Química 1.docx

QUÍMICA 1 1. Anota dentro del paréntesis de la columna izquierda, las letras que correspondan al concepto de la columna de la derecha Explicación ( ) Cambio experimentado en una substancia y que afecta definitivamente su estructura interna ( ) Es todo lo que posee masa y ocupa espacio

Concepto a) b) c) d) e) f) g)

( ) Tipo de energía que se manifiesta a través del movimiento

h) i)

( ) Cambio que experimenta un sólido cuando pasa al estado de vapor ( ) Estado de agregación de una substancia en la que esta tiende a ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene

j) k) l) m) n) o)

( ) Manifestación de la materia en forma de partículas ( ) Método utilizado para separar una mezcla de líquidos miscibles ( ) En el universo, toda la masa y la energía se mantienen constantes ( ) Cambio que experimenta un vapor cuando pasa al estado liquido ( ) Substancia que presenta un solo tipo de átomos

p)

q)

Masa Centrifugación Energía Sólido Energía cinética Materia Fenómeno químico Condensación Ley de la conservación de la masa Destilación Gas Elemento Compuesto Sublimación Energía calorífica Ley de la materia la conservación de Licuefacción

2. Conteste en forma breve los dos primeros puntos y, como se indica, los tres restantes. 1. ¿Qué es la química? 2. ¿Qué diferencias existen entre compuesto y mezcla? 3. Escriba una lista con cinco fenómenos químicos y cinco fenómenos físicos diferentes a los mencionados en el texto. 4. Haga una lista con cinco elementos, otra con cinco compuestos y una más con cinco mezclas comunes, sin que coincidan con los ya anotados en el texto. 5. Cite cinco ejemplos comunes donde se tengan transformaciones de la energía de una a otra forma. Indicar en cada caso el tipo de energía que se presenta. 3. Problema ¿Qué masa en gramos podría transformarse totalmente en energía para producir un millón de calorías (l X 106 cal) y llevar de 25 a 50 0 C, la cantidad de 40 litros de agua en un calentador doméstico para un baño? (1 X 106 cal = 4.16 X 1013 ergios).

TEMA II ESTRUCTURA ATOMICA 4. Anote dentro del paréntesis de la izquierda, las letras que correspondan a la opción correcta. El experimento de Rutherford demostró la existencia de: a) b) c) d)

El átomo La molécula Los electrones El núcleo atómico

5. Son atomos de un mismo elemento que poseen masa atómica diferente. a) b) c) d)

Isotopos Aniones Cationes Alótropos

6. El estado de mínima energía de un átomo se conoce como: a) b) c) d)

Hibrido Normal Excitado Basal

11. Problemas a) Sabiendo que la relación carga/masa del electrón es de 1.75 x 108 Coulomb/gramo y que su carga es de 1.6 X 10-19 Coulomb, calcule la masa de esta partícula subatómica b) Escriba la configuración electrónica y el diagrama energético del átomo de radio 226 Ra) 88

(

c) A continuación se muestra la distribución de los electrones externos de un átomo:

7. ¿Cuántos orbitales hay en el subnivel d cuando n = 4?* a) b) c) d)

1 3 5 7

8. El desequilibrio ecológico en parte puede ser causado por: a) b) c) d)

El gran desempleo existente. El empleo del átomo con fines bélicos. La presencia de rayos solares. La gran cantidad de humedad

9. Conteste brevemente cada una de las siguientes preguntas. a) ¿Cuál fue la principal aportación de Bohr para el modelo actual del átomo? b) ¿Qué puede decir acerca de los valores de los cuatro números cuánticos si dos electrones se encuentran en el mismo orbital? c) ¿Cuál es el significado de los cuatro números cuánticos (n, f, m y s) d) ¿Cuál es el orden de ocupación o de llenado de los orbitales y subniveles en e) un átomo polielectrónico? 10. Si la velocidad de un electrón dentro del átomo es de 30 000 km/s, ¿será correcto decir que con este dato se puede calcular su distancia al núcleo? ¿Por qué?

