Practica 3 Quimica Conalep

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PRÁCTICA 3: TABLA PERIODICA 1. Generalidades Tabla periódica de los elementos La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Historia La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varias cosas, clave para el desarrollo de la química y la física:  el descubrimiento de los elementos de la tabla periódica  el estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos  la noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y  las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos. El descubrimiento de los elementos Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Luis Alberto Olivera Zepeda

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La noción de elemento y las propiedades periódicas Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos. La palabra "elemento" procede de la ciencia griega pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra "The Sceptical Chymist", donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos. A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra "Tratado elemental de Química". Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos. El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación. Los pesos atómicos A principios del siglo XIX, John Dalton (1766-1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743-1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas). Dalton empleó los conocimientos sobre las proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo cómo se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori. Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de wolframio, la relación entre las Luis Alberto Olivera Zepeda

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masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos que sólo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860. Metales, no metales y metaloides o metales de transición [editar] La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas. Triadas de Döbereiner [editar] Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner(1780-1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio). A estos grupos de tres Triadas de Döbereiner elementos se les LiCl CaCl2 H2S denominó triadas y Litio Calcio Azufre LiOH CaSO4 SO2 hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo NaCl SrCl2 H2Se Estroncio Selenio que indicaba una cierta Sodio NaOH SrSO4 SeO2 regularidad entre los KCl BaCl2 H2Te elementos químicos. Potasio Bario Telurio KOH BaSO4 TeO2 Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

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Ley de las octavas de Newlands En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Real Colegio de Química su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos. Ley de las octavas de Newlands Esta ley mostraba una 1 2 3 4 5 6 7 cierta ordenación de los elementos en familias Li Be B C N O F (grupos), con 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 propiedades muy parecidas entre sí y en Na Mg Periodos, formados por Al Si P S Cl 24,3 ocho elementos cuyas 23,0 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 propiedades iban K Ca variando progresivamente. 39,0 40,0 El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas. Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy. Tabla periódica de Mendeleiev En 1869, el ruso Dimitri Mendeleiev publica su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año depués lo hace Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:  Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.  Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia. La primera clasificación periódica de Mendeleiev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B. Luis Alberto Olivera Zepeda

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En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos. Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gas noble descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa. El gran mérito de Mendeleiev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka-aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó ekasicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que sería el primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por síntesis química, en 1937. La noción de número atómico y la mecánica cuántica La tabla periódica de Mendeléiev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio-yodo, argon-potasio y cobalto-niquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes. Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867-1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo. La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas. 106 elementos:

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Tabla periódica de los elementos Grupo 1 2 I

3 4

5

6

II

7

8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 III IV V VI VII VIII

Periodo 1

1 H

2 He

2

3 4 Li Be

5 6 7 8 9 10 B C N O F Ne

3

11 12 Na Mg

13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar

4

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

5

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

6

55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 * Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

7

87 88 104 105 106 ** Fr Ra Rf Db Sg

Lantánidos *

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Actínidos **

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Alcalinos

Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición

Metales del bloque p Metaloides

No metales Halógenos Gases nobles

Clasificación Grupos A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder Luis Alberto Olivera Zepeda

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ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos. Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son: Grupo 1 (IA): los metales alcalinos Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos Grupo 3 (IIIB): Familia del Escandio Grupo 4 (IVB) : Familia del titanio. Grupo 5 (VB) : Familia del vanadio Grupo VIB: Familia del Cromo. Grupo VIIB: Familia del Manganeso. Grupo VIIB: Familia del hierro Grupo IB : Familia del Cobre GrupoIIB: Familia del Zinc. Grupo 13 (IIIA): los térreos Grupo 14 (IVA): los carbonoideos Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VIIA): los halógenos Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles Períodos Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. La tabla periódica consta de 7 períodos:  Período 1  Período 2  Período 3  Período 4  Período 5  Período 6  Período 7

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La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau. Bloques

La tabla periódica se puede tambien dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos. Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.  Bloque s  Bloque p  Bloque d  Bloque f  Bloque g

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

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2. Procedimiento Para la realización de esta práctica se eligieron 26 elementos de la tabla periódica, los cuales son metales y al unirse al ion OH forman hidróxidos. ELEMENTO Litio Bario Hierro Cromo Aluminio Calcio Sodio Cobre Potasio Estroncio Magnesio Berilio Bismuto Cadmio Cesio Plomo Plata Cobalto Niquel Mercurio Oro Zinc Cerio Indio Lutecio Actinio

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SIMBOLO Li Ba Fe Cr Al Ca Na Cu K Sr Mg Be Bi Cd Cs Pb Ag Co Ni Hg Au Zn Ce In Lu Ac

COMPUESTO LiOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2 NaOH CuOH KOH Sr(OH)2 Mg(OH)2, Be(OH)2 Bi(OH)3 Cd(OH)2 CsOH Pb(OH)4 AgOH Co(OH)2 Ni(OH) 3 Hg(OH) 2 Au(OH)3 Zn(OH)2 Ce(OH)4 In(OH)3 Lu(OH) 3 Ac(OH)3

NO MBRE DEL COMPUESTO Hidróxido de litio Hidróxido de bario Hidróxido de hierro(III) Hidróxido de cromo(III) Hidróxido de aluminio Hidróxido de calcio Hidróxido de sodio Hidróxido cuproso Hidróxido de Potasio Hidróxido de Estroncio Hidróxido de magnesio Hidróxido de Berilio Hidróxido de Bismuto Hidróxido de Cadmio Hidroxido de Cesio Hidróxido plúmbico Hidróxido de Plata Hidróxido cobaltoso Hidróxido de Niquel Hidróxido de Mercurio Hidróxido de Oro Hidróxido de Zinc Hidróxido de Cerio Hidróxido de Indio Hidróxido de Lutecio Hidróxido de Actinio

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Los anteriores elementos tienen las siguientes características: 1. Litio (Li) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia:

Metales alcalinos 6.939 Blanco plateado / gris sólido (no magnético)

2. Bario (Ba) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia:

Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

453,69 K 1615 K 1 3

Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metal alcalinotérreo 137.34 Blanco plateado Sólido (paramagnético) 1000 K 2143 K 2 56

4. Cromo (Cr) Serie química: Peso Atómico: Apariencia:

metal de transición 51.966 plateado metálico

3. Hierro (Fe) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metal de transición 55.938 Metálico brillante con un tono grisáceo Sólido (ferromagnético) 1808 K 3023 K 2,3 26

Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

5. Aluminio (Al) Serie química:

Metales del bloque p

6. Calcio (Ca) Serie química:

Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia:

28.981 Plateado Sólido

Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia:

Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

933,47 K 2792 K 3 5

Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

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Sólido 2130 K 2945 K 2,3,6 24

Metales alcalinotérreos 40.08 Blanco plateado Sólido (paramagnético) 1115 K 1800 K 2 20

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7. Sodio (Na) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico: 9. Potasio (K) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico: 11. Magnesio (Mg) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metales alcalinos 22.9898 Blanco plateado sólido (no magnético) 370,87 K 1156 K 1 11

Metales alcalinos

39.102 Blanco plateado Sólido 336,53 K 1032 K

1 19

metales alcalinotérreos 24.312 Blanco plateado sólido (paramagnético) 923 K (650 °C) 1363 K (1090 °C) 2 12

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8. Cobre (Cu) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico: 10. Estroncio (Sr) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico: 12. Berilio (Be) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metal de transición

63.54 Metálico, cobrizo Sólido (diamagnético) 1357,77 K (1084,62 °C)4 3200 K (2927 ºC)4

2,1 29

Metal alcalinotérreo

87.62 Metálico plateado blanquecino Sólido (paramagnético) 1050 K 1655 K

2 38

Metales alcalinotérreos 9.0122 Blanco-gris metálico sólido (diamagnético) 1551,15 K 3243,15 K 2 4

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13. Bismuto (Bi) Serie química: Peso Atómico: Apariencia:

Metales del bloque p 208.98 Rojo, blanco brillante

14. Cadmio (Cd) Serie química: Peso Atómico: Apariencia:

Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Sólido 544,4 K (271,4°C) 1837 K (1564°C) 3,5 83

Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

metal de transición 112.40 Plateado gris metálico Sólido 594,22 K 1040 K 2 48

15. Cesio (Cs) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metal alcalino 132.90 Plateado oro Sólido 301,59 K 944 K 1 55

16. Plomo (Pb) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metales del bloque p 207.19 Azul blanquecino Sólido 600,61 K (327,46 °C) 2022 K (1749 °C) 4,2 82

17. Plata (Ag) Serie química: Peso Atómico: Apariencia:

Metal de transición 107.87 Plateado

18. Cobalto (Co) Serie química: Peso Atómico: Apariencia:

Estado de la materia:

Sólido

Estado de la materia:

Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

1234,93 K 2435 K 1 47

Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

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metal de transición 58.93 metálico con tinte gris Sólido (ferromagnético) 1768 K 3200 K 2,3 27

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19. Niquel (Ni) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia:

20. Mercurio (Hg) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia:

Metal de transición 200.59 Blanco plateado

Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

234,32 K (-38,68 °C) 629,88 K (356,88 °C) 2,1 80

Metales de transición 195.98 Amarillo metálico Sólido 1337,33 K (1064,18°C) 3129 K (2856 °C) 3,1 79

22. Zinc (Zn) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metal de transición 65.37 Azul pálido grisáceo Sólido (diamagnético) 692,68 K 1180 K 2 30

23. Cerio (Ce) Serie química: Peso Atómico: Apariencia:

Lantánidos 140.12 Blanco plateado

24. Indio (In) Serie química: Peso Atómico: Apariencia:

Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Sólido 1071 K (798°C) 3699 K (3426°C) 3,4 58

Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico: 21. Oro (Au) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metal de transición 58.71 Lustroso, metálico Sólido (ferromagnético) 1453 °C 2730 °C 2,3 28

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Líquido

Metal del bloque p 114.82 Lustroso plateado grisáceo Sólido 429,75 K 2345 K 3 49

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25. Lutecio (Lu) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Metal de transición 174.97 Blanco plateado Sólido 1925 K 3675 K 3 71

26. Actinio (Ac) Serie química: Peso Atómico: Apariencia: Estado de la materia: Punto de fusión: Punto de ebullición: Valencia: Numero Atómico:

Actínidos 227 Plateado Sólido 1323 K 3473 K 3 89

En la siguiente tabla se ordenaron los elementos seleccionados formando tres grupos, los cuales se encuentran ordenados del menor peso atómico al mayor en forma descendente, según el grupo. Metales Metales de Transición Tierras raras Li 6.939

1

Be 2 9.0122

Sr 8 87.62

Na 3 In 9 Cr 14 22.9898 114.82 51.966 Mg 4 24.312

Cs 10 Fe 15 Zn 19 132.90 55.847 65.37

Al 5 26.981

Ba 11 Ni 16 137.34 58.71

Ag 20 1007.87

Ce 24 140.12

K 6 39.102

Pb 12 Co 17 Cd 21 207.19 58.933 112.40

Lu 25 174.97

Ca 40.08

Bi 13 Cu 18 208.98 63.54

7

Au 22 195.96

Hg 23 Ac 200.59 227

26

Para retroalimentar las características indicadas de cada elemento de la anterior tabla se anexa un sencillo memorama para identificar sus propiedades de cada uno de los elementos seleccionados.

Luis Alberto Olivera Zepeda

Química

PT-B en Química Industrial Colegio de Educación Profesional Técnica del estado de Veracruz

5208

ORGANISMO PÚBLICO DESCENTRALIZADO DEL GOBIERNO ESTATAL

Plantel Orizaba

3. Conclusión Al término de la práctica llegue a la conclusión de que la tabla periódica es una organización de los elementos bajo ciertas características que nos permite conocer e identificar cada uno de los elementos a través de la información que nos proporciona, como lo es el peso atómico, numero atómico, valencia, periodo, símbolo, niveles electrónicos etc.

Luis Alberto Olivera Zepeda

Química