Banco De Preguntas De Físico Química (1).docx

BANCO DE PREGUNTAS DE FÍSICO QUÍMICA 1. ¿Cuál es la diferencia entre datos cualitativos y cuantitativos? Cualitativos. Se centra en las cualidades observables, analizar elementos que constituyen las sustancias dadas. Cuantitativos. Determina la proporción exacta de los elementos basándose en que opera utilizar este método los pesos y compuestos ya deben estar formados. 2. Señale un ejemplo de mezcla homogénea y otro de mezcla heterogénea.  Mezcla homogénea: Agua con azúcar.  Mezcla heterogénea: Agua con aceite. 3. Use un ejemplo para explicar la diferencia entre propiedades físicas y químicas. El agua vemos sus propiedades físicas puede ser sólida, liquida o gas vemos que puede ser de color transparente o blanquizca y las propiedades químicas por hidrógeno y oxigeno el punto de ebullición y congelación. 4. En que se difiere una propiedad extensiva de una intensiva. Difiere en la cantidad de sustancia presentes. Por ejemplo: intensiva (temperatura, velocidad volumen especifico), extensiva (masa, cantidad de movimiento y con el momento de la cantidad de movimiento). 5. Una persona de 6,0 pies de altura, pesa 168 libras. exprese su estatura en metros y su peso en kg. 𝟏𝒎 𝟔. 𝟎 𝒑𝒊𝒆𝒔 = = 𝟏. 𝟖𝟑 𝒎. 𝟑. 𝟐𝟖 𝒑𝒊𝒆𝒔 𝟏𝟔𝟖 𝒍𝒃 =

𝟏 𝑲𝒈 = 𝟕𝟔. 𝟐𝟎 𝑲𝒈 𝟐. 𝟎𝟐𝟎𝟒𝟔 𝒍𝒃

6. ¿Por qué todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, a pesar de tener diferente número de masa? Todos los átomos de un elemento tiene el mismo número atómico por que el número atómico es igual al número de protones. Lo que puede pasar es que no todos los átomos de oxigeno tiene igual número de neutrones, y como los protones y electrones tienen masa, la masa de los átomos de oxigeno cambian: Oxigeno con 8 p+ y 8 n = 16 de masa. Oxigeno con 8 p+ y 9 n = 17 de masa. La masa que figura en la tabla periódica es una masa “promediada” en función de la masa de cada isotopo (igual número de protones, distinto número de neutrones y por ende de masa) y del porcentaje de abundancia.

7. Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula. Un átomo es la parte minina de la materia y está compuesto por electrones (-), protones (+) y neutrones; una molécula es una conjunto de átomos, por ejemplo: el agua H2O, La molécula del agua tiene 2 átomos de hidrogeno y 1 de oxígeno. 8. Defina formula molecular y formula empírica. ¿cuáles son las semejanzas y diferencias entre las formulas empíricas y molecular de un compuesto? Formula empírica: Es la relación más pequeña en número de enteros, de los moles de átomos de cada elemento en el compuesto, se obtiene a partir de la composición centésima o en masa del compuesto y de las respectivas masas atómicas. Formula molecular: Es la que tiene la cantidad real de moles de átomos en cada elemento, presentes en una molécula del compuesto, la formula molecular se determina a partir de la formula empírica y de la masa molar. En algunos compuestos la formula molecular coincide con la formula empírica. 9. Cuál es la diferencia entre compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos. Los compuestos orgánicos tienen siempre carbono (y muy a menudo hidrogeno formando enlaces carbono-hidrogeno), mientras que la mayoría de compuestos inorgánicos no tienen carbono. 10. ¿Qué es una unidad atómica? Es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado de carbono 12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear y equivale a 1.660x10-27 Kg. La masa de 1 mol de unidades de masa atómica equivale a 1 gr. 11. Si se conoce la forma empírica de un compuesto ¿cuál otra información adicional se necesita para determinar su fórmula molecular? Para determinar la fórmula molecular, debemos conocer primeramente la fórmula empírica (porcentajes y masas atómicas) y además, la masa molecular del compuesto. 12. Cuál es la diferencia entre una reacción química y una ecuación química  Reacción química: Es una transformación, que implica un cambio en las propiedades físico-químicas de los reactivos.  Ecuación química: Es la representación mediante símbolos de una reacción química. En una ecuación solo se escribe los reactivos iniciales y los productos finales de reacción. 13. ¿Por qué se debe hacer el balanceo de una ecuación química? ¿qué ley se obedece con este procedimiento? Se debe balancear para definir que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia. En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