Con esta información calcule lo siguiente: I. Los valores de los cuatro números cuánticos del electrón diferencial II. El número atómico del elemento TEMA III TABLA PERIODICA 12. Responda en forma breve las siguientes preguntas. a) ¿En que se basó Mendeleiev para ordenar los elementos conocidos en su tiempo? b) ¿Cómo están ordenados actualmente los elementos químicos? 13. Sabiendo que los no metales tienen una elevada energía de ionización. ¿Qué conclusión se puede obtener acerca de su estructura? 14. ¿Cuál es la facilidad de oxidación de los siguientes metales: Fierro, Magnesio, Sodio y Cromo?

15. Con ayuda de la tabla periódica llene el siguiente cuadro.

A

B

C

D

E

F

La respuesta a cada pregunta, debe usted indicarla con una X dentro del paréntesis correspondiente 16. Escriba los símbolos de los elementos del cuadro anterior. En el esqueleto de la tabla periódica que se muestra.

MAYOR

IGUAL

MENOR

El elemento A respecto al D tendrá un radio atómico El carácter metálico del elemento D respecto al C es

17. Problemas

El elemento F respecto al B se encuentra en un periodo El comportamiento químico del elemento E respecto al B

a) A continuación se dan los valores de los puntos de ebullición para los elementos del grupo III A.

La electronegatividad del elemento C respecto al A es

Elemento

P.e. (°𝐂)

45In

Con estos datos, trace 2 450 una gráfica de puntos de ebullición contra número 2 237 atómico y estime el punto de ebullición del 2 000 elemento número (113).

81Tl

1 457

13A1 31Ga

b) La siguiente figura muestra un fragmento de la tabla periódica. Los elementos han sido representados con letras y sólo debe atender a su posición para responder a las preguntas.

18. Sin consultar la tabla periódica, escriba dentro del paréntesis de la izquierda el número que relacione correctamente las dos columnas siguientes: Grupo ( )II A ( )Halógenos ( ) VIIB ( ) Gases nobles () IV A ( ) Metales alcalinos ( ) VIB

Elementos 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Ne, Ar, Kr Mn, Tc, Re K, Rb, cs F, Cl, Br CR, Mo, W Mg, Ca, Sr 7. C, Si, Ge

TEMA IV ENLACE QUIMICO 19. Conteste los siguientes desarrolle en forma breve.

puntos

Escriba la estructura de Lewis para: 1. El átomo de bromo (Br) 2. El ión bromuro (Br) 3. El bromuro de galio (GaBr3) 20. Anote la fórmula desarrollada de las siguientes substancias: 1. H2S 2. Na2CO3 21. Anote dos substancias (fórmulas y nombre) que presenten, cuando menos una, doble covalencia y que no se hayan escrito en el texto. 22. ¿Qué tipos de enlace presenta el compuesto NaClO (hipoclorito de sodio) si los valores de electronegatividades son: Na= 0. 9 Cl= 3.0 O= 3,5 23. Las propiedades derivadas del enlace metálico son aprovechadas industrialmente en la manufactura de... 24. Anota dentro del paréntesis de la izquierda el número que relacione correctamente las siguientes columnas. Un mismo número puedo ser escrito más de una vez.

Característica o ejemplo

Tipo de enlace

( ) Se forma al unirse un metal y un no metal por atracción de cargas eléctricas.

1. Iónico

( ) Se presenta en moléculas como 02, H2, N2, Cl2 y P4 ( ) Conductores de la electricidad en solución acuosa. Sólidos de alto punto de fusión. ( ) Na-Na y Au-Hg

2. Covalente Polar 3. Covalente polar

no

4. Covalente coordinado 5. Metálico

( ) F3BNH3, NH4,N03, PH4 ( ) Solubles en compuestos no polares ( ) Atracción entre un protón y un átomo electronegativo de una molécula cercana. ( ) Se presenta en moléculas como CS2, CI2O, H2SO4 ( ) No son conductores de la corriente eléctrica. ( ) Substancias que lo presentan son Rbl. MgF2, Li2s.

6. Puente hidrogeno

de

25. Complete el cuadro sobre "hibridación siguiendo el ejemplo dado. Tipo de hibridación

Número de orbitales Combinados

“s”

Sp2

resultantes (híbridos)

Forma geométrica

Angulo entre orbitales

“p”

1

2

3

plana trigonal

120°

TEMA IV NOMENCLATURA INORGANICA 26. Ejercicio sobre número de oxidación a) Anote cobre la línea superior de cada símbolo, el número de oxidación del elemento representado. Consulte la tabla periódica b) Anote sobre la lines inferior del símbolo, el número total de cargas eléctricas según los átomos representados. c) En la última línea de cada renglón efectué la suma algebraica de las cargas para cada compuesto. d) Observe el ejemplo dado BaCro4 Ba

+2 +2

Cr

+6 +6

O

−2 −8

+2+6-8=0

27. Contesta brevemente cada una de las siguientes preguntas a) ¿Qué es la fórmula química? b) ¿Qué información química se puede obtener una formula? c) ¿Qué es radical? d) ¿Por qué el cloruro de sodio (NaCl) es importante en nuestro país? e) ¿Cuáles son los efectos tóxicos o nocivos ocasionados por el dióxido de azufre (SO2) en el ambiente?

28. Con ayuda de la tabla periódica, escriba una lista de iones positivos clasificándolos por el número de cargas. Iones Positivos Monovalentes

Divalentes

Trivalentes

Tetravalentes

29. Para los siguientes radicales, anote sobre la línea el nombre o la formula según sea el caso ClO- ______

Cloruro _______

NO3- ______

Dicromato ______

2. H3PO4

NH4+ ______

Permanganato____

H_____ P____ O_______ _____________

SO3-2 ______

Peróxido ________

3. Fe(NO2)3

PO4-3 ______

Hidróxido _______

1. Cal2 Ca ____

I_____ ________

Fe_____ N_____ O______ _____________

30. Anote sobre la línea el nombre o a formula, según sea el caso, para cada compuesto. Formula

Nombre

Tipo de compuesto

CuS Hidróxido de bario

l)

Hidruro de aluminio HBr V2O5

______ + ______

AB

CaHPO4 Nitrato básico de estroncio Óxido de nitrógeno V

NH3(g)

_______ + ________

b) ____

∆

KNO2 + ________

c) CaCO3

∆

______+ ________

d) H2O

Acido fosforoso

______________

Reacción de análisis o descomposición a)

MgSO3

TEMA VI REACCIONES INORGANICAS

k) P + H2

ELECTROLISIS

______ + ________

e) _____

NO↑ + O2↑

f)

K2S

_____ ∆

g) KCLO4

+ K2SO4

_____ + ______

h) NH4NO3

______+ ______

QUIMICAS

i)

H2O2

MnO2

______ + ______

31. Complemente las siguientes reacciones de acuerdo con el tipo de cada una de ellas

j)

AgOH

hf

______ + ______

Reacción de síntesis o combinación directa a) A + B b) C + ____ c) CaO + H2O d) ___ + O2 e) H2 + Al f)

Cl2O + ___

______________ CO↑ ______________ Fe2O3 ______________ HClO

g) H2 + ___

H2S↑

h) ___ + H2O

NH4OH(aq)

i)

Al + O2

______________

j)

NO + O2

______________

Reacción de simple desplazamiento

sustitución

a) AB + C

______ + ______

b) HCl + O2

______ + ______

c) ___ + ___

Fe2o3 + H2↑

d) Al + Cr2O3

_____ + ______

e) ___ + ___

Al(NO3)3 + Ag

f)

_____ + _____

Na + H3PO4

g) ____ + ____ h) Zno + C i)

AgNO3 + Cu

SbCl3 + H2 ∆

_____ + ______ _____ + ______

o

j) ______ + _____ k) CuSO4(aq) + Zn(8)

Nacl + Br2 _____ + _____

Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento a) AB + CD b) CaCl2 + NaOH c) ____ + _____

cuya

expresión

Ec= 1/2 mv2

_____ + ______

a) Calorífica b) Cinética c) Potencial d) Química

BaSO↓ + MgCl2

3. De los siguientes casos; cuál posee

______ + ______ aq.

2. Tipo de energía matemática es:

energía potencial d) PbCl2 + H2S e) ____ + _____ f)

K2CO3 + +SR(NO3)2

____↓ + ______ Agl ↓ + NaNO3 ___ + ____

g) H2SO4 + NaCl

_____ + _____

h) ____ + _____

FeCl3 + H2S↑

i)

Al(OH)3 + HNO3

_____ + _____

j)

____ + _____

Ca3(PO4)2 + KCl

k) ____ + _____

AlCl3 +

l)

_____ + _____

Pb(NO3)2 + Kl

H2O

AUTOEVALUACIONES COMPLEMENTARIAS TEMA I INSTRUCCIONES: Selecciona la opción correcta y anótala en el paréntesis 1. Es una sustancia pura con una sola clase de átomos: a) b) c) d)

Ión Mezcla Átomo Elemento

a) b) c) d)

Un fósforo encendido Un motor funcionando El aire en movimiento Un vaso de vidrio

4. La inercia de un cuerpo se incrementa, al aumentar. a) b) c) d)

El peso específico El volumen La densidad La masa

5. ¿Cuál de los siguientes hechos es un fenómeno químico? a) b) c) d)

Fusión de la cera Evaporación del agua Respiración Sublimación del yodo

6. Al determinar en el laboratorio el punto de ebullición del alcohol, estamos conociendo una propiedad: a) b) c) d)

General Específica Físico-química Química

7. Son tres métodos de preparación de mezclas: a) Evaporación, oxidación y fusión b) Destilación, centrifugación y decantación c) Sublimación, nitración y solidificación d) Hidrogenación, imantación y fusión

8. De los siguientes ejemplos, cuales son compuestos: a) b) c) d)

Cobre - plata Sal - Agua Calcio - plomo Azúcar - mercurio

9. De las siguientes características, cuales corresponden a una mezcla:

a) b) c) d)

1. Tienen composición definida 2. Se separan por métodos físicos 3. Sus componentes pierden sus propiedades 4. Sus componentes no pierden sus propiedades 5. Se separan por métodos químicos 2, 4 3,5 1,3 3,1

10. Constituye un sistema homogéneo a) b) c) d)

Polvo gris con vidrio molido Agua con tres gotas de jugo de uva Agua pura con un pez Limón con leche

11. ¿Cuál es la frecuencia de una onda que tiene una longitud de 0.2 x 10-4 cm? a) b) c) d) e)

15 x 10-4 cm 15 x 106 ciclos/s 0.6 x 106 ciclos/s 0.66 x 106 ciclos/s 1.5 x 10-14 ciclos/s

TEMA II: ESTRCUTURA ATOMICA INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta 1. Son átomos de un mismo elemento con igual número atómico, pero diferente masa atómica a) b) c) d)

Isotopos Isómeros Alótropos Isósteros

2. Propuso un modelo atómico basado en experimentos con radioactividad y bombardeo en láminas de oro a) b) c) d)

Dalton Thomson Rutherford Dirac

3. Es el número de orbitales que tienen en el subnivel “s” a) b) c) d)

1 3 5 10

4. La configuración electrónica 4s23d104p2 corresponde al elemento: a) b) c) d)

(Ar)

V As Ge Ca

5. A diferencia de la teoría cuántica, la teoría ondulatoria supone que la a) Luz presenta corpuscular

un

comportamiento

b) Luz se comporta como onda-partícula c) Luz se propaga en forma continua d) Longitud de onda de la luz es inversamente proporcional a la 6. La partícula más pequeña que conserva las características de una sustancia se le llama: a) b) c) d) e)

Molécula Elemento Átomo Protón Electrón

7. La conclusión, de que no sólo la luz se comporta como onda-partícula, sino también la masa, fue formulada por:

1. De los siguientes conjuntos de elementos, cual está formado por no metales:

a) b) c) d) e)

a) b) c) d) e)

Somerfield Thomson Bohr Planck De Broglie

8. Según Bohr, un electrón que se encuentre en estado estacionario de energía: a) b) c) d) e)

Gana energía constantemente Se acerca al núcleo constantemente Pierde energía constantemente Se ioniza constantemente No gana ni pierde energía

9. Los cuatro números cuánticos del electrón diferencial en la siguiente configuración electrónica: Is2, 2s2, 2p6, 3s 1 son respectivamente: a) b) c) d)

n= 3; l= 0; m= 0; s= 1/2 n= 1; l= 0; m= 1; s=1/2 n= 1; l= 1; m= 1; s=1/2 n= 3; l= 0; m= 1; s=1/2

10. La configuración electrónica de un elemento cuyo electrón diferencial está en 4px1 es: a) b) c) d) e)

(Ar) 3s2 3p1 (Kr) 4p1 (Ar) 4s2 4p1 (Ar) 3d10 4s2 4p1 (Ar) 3d9 4s

11. Para el átomo de aluminio (Al = 13), desarrolla su configuración electrónico es estado basal, excitando el hibrido  Estado basal:  Estado excitado:  Estado Hibrido: TEMA III TABLA PERIODICA INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la izquierda

Fr, Ni, Cu At, As, Br Ca, Ba, Au Li, Be, Zn V, F, En

2. Es una medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace químico a) b) c) d) e)

Electronegatividad Valencia Potencia de ionización Afinidad electrónica Radio atómico

3. A la energía liberada cuando un átomo gaseoso adquiere un electrón, se le llama a) b) c) d) e)

Ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Valencia De enlace

4. La configuración electrónica 2 2 1 1 1 1s , 2s , 2px , 2py , 2pz corresponde en a tabla periódica larga a aun elemento ubicado en: a) b) c) d) e)

Familia IA, periodo 2 Familia VA, periodo 2 Familia IIIA, periodo 2 Familia VA, periodo 3 Familia IV A, periodo 2

5. Conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla periódica a) b) c) d) e)

Grupo Periodo Valencia Familia Clase

6. Relaciona las siguientes columnas, escribiendo en el paréntesis de la izquierda la letra que corresponda al concepto de la derecha Definición ( ) Distancia del centro del núcleo del átomo al último nivel energético. ( ) Elementos del subgrupo A, clases "s" Y "P" ( ) Energía liberada cuando un átomo gaseoso adquiere un electrón. ( ) Número de electrones que un elemento puede ceder, recibir o compartir ( ) Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.

A) B) C) D) E) F) G) H)

Conceptos Valencia Radio atómico Electronegativid ad Afinidad electrónica Ley periódica Elementos de transición Elementos representativos Clase

6. Para cada uno delos compuestos siguientes, señala el tipo de hibridación que presentan de acuerdo al átomo central, así como la forma molecular de cada uno (lineal, triangular, tetraédrica) Hibridación

Forma Molecular

BeH2

AlCl3

BF3

Mgl2

CH4 ‘

TEMA IV ENLACE QUIMICO INSTRUCCIONES: Escribe en el espacio correspondiente la respuesta breve que complete correctamente el enunciado: 1. Este enlace refiere a la unión de dos átomos electronegativos, por medio de un hidrogeno____________.

7. Para el compuesto Na2SO4, contesta lo siguiente a) Formula electrónica de Lewis b) Formula desarrollada c) Tipos de enlace entre cada átomo

2. El berilio forma compuestos como el BeH2 cuya hibridación es:_______________.

8. En la capacidad de combinación que tiene un átomo y consiste en el número de electrones que puede ganar o perder en su ultimo nivel de energía

3. Un orbital tipo______ se forma por combinación de un orbital “s” y uno “p”. Su estabilidad es____ por lo que difícilmente se rompe. Con este orbital se forma un enlace o covalencia _______.

a) b) c) d)

4. En el encale covalente coordinado, un cede ________ electrones. 5. Una molécula polar es aquella que tiene un _____positivo y otro ______.

Número de oxidación Valencia Afinidad electrónica Electronegatividad

9. El nuemro de oxidación del cromo en el compuesto K2Cr2O7 es: a) b) c) d) e)

–3 +2 –6 +6 + 12

10. Tipo de enlace que resulta de la unión de dos átomos mediante la compartición de un par de electrones a) b) c) d)

Iónico Covalente Puente de hidrógeno Metálico

11. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico? a) b) c) d) e)

HCl CCl4 CsF CO2 H2O

12. Compuesto que presenta un enlace covalente coordinado a) b) c) d)

CO2 NH3 H2O H2SO4

13. Con base en la hibridación presente en el átomo central del CCl4 su forma espacial es: a) b) c) d)

Lineal Triangular Tetraédrica Esférica

14. Tipo de hibridación en el que se obtienen dos orbitales con ángulos de 180° 𝑦 50% de aportación energética por cada uno a) b) c) d)

Sp Sp2 Sp3 Sp4

15. Forma de representar los electrones de valencia por medio de cruces o puntos con objeto de visualizar la compartición o transferencia de electrones en un enlace químico a) Formula condensada b) Formula desarrollada c) Hibridación d) Estructura de Lewis e) Orbitales TEMA V. NOMENCLATURA INORGANICA

QUIMICA

INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta. 1. Cuando un elemento metálico se combina con la mayor de sus cargas eléctricas, el producto qe se forma se nombra empleando la terminación. a) b) c) d) e)

Ito Oso Ato Ico Hipo

2. Para nombrar a un compuesto formado por un elemento no metálico que presenta la menor de las menores de sus cargas eléctricas, se emplea el prefijo: a) b) c) d) e)

Per Hipo Di Ito Bi

3. Corresponde a la fórmula del anhídrido sulfuroso a) b) c) d) e)

SO SO2 SO3 SO4 S2O5

4. La fórmula correcta para el fosfito diacido de potasio es:

2. La reacción entre un oxácido y un anhídrido, se clasifica como:

a) b) c) d)

a) b) c) d)

K2H2PO4 K2H(PO3)3 K(H2PO3) K3HPO3

Analisis Simple sustitución Síntesis Doble sustitución

5. Escribe la formula química correspondiente a las siguientes sustancias

3. Los oxido que al reaccionar con el agua forman ácidos, se les llama:

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)

a) b) c) d) e)

Oxido ferroso Sulfato de magnesio Oxido plumboso Anhídrido sulfúrico Sulfuro de aluminio Cloruro de bario Clorato de potasio Sulfito cuproso Nitrato de plata Sulfato de amonio

4. los productos de la reacción entre el ácido sulfúrico diluido y el bario metálico son:

6. Escribe el nombre para las siguientes formulas químicas a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)

a) b) c) d)

BaS + H2O Ba2S + H2 Ba2SO3 + H2O BaSO4 + H2O

5. La reacción:

Fe2o3 CaCl2 NaHCO3 KOH CuS NaH H2S CaO HNO3 MgSO4

TEMA VI. REACCIONES INORGANICAS

Metálicos Neutros Anfotèricos Peróxidos No metálicos

Azufre + Oxigeno  Anhídrido carbónico, puede representarse por el siguiente modelo: a) A + B  C + D b) AB + C  AC + B c) A + B  AB 6. La reacción HgO + H2  Hg + H20, se clasifica como: QUIMICAS

INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta

a) b) c) d)

1. La reacción entre un anhídrido y el agua se clasifica como:

7. Escribe sobe la línea, el tipo de reacción a que corresponde:

a) b) c) d)

a) b) c) d) e)

Simple sustitución Doble sustitución Análisis Síntesis

Análisis Síntesis Simple sustitución Doble sustitución

NH4NO2.- N2 + H20 AgNO3 + Cu  Cu (NO3)2 + Ag CaO + CO2  CaCO3 SiO2 + HF  SiF4 + H2O Ag + HNO3  AgNO3 + NO+ H2O