboratorios para su uso dentro de los mismos.
6. La solicitud de materiales y equipos de laboratorio se realizará directamente en el área de almacén de materiales y reactivos llenando la correspondiente hoja de préstamo. Este
trámite de solicitud se podrá realizar el día anterior o minutos antes de realizar la práctica, entregándose dicho material o equipos minutos antes de iniciar la práctica.
7. Es necesario revisar detalladamente el material al momento de recibirlo ya que si lo recibimos en malas condiciones nos lo van a cobrar.
8. Una vez utilizado el material este deberá ser entregado nuevamente al almacén en las condiciones en las que se presto, limpio y preferentemente seco. Al momento de entregar el material el usuario deberá asegurarse que el encargado del almacén firme de recibido el material en la hoja de préstamo, en caso contrario se considerará que el material no ha sido entregado.
9. El almacén de materiales y reactivos cuenta con un lote de reactivos químicos y soluciones ya preparadas.
10. Los productos intermedios que se guarden para continuar con alguna práctica en clases futuras se almacenarán bajo las condiciones de seguridad dadas por el maestro dentro de las vitrinas del laboratorio correctamente rotuladas.
11. El laboratorio debe contar con extinguidores, salidas de emergencia, regadera y ventanas para que exista en caso de ser necesario el equipo básico para controlar cualquier accidente.
12. Antes de realizar un experimento, leer cuidadosamente la práctica respectiva, preguntar y aclarar las dudas que se presenten con el profesor o con el libro.
13. Para cada sesión de laboratorio presentarse con franela, papel higiénico, detergente, cintas adhesivas o etiquetas y libretas de apuntes.
14. No tocar los reactivos con las manos, para estos se utilizan espátulas, pinzas, vidrios de reloj, etc).
15. No efectúe experimentos no descritos en la práctica.
16. No se lleve los productos químicos a la boca.
17. No succione con la boca las soluciones en el laboratorio es mejor el empleo de perillas de hule que son colocadas en las pipetas.
18. Para oler algo no lo haga directamente, utilice las manos semicerradas para arrastrar los vapores. 19. Rotular los recipientes que contengan sustancias para evitar errores y confusiones.
20. Compruebe los rótulos de los frascos de reactivos antes de usarlos. Tomar solamente la cantidad necesaria para el experimento y no devuelva los sobrantes de un reactivo al frasco original.
21. El material insoluble, vidrio, papel, etc. Deben desecharse en recipientes adecuados. Nunca los tire al lavabo.
22. Para desechar los líquidos corrosivos abra la llave del lavabo y deje correr abundante agua después de eliminarlos.
23. Cuando caliente una sustancia líquida en un tubo de ensaye cuidar que esté seco por fuera para evitar que se estrelle.
24. No calentar el tubo de ensaye por el fondo porque se puede proyectar el líquido, es mejor calentarlo unos centímetros antes del fondo, sacándolo y metiéndolo de la llama.
25. Al hacer esto el tubo de ensaye debe estar inclinado y no dirigir su boca a las personas.
26. No utilizar las espátulas como agitadores.
27. Cuando se prepare una solución ácido se debe verter primero agua en el recipiente y luego el ácido.
28. No acercar flama o fuente de calor a líquidos volátiles.
29. Antes de utilizar un reactivo leer su etiqueta.
30. Utilizar la campana de extracción al trabajar con ácidos y gases tóxicos.
31. Anote en su libreta todos los cambios y observaciones de la práctica, ya que serán útiles para el reporte final. ¡No confíe en su memoria!
32. Conserve siempre limpia su área de trabajo, material y equipos a utilizar.
33. Al terminar su sesión práctica asegúrese de que las llaves de agua y gas estén perfectamente cerradas, en caso de que exista alguna fuga reportarla inmediatamente a su profesor o al encargado del laboratorio.
34. Antes de salir del laboratorio lavarse perfectamente las manos.
35. RECUERDE QUE EL LABORATORIO ES UN LUGAR PARA HACER EXPERIMENTOS NO PARA HACER BROMAS, NI PARA PASAR EL TIEMPO.
PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO
En caso de que en el transcurso de las prácticas exista un accidente deben tomarse en cuenta las siguientes consideraciones:
1. Comuníqueselo de inmediato al profesor.
2. En caso de contacto con la piel u ojos de cualquier producto químico lave con abundante agua y NO aplique ningún otro producto.
3. En caso de alguna ingestión de ácidos no deberá inducirse el vómito, deberá tomarse leche de magnesia y posteriormente leche y finalmente consultar a un médico.
4. En caso de ingerir una base no deberá inducirse el vómito y deberá ingerirse una solución de ácido acético 1:4 o jugo de limón, posteriormente tomar leche y finalmente consultar a un médico.
5. En caso de inhalar alguna sustancia deberá retirarse del área y respirar aire fresco.
PRACTICA No. 2 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y MANIFESTACIONES DE LA ENERGIA
OBJETIVO Comprobar la Ley de la conservación de la masa e identificar las diferentes manifestaciones de la energía.
CONSIDERACIONES TEORICAS •
Ley de la conservación de la materia y energía.
•
Materia, energía, masa.
EXPERIMENTO 1 MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIAL 1 Globo (alumnos) 1 tapón monohoradado 1 trozo de hilo o liga (alumnos) 1 matraz erlenmeyer 1 balanza granataria 1 pipeta graduada de 10 ml 1 vidrio de reloj 1 perilla 1 probeta de 50 ml 1 espátula
SUSTANCIAS Bicarbonato de sodio (alumnos) Ácido clorhídrico
PROCEDIMIENTO
1. A un globo sin inflar adicione 3 g de bicarbonato de sodio y amárrelo al tubo de desprendimiento que se encuentra acoplado al tapón de hule, utilice el tapón con el tubo y el globo para tapar el matraz que contenga 15 ml de HCl concentrado, cuidando que el bicarbonato no caiga del matraz.
2. coloque el matraz armado en el platillo de la balanza y determine su masa (m1), sin quitar el matraz de la balanza proceda a levantar el globo para que el bicarbonato caiga y entre en contacto con el ácido contenido en el matraz.
3. observe lo que ocurre y determine su masa (m2).
CUESTIONARIO
1. ¿Cómo resultaron ser m1 y m2? 2. ¿Hubo pérdida de masa? 3. ¿A qué crees que se deba? 4. ¿Hubo transformación química? 5. Investigue la reacción efectuada y complete la ecuación: NaHCO3
+
HCl
6. Explica la relación que existe entre este experimento y la Ley de la conservación de la masa.
EXPERIMENTO2 MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIAL 2 vasos de precipitados de 250 ml
SUSTANCIAS Agua destilada
1 agitador
Ácido sulfúrico
1 termómetro
Cloruro de amonio
PROCEDIMIENTO
1. Adicione 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y mida su temperatura (t1); con cuidado agregue al vaso 4 ml de ácido sulfúrico concentrado; agite un poco y mida nuevamente la temperatura, la cual será (t2). 2. anote sus observaciones. 3. Adicione 20 ml de agua destilada a un vaso de precipitados y mida su temperatura (t1); agregue 1 g de cloruro de amonio y agite hasta disolución total; mida nuevamente la temperatura, la cual será (t2).
CUESTIONARIO
1. ¿Por qué considera que ocurrió el fenómeno? 2. ¿Como relaciona este experimento con la práctica en general? 3. Anote sus conclusiones y realice los dibujos correspondientes.
PRÁCTICA No. 3 PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA OBJETIVO. Desarrollar destrezas para determinar numéricamente las densidades de sólidos y líquidos con los datos obtenidos en el experimento. CONSIDERACIONES TEORICAS • •
Propiedades físicas y químicas de la materia. Densidad
MATERIALES Y REACTIVOS MATERIAL Balanza analítica 1 Probeta graduada de 50 ml 1 probeta graduada de 100 ml
SUSTANCIAS Muestras sólidas y líquidas corcho y leche) Agua destilada Etanol
(tornillo,
1 pipeta graduada de 1 ml 1 vaso de precipitado de 250 ml 1 picnómetro 1 densímetro p/leches 1 piseta 1 perilla
PROCEDIMIENTO. Calcule y anote todos los volúmenes con una precisión de 1-.01 ml. Haga las pesadas con la máxima precisión de la balanza; todos los cálculos también se deben hacer con la mayor exactitud posible, por lo que es necesario tarar la probeta y el picnómetro antes de iniciar la práctica.
1. Densidad del Agua Pese una probeta limpia y seca de 10 ml, llene con agua destilada hasta 10 ml. Use una pipeta para ajustar el menisco hasta la marca de 10 ml. Pese la probeta con agua. Encuentre el peso del agua. Calcule la densidad.
2. Densidad del etanol Proceda de igual forma que en el punto 1, a diferencia que se utilizará alcohol etílico (etanol)
3. Densidad de la leche. Para evaluar la densidad de la leche se utilizarán 3 procedimientos:
a) Mismo procedimiento del punto 1. b) Utilizando un picnómetro. Lave y tare el picnómetro. Llénelo con leche a temperatura ambiente, tapelo y peselo. Obtenga el peso de la leche por diferencia y la lectura del volumen. Calcule la densidad. c) Utilizado un densímetro. Coloque la leche en una probeta de 100 ml limpia y seca, introduzca el densímetro dentro de la leche y con un pequeño giro suéltelo, espere hasta que deje de girar y obtenga la lectura del densímetro.
4. Densidad de un tornillo y/o corcho Lave bien la muestra y séquela, pésela con exactitud. Llene una probeta limpia y seca con agua destilada hasta 60 ml. Introduzca el tornillo o la pieza muestra y obtenga la lectura del volumen final. Obtenga el volumen por diferencia. Calcule la densidad.
CUESTIONARIO.
1. Compare los resultados de las densidades del agua y del metanol con los valores reportados en tablas. 2. En los experimentos para calcular las densidades de cuerpos sólidos se utilizó el Principio de Arquímedes, el cual establece que:
3. En este experimento usted calculó las densidades de varios objetos a temperatura ambiente. ¿Cómo piensa que cambiaría la densidad del etanol si se hubiera calentado a 50ºC antes del experimento?, reporte los resultados siguiendo el orden. 4. ¿Se puede hallar la densidad de un sólido regular como una esfera o un cubo por método directo? Explique su respuesta. 5. ¿Cuál es la diferencia entre densidad y peso específico? ¿Cuáles son sus unidades? 6. Cuando un sólido no esta perfectamente sumergido dentro de un líquido, ¿Cómo se vería afectado el cálculo de su densidad? 7. ¿Cómo calcularía la densidad del cuerpo humano?
PRACTICA No. 4 IDENTIFICACIÓN DE LOS METALES A LA LLAMA
OBJETIVO Conocer los tipos de llama característica de algunos metales y con la que se puede identificar a los metales.
CONSIDERACIONES TEORICAS •
Teoría del campo de cristal
•
Características de los metales y no metales
•
Propiedades físicas y químicas de metales y no metales
MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL 1 mechero bunsen
SUSTANCIAS Nitrato de plata
1 asa de platino
Nitrato de sodio
1 capsula de porcelana
Nitrato de potasio
1 vidrios de reloj
Cloruro de potasio
1 vaso de precipitado de 50 ml
Cloruro de bario Cloruro de sodio Ácido clorhídrico Cloruro de calcio
PROCEDIMIENTO
1. Se limpia el alambre de platino y se introduce en la llama del mechero de bunsen, humedecido previamente con HCl. 2. Si la llama causa alguna coloración, se humedece con HCl y se calienta nuevamente varias veces hasta que la llama ya no se coloree. 3. Cuando el alambre esté limpio, se humedece con HCl limpio, y se toca una partícula de la primera sustancia colocada en los vidrios de reloj, se introduce el alambre en la llama y se anota la coloración que adquiere. 4. Este paso se repite con las demás sustancias.
Nombre de la sustancia
Fórmula
Color de la llama
Metal que la produce
CUESTIONARIO
1.
Explica ¿por qué la llama del HCl es neutra?
2.
¿A qué se debe que los metales tengan la propiedad de colorear la llama?
3. ¿En qué parte de la vida real se pueden observar esta variedad de coloraciones en la llama?
PRACTICA No. 5 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCION DEL TIPO DE ENLACE
OBJETIVO. Que el alumno determine en función de las propiedades el tipo de enlace y la polaridad de las moléculas.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS. • Definición de enlace • Polaridad • Tipos de enlace, covalente polar, covalente no polar, iónico, metálico. Experimento 1. Conductividad eléctrica y Polaridad MATERIALES Y REACTIVOS. MATERIAL 4 vasos de precipitados de 100 ml 1 circuito eléctrico
SUSTANCIAS Solución de cloruro de sodio diluída Solución de azúcar Acido clorhídrico Alcohol etílico Agua destilada
PROCEDIMIENTO En 4 vasos de precipitados de 100 ml agregue las siguientes soluciones: en el primero, 25 ml de agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero solución de azúcar y en el cuarto ácido clorhídrico; pruebe su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene cada sustancia las barras de cobre de un circuito eléctrico. Reporte 1. Observaciones. 2. ¿Qué es conductividad eléctrica? 3. ¿Qué es polaridad? 4. Complete la siguiente tabla: Sustancia
Conductor eléctrico Si/no
Solución de cloruro de sodio Solución de azúcar Solución de ácido clorhídrico Solución de alcohol etílico 5. 6. 7. 8. 9. 10.
¿Qué ocurrió con el agua destilada? ¿Cómo explica éste fenómeno? ¿Qué ocurriría agua de la llave? ¿Por qué? Conclusiones. Elabore un dibujo que represente el experimento.
Polar/No polar
Experimento 2. Solubilidad MATERIALES Y REACTIVOS MATERIAL 6 tubos de ensayo
SUSTANCIAS Benceno Cloruro de sodio Vaselina sólida Ácido benzoico Agua
Tome tres tubos de ensaye y coloque una pequeña cantidad de ácido benzoico en uno, cloruro de sodio en otro y vaselina en el otro; trate de disolver cada sustancia con agua. Repita utilizando como solvente al benceno. Reporte. 11. Observaciones. 12. En función de su molécula, ¿Qué tipo de solvente es el agua? 13. ¿Qué tipo de solvente es el benceno? 14. Investigue el nombre de 3 solventes No polares. 15. Complete la siguiente tabla: Sustancia Solubilidad Agua Benceno si/no si/no Acido benzoico Cloruro de sodio Vaselina
Polar/No polar
16. ¿Qué prueba se utilizó en el experimento? 17. Conclusiones. Experimento 3. Puntos de fusión. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIAL 3 cápsulas de porcelana 1 pinza p/capsula
SUSTANCIAS Cloruro de sodio Azúcar Almidón
1 mechero En una cápsula de porcelana coloque 5 g de azúcar; sostenga la cápsula con las pinzas y acérquela a la flama del mechero durante 3 minutos. Repita el experimento utilizando cloruro de sodio y posteriormente almidón. Reporte. 18. Observaciones. 19. ¿Qué prueba se observó en el experimento? 20. Complete la siguiente tabla: Sustancia Se fundió si/no
Acido benzoico Cloruro de sodio Vaselina 21. Conclusiones. 22. Elabore un dibujo del experimento
PRACTICA No. 6 ACIDOS Y BASES
OBJETIVO Clasificar como ácidos o bases a algunas sustancias de uso cotidiano, por medio de la determinación experimental de su pH.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS. •
Teorías de Lewis, Arrehenius, Bronsted y Lowry.
MATERIALES Y REACTIVOS.
MATERIAL SUSTANCIAS 5 pipetas graduadas de 5 ml HCl 0.1 N 11 tubos de ensaye grandes HNO3 1 gradilla para tubos de ensaye 1 pHmetro papel tornasol azul y rosa tiras indicadoras de pH
Champú NaOH 0.1N Agua destilada Agua de la llave Leche Refresco Jarabe para la tos Limpiador con aceite de pino Jugo de limón
PROCEDIMIENTO
1. Etiquetar 11 tubos de ensaye grandes del 1 al 11. Depositar en cada tubo cada una de las sustancias. 2. medir el pH con el papel tornasol azul y rosa. 3. medir el pH de cada una de ellas con las tiras indicadoras. 4. medir el pH de las sustancias con el pHmetro, utilizando 40 ml de cada una de las sustancias en un vaso de precipitados y registrar los resultados en la siguiente tabla.
PH
Sustancias
Papel tornasol Azul
Tiras indicadoras
pHmetro
Rosa
CUESTIONARIO.
1. Escribir la posible relación entre el pH de los alimentos medidos en la práctica y la preferencia del hombre en cuanto a ellos. 2. ¿Qué relación existe entre el pH y las propiedades que tienen algunas sustancias como agentes de limpieza? 3. ¿Qué forma de medición se puede considerar más apropiada para obtener realmente el valor de pH?
¡Formando Campeo nes!
QUÍMICA I PRACTICA No. 1 REGLAS GENERALES DE LABORATORIO
Cada laboratorio cuenta con instalaciones y equipo especial para llevar a cabo un trabajo adecuado y con calidad, el cual se encuentra en buenas condiciones de trabajo y limpieza. Por tal motivo es necesario mantenerlo en buen funcionamiento para garantizar su uso con las futuras generaciones.
El laboratorio de Química, debe ser un lugar seguro para trabajar y el grado de seguridad que se tenga en él depende de las precauciones que se tomen para evitar accidentes. Las siguientes consideraciones son reglas muy fáciles de llevar a cabo y básicas que serán útiles para lograr con éxito la culminación de una practica.
1. Toda persona que se encuentre dentro del laboratorio realizando trabajo experimental (prácticas) deberá usar una bata.
2. Está estrictamente prohibido fumar, comer, probar o degustar alimentos en cualquier laboratorio.
3. Queda estrictamente prohibido correr o gritar dentro del laboratorio.
4. En el caso de objetos personales tales como mochilas, maletas, bultos y otros, deben colocarse dentro de las gavetas que se encuentran en el pasillo central del edificio, debiendo solicitar la llave de una de ellas al guardia que se encuentra a la entrada del mismo. Solo se podrá ingresar lo mínimo necesario para trabajar o tomar clases.
5. El almacén de materiales y reactivos cuenta con un lote de materiales y equipos de uso rutinario en laboratorios los cuales están a disposición de cualquier usuario de los laboratorios para su uso dentro de los mismos.
6. La solicitud de materiales y equipos de laboratorio se realizará directamente en el área de almacén de materiales y reactivos llenando la correspondiente hoja de préstamo. Este
trámite de solicitud se podrá realizar el día anterior o minutos antes de realizar la práctica, entregándose dicho material o equipos minutos antes de iniciar la práctica.
7. Es necesario revisar detalladamente el material al momento de recibirlo ya que si lo recibimos en malas condiciones nos lo van a cobrar.
8. Una vez utilizado el material este deberá ser entregado nuevamente al almacén en las condiciones en las que se presto, limpio y preferentemente seco. Al momento de entregar el material el usuario deberá asegurarse que el encargado del almacén firme de recibido el material en la hoja de préstamo, en caso contrario se considerará que el material no ha sido entregado.
9. El almacén de materiales y reactivos cuenta con un lote de reactivos químicos y soluciones ya preparadas.
10. Los productos intermedios que se guarden para continuar con alguna práctica en clases futuras se almacenarán bajo las condiciones de seguridad dadas por el maestro dentro de las vitrinas del laboratorio correctamente rotuladas.
11. El laboratorio debe contar con extinguidores, salidas de emergencia, regadera y ventanas para que exista en caso de ser necesario el equipo básico para controlar cualquier accidente.
12. Antes de realizar un experimento, leer cuidadosamente la práctica respectiva, preguntar y aclarar las dudas que se presenten con el profesor o con el libro.
13. Para cada sesión de laboratorio presentarse con franela, papel higiénico, detergente, cintas adhesivas o etiquetas y libretas de apuntes.
14. No tocar los reactivos con las manos, para estos se utilizan espátulas, pinzas, vidrios de reloj, etc).
15. No efectúe experimentos no descritos en la práctica.
16. No se lleve los productos químicos a la boca.
17. No succione con la boca las soluciones en el laboratorio es mejor el empleo de perillas de hule que son colocadas en las pipetas.
18. Para oler algo no lo haga directamente, utilice las manos semicerradas para arrastrar los vapores. 19. Rotular los recipientes que contengan sustancias para evitar errores y confusiones.
20. Compruebe los rótulos de los frascos de reactivos antes de usarlos. Tomar solamente la cantidad necesaria para el experimento y no devuelva los sobrantes de un reactivo al frasco original.
21. El material insoluble, vidrio, papel, etc. Deben desecharse en recipientes adecuados. Nunca los tire al lavabo.
22. Para desechar los líquidos corrosivos abra la llave del lavabo y deje correr abundante agua después de eliminarlos.
23. Cuando caliente una sustancia líquida en un tubo de ensaye cuidar que esté seco por fuera para evitar que se estrelle.
24. No calentar el tubo de ensaye por el fondo porque se puede proyectar el líquido, es mejor calentarlo unos centímetros antes del fondo, sacándolo y metiéndolo de la llama.
25. Al hacer esto el tubo de ensaye debe estar inclinado y no dirigir su boca a las personas.
26. No utilizar las espátulas como agitadores.
27. Cuando se prepare una solución ácido se debe verter primero agua en el recipiente y luego el ácido.
28. No acercar flama o fuente de calor a líquidos volátiles.
29. Antes de utilizar un reactivo leer su etiqueta.
30. Utilizar la campana de extracción al trabajar con ácidos y gases tóxicos.
31. Anote en su libreta todos los cambios y observaciones de la práctica, ya que serán útiles para el reporte final. ¡No confíe en su memoria!
32. Conserve siempre limpia su área de trabajo, material y equipos a utilizar.
33. Al terminar su sesión práctica asegúrese de que las llaves de agua y gas estén perfectamente cerradas, en caso de que exista alguna fuga reportarla inmediatamente a su profesor o al encargado del laboratorio.
34. Antes de salir del laboratorio lavarse perfectamente las manos.
35. RECUERDE QUE EL LABORATORIO ES UN LUGAR PARA HACER EXPERIMENTOS NO PARA HACER BROMAS, NI PARA PASAR EL TIEMPO.
PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO
En caso de que en el transcurso de las prácticas exista un accidente deben tomarse en cuenta las siguientes consideraciones:
1. Comuníqueselo de inmediato al profesor.
2. En caso de contacto con la piel u ojos de cualquier producto químico lave con abundante agua y NO aplique ningún otro producto.
3. En caso de alguna ingestión de ácidos no deberá inducirse el vómito, deberá tomarse leche de magnesia y posteriormente leche y finalmente consultar a un médico.
4. En caso de ingerir una base no deberá inducirse el vómito y deberá ingerirse una solución de ácido acético 1:4 o jugo de limón, posteriormente tomar leche y finalmente consultar a un médico.
5. En caso de inhalar alguna sustancia deberá retirarse del área y respirar aire fresco.
PRACTICA No. 2 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y MANIFESTACIONES DE LA ENERGIA
OBJETIVO Comprobar la Ley de la conservación de la masa e identificar las diferentes manifestaciones de la energía.
CONSIDERACIONES TEORICAS •
Ley de la conservación de la materia y energía.
•
Materia, energía, masa.
EXPERIMENTO 1 MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIAL 1 Globo (alumnos) 1 tapón monohoradado 1 trozo de hilo o liga (alumnos) 1 matraz erlenmeyer 1 balanza granataria 1 pipeta graduada de 10 ml 1 vidrio de reloj 1 perilla 1 probeta de 50 ml 1 espátula
SUSTANCIAS Bicarbonato de sodio (alumnos) Ácido clorhídrico
PROCEDIMIENTO
1. A un globo sin inflar adicione 3 g de bicarbonato de sodio y amárrelo al tubo de desprendimiento que se encuentra acoplado al tapón de hule, utilice el tapón con el tubo y el globo para tapar el matraz que contenga 15 ml de HCl concentrado, cuidando que el bicarbonato no caiga del matraz.
2. coloque el matraz armado en el platillo de la balanza y determine su masa (m1), sin quitar el matraz de la balanza proceda a levantar el globo para que el bicarbonato caiga y entre en contacto con el ácido contenido en el matraz.
3. observe lo que ocurre y determine su masa (m2).
CUESTIONARIO
1. ¿Cómo resultaron ser m1 y m2? 2. ¿Hubo pérdida de masa? 3. ¿A qué crees que se deba? 4. ¿Hubo transformación química? 5. Investigue la reacción efectuada y complete la ecuación: NaHCO3
+
HCl
6. Explica la relación que existe entre este experimento y la Ley de la conservación de la masa.
EXPERIMENTO2 MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIAL 2 vasos de precipitados de 250 ml
SUSTANCIAS Agua destilada
1 agitador
Ácido sulfúrico
1 termómetro
Cloruro de amonio
PROCEDIMIENTO
1. Adicione 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y mida su temperatura (t1); con cuidado agregue al vaso 4 ml de ácido sulfúrico concentrado; agite un poco y mida nuevamente la temperatura, la cual será (t2). 2. anote sus observaciones. 3. Adicione 20 ml de agua destilada a un vaso de precipitados y mida su temperatura (t1); agregue 1 g de cloruro de amonio y agite hasta disolución total; mida nuevamente la temperatura, la cual será (t2).
CUESTIONARIO
1. ¿Por qué considera que ocurrió el fenómeno? 2. ¿Como relaciona este experimento con la práctica en general? 3. Anote sus conclusiones y realice los dibujos correspondientes.
PRÁCTICA No. 3 PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA OBJETIVO. Desarrollar destrezas para determinar numéricamente las densidades de sólidos y líquidos con los datos obtenidos en el experimento. CONSIDERACIONES TEORICAS • •
Propiedades físicas y químicas de la materia. Densidad
MATERIALES Y REACTIVOS MATERIAL Balanza analítica 1 Probeta graduada de 50 ml 1 probeta graduada de 100 ml
SUSTANCIAS Muestras sólidas y líquidas corcho y leche) Agua destilada Etanol
(tornillo,
1 pipeta graduada de 1 ml 1 vaso de precipitado de 250 ml 1 picnómetro 1 densímetro p/leches 1 piseta 1 perilla
PROCEDIMIENTO. Calcule y anote todos los volúmenes con una precisión de 1-.01 ml. Haga las pesadas con la máxima precisión de la balanza; todos los cálculos también se deben hacer con la mayor exactitud posible, por lo que es necesario tarar la probeta y el picnómetro antes de iniciar la práctica.
1. Densidad del Agua Pese una probeta limpia y seca de 10 ml, llene con agua destilada hasta 10 ml. Use una pipeta para ajustar el menisco hasta la marca de 10 ml. Pese la probeta con agua. Encuentre el peso del agua. Calcule la densidad.
2. Densidad del etanol Proceda de igual forma que en el punto 1, a diferencia que se utilizará alcohol etílico (etanol)
3. Densidad de la leche. Para evaluar la densidad de la leche se utilizarán 3 procedimientos:
a) Mismo procedimiento del punto 1. b) Utilizando un picnómetro. Lave y tare el picnómetro. Llénelo con leche a temperatura ambiente, tapelo y peselo. Obtenga el peso de la leche por diferencia y la lectura del volumen. Calcule la densidad. c) Utilizado un densímetro. Coloque la leche en una probeta de 100 ml limpia y seca, introduzca el densímetro dentro de la leche y con un pequeño giro suéltelo, espere hasta que deje de girar y obtenga la lectura del densímetro.
4. Densidad de un tornillo y/o corcho Lave bien la muestra y séquela, pésela con exactitud. Llene una probeta limpia y seca con agua destilada hasta 60 ml. Introduzca el tornillo o la pieza muestra y obtenga la lectura del volumen final. Obtenga el volumen por diferencia. Calcule la densidad.
CUESTIONARIO.
1. Compare los resultados de las densidades del agua y del metanol con los valores reportados en tablas. 2. En los experimentos para calcular las densidades de cuerpos sólidos se utilizó el Principio de Arquímedes, el cual establece que:
3. En este experimento usted calculó las densidades de varios objetos a temperatura ambiente. ¿Cómo piensa que cambiaría la densidad del etanol si se hubiera calentado a 50ºC antes del experimento?, reporte los resultados siguiendo el orden. 4. ¿Se puede hallar la densidad de un sólido regular como una esfera o un cubo por método directo? Explique su respuesta. 5. ¿Cuál es la diferencia entre densidad y peso específico? ¿Cuáles son sus unidades? 6. Cuando un sólido no esta perfectamente sumergido dentro de un líquido, ¿Cómo se vería afectado el cálculo de su densidad? 7. ¿Cómo calcularía la densidad del cuerpo humano?
PRACTICA No. 4 IDENTIFICACIÓN DE LOS METALES A LA LLAMA
OBJETIVO Conocer los tipos de llama característica de algunos metales y con la que se puede identificar a los metales.
CONSIDERACIONES TEORICAS •
Teoría del campo de cristal
•
Características de los metales y no metales
•
Propiedades físicas y químicas de metales y no metales
MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL 1 mechero bunsen
SUSTANCIAS Nitrato de plata
1 asa de platino
Nitrato de sodio
1 capsula de porcelana
Nitrato de potasio
1 vidrios de reloj
Cloruro de potasio
1 vaso de precipitado de 50 ml
Cloruro de bario Cloruro de sodio Ácido clorhídrico Cloruro de calcio
PROCEDIMIENTO
1. Se limpia el alambre de platino y se introduce en la llama del mechero de bunsen, humedecido previamente con HCl. 2. Si la llama causa alguna coloración, se humedece con HCl y se calienta nuevamente varias veces hasta que la llama ya no se coloree. 3. Cuando el alambre esté limpio, se humedece con HCl limpio, y se toca una partícula de la primera sustancia colocada en los vidrios de reloj, se introduce el alambre en la llama y se anota la coloración que adquiere. 4. Este paso se repite con las demás sustancias.
Nombre de la sustancia
Fórmula
Color de la llama
Metal que la produce
CUESTIONARIO
1.
Explica ¿por qué la llama del HCl es neutra?
2.
¿A qué se debe que los metales tengan la propiedad de colorear la llama?
3. ¿En qué parte de la vida real se pueden observar esta variedad de coloraciones en la llama?
PRACTICA No. 5 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCION DEL TIPO DE ENLACE
OBJETIVO. Que el alumno determine en función de las propiedades el tipo de enlace y la polaridad de las moléculas.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS. • Definición de enlace • Polaridad • Tipos de enlace, covalente polar, covalente no polar, iónico, metálico. Experimento 1. Conductividad eléctrica y Polaridad MATERIALES Y REACTIVOS. MATERIAL 4 vasos de precipitados de 100 ml 1 circuito eléctrico
SUSTANCIAS Solución de cloruro de sodio diluída Solución de azúcar Acido clorhídrico Alcohol etílico Agua destilada
PROCEDIMIENTO En 4 vasos de precipitados de 100 ml agregue las siguientes soluciones: en el primero, 25 ml de agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero solución de azúcar y en el cuarto ácido clorhídrico; pruebe su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene cada sustancia las barras de cobre de un circuito eléctrico. Reporte 1. Observaciones. 2. ¿Qué es conductividad eléctrica? 3. ¿Qué es polaridad? 4. Complete la siguiente tabla: Sustancia
Conductor eléctrico Si/no
Solución de cloruro de sodio Solución de azúcar Solución de ácido clorhídrico Solución de alcohol etílico 5. 6. 7. 8. 9. 10.
¿Qué ocurrió con el agua destilada? ¿Cómo explica éste fenómeno? ¿Qué ocurriría agua de la llave? ¿Por qué? Conclusiones. Elabore un dibujo que represente el experimento.
Polar/No polar
Experimento 2. Solubilidad MATERIALES Y REACTIVOS MATERIAL 6 tubos de ensayo
SUSTANCIAS Benceno Cloruro de sodio Vaselina sólida Ácido benzoico Agua
Tome tres tubos de ensaye y coloque una pequeña cantidad de ácido benzoico en uno, cloruro de sodio en otro y vaselina en el otro; trate de disolver cada sustancia con agua. Repita utilizando como solvente al benceno. Reporte. 11. Observaciones. 12. En función de su molécula, ¿Qué tipo de solvente es el agua? 13. ¿Qué tipo de solvente es el benceno? 14. Investigue el nombre de 3 solventes No polares. 15. Complete la siguiente tabla: Sustancia Solubilidad Agua Benceno si/no si/no Acido benzoico Cloruro de sodio Vaselina
Polar/No polar
16. ¿Qué prueba se utilizó en el experimento? 17. Conclusiones. Experimento 3. Puntos de fusión. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIAL 3 cápsulas de porcelana 1 pinza p/capsula
SUSTANCIAS Cloruro de sodio Azúcar Almidón
1 mechero En una cápsula de porcelana coloque 5 g de azúcar; sostenga la cápsula con las pinzas y acérquela a la flama del mechero durante 3 minutos. Repita el experimento utilizando cloruro de sodio y posteriormente almidón. Reporte. 18. Observaciones. 19. ¿Qué prueba se observó en el experimento? 20. Complete la siguiente tabla: Sustancia Se fundió si/no
Acido benzoico Cloruro de sodio Vaselina 21. Conclusiones. 22. Elabore un dibujo del experimento
PRACTICA No. 6 ACIDOS Y BASES
OBJETIVO Clasificar como ácidos o bases a algunas sustancias de uso cotidiano, por medio de la determinación experimental de su pH.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS. •
Teorías de Lewis, Arrehenius, Bronsted y Lowry.
MATERIALES Y REACTIVOS.
MATERIAL SUSTANCIAS 5 pipetas graduadas de 5 ml HCl 0.1 N 11 tubos de ensaye grandes HNO3 1 gradilla para tubos de ensaye 1 pHmetro papel tornasol azul y rosa tiras indicadoras de pH
Champú NaOH 0.1N Agua destilada Agua de la llave Leche Refresco Jarabe para la tos Limpiador con aceite de pino Jugo de limón
PROCEDIMIENTO
1. Etiquetar 11 tubos de ensaye grandes del 1 al 11. Depositar en cada tubo cada una de las sustancias. 2. medir el pH con el papel tornasol azul y rosa. 3. medir el pH de cada una de ellas con las tiras indicadoras. 4. medir el pH de las sustancias con el pHmetro, utilizando 40 ml de cada una de las sustancias en un vaso de precipitados y registrar los resultados en la siguiente tabla.
PH
Sustancias
Papel tornasol Azul
Tiras indicadoras
pHmetro
Rosa
CUESTIONARIO.
1. Escribir la posible relación entre el pH de los alimentos medidos en la práctica y la preferencia del hombre en cuanto a ellos. 2. ¿Qué relación existe entre el pH y las propiedades que tienen algunas sustancias como agentes de limpieza? 3. ¿Qué forma de medición se puede considerar más apropiada para obtener realmente el valor de pH?