14. Defina reactivo limitante y reactivo en exceso.  Reactivo limitante: Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en menor proporción y al agotarse limita la cantidad máxima del producto obtenido.  Reactivo en exceso: Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en mayor proporción, por lo tanto queda como sobrante al finalizar la reacción. 15. ¿Cuál es la diferencia entre un electro litro y un no electrolito?  Un electrolito: es una sustancia que al estar en disolución acuosa conducirá corriente eléctrica, se disocia y forma iones, un ejemplo de esto es el cloruro de sodio (NaCl), que es un electrolito o sustancia electrolítica.  No electrolito: Es una sustancia que no conduce la corriente eléctrica al estar en disolución acuosa, no se disocian y no se forman iones, por ejemplo el azúcar de mesa no es una sustancia electrolítica. 16. ¿Cuál es la diferencia entre una ecuación iónica y una ecuación molecular?  Ec. Iónica: Se escriben todos los iones y luego se pone el sólido como molécula y lo acuoso disociado (iones espectadores).  Ec. Molecular: Se escriben las fórmulas de reactivos y productos, sin escribir lo iones, escribiendo el estado de cada sustancia. 17. Enuncie las propiedades generales de ácidos y bases.  Propiedades acidas: o Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua. o Algunos metales reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrogeno (H2). o Presentan sabor agrio, el denominado sabor acido. o Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2. o Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores.  Propiedades básicas: o Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua. o Tienen un sabor amargo y son untuosas al tacto. o Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases). o Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores. 18. ¿Por qué el mercurio es una sustancia más adecuada que el agua para utilizar en el barómetro? Porque el mercurio tienes una densidad alta y su peso específico también es alto, a comparación con otro líquido. Si fuese agua tendría que tener un tamaño de 10.33 metros lineales de altura.

19. La presión atmosférica en una mina que está a 500 m bajo el nivel del mar será mayor o menor que una atmosfera. Debería de ser mayor ya que a mayor profundidad la presión tiende a aumentar. 20. Enuncie las leyes de gases en forma escrita y también con ecuaciones.  Ley de boyle: Si se mantiene constante la temperatura de una masa determinada de gas mientras se varia su volumen, en un rango amplio, la presión ejercida por un gas se modifica de manera que el producto de la presión por el volumen permanece constante. Esta constante depende de la temperatura y para la mayoría de los gases, también de que la presión no sea demasiado alta. PV = Cte P1V1 = P2V2  Ley de gay-lussac: Estudio las modificaciones de volumen de un gas con los cambios de temperatura mientras que se mantenía la presión constante, descubriendo el coeficiente de dilatación cubica a presión constante (β), que aparece en la ecuación: 𝑉 = 𝑉0 [1 + 𝛽(𝑡 − 𝑡0 )] Si la temperatura de referencia se emplea la de 0° C el coeficiente de dilatación se representa por β0 y la ecuación se simplifica a: 𝑉 = 𝑉0 (1 + 𝛽0 𝑡) 21. ¿Qué unidades se usan formalmente para expresar la densidad de los gases?  g/ml.  g/cc.  g/L 22. Explique que es la fracción molar. Es una unidad química que se usa para expresar la concentración de un soluto en una disolución. Se define como el coeficiente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución, que se calcula sumando los moles del soluto y de disolvente: 𝑛𝑖 𝑥𝑖 = <1 𝑛𝑓 %𝑚 =

𝑛𝑖 ∗ 100% 𝑛𝑓

23. Que entiende por un gas ideal y un gas no ideal. Gas ideal: es aquel que no tiene atracciones entre sus átomos o moléculas, su volumen molecular es insignificante con respecto al volumen total.

24. Describe brevemente la importancia de la tabla periódica. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas. La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico. Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real. 25. ¿Por qué los líquidos a diferencia de los gases son prácticamente incomprensibles? Por qué las moléculas en un gas están separadas y permiten untarlas mediante presión. En los líquidos las moléculas ya están al máximo de cercanía, por lo que ya no hay espacio para comprimirlas. 26. ¿Por qué los metales son buenos conductores del calor y la electricidad? Los metales están organizados atómicamente del modo que : los electrones de valencia(electrones de la última capa - fácilmente se ceden o pierden) se encuentran en una nube de electrones esto significa que en los átomos hay muchos electrones alejados de sus núcleos, cuando se genera una fuerza electromotriz(llamado voltaje o diferencia de potencial) se direcciona el flujo de estos electrones (los electrones de valencia de los átomos de metales son más fáciles de ser direccionados) , del mismo modo el calor se propaga mas rápido en los metales 27. ¿Qué es un diagrama de fase? Es la presentación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagramas de cambio de estado. 28. Defina los siguientes términos de concentración y especifique sus unidades: a) Porcentaje en masa: es la razón porcentual de la masa de un soluto en relación al volumen de la disolución en la que se encuentra. Sus unidades son (%masa/vol). b) Fracción molar: es el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución y se calcula sumando los moles de soluto y de disolvente. Su unidad (% masa).

c) Molaridad: es una medida e la concentración de un soluto en una disolución, ya sea una especie molecular, iónica o atómica. Su unidad es (mol/m3). 29. Explique la diferencia entre equilibrio físico y equilibrio químico. El equilibrio físico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a los cambios que ocurren en los procesos fiscos; mientras que en equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. 30. Describe brevemente la importancia del equilibrio en el estudio de las reacciones químicas. El equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen contantes. 31. ¿Qué entiende por cociente de reacción y constante de equilibrio?  Cociente de reacción: es una proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado.  Constante de equilibrio: se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por la que está siempre debe especificarse. 32. Explique brevemente el principio de le chetelier. Establece que si la reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación. 33. Defina PH y POH (que ecuación relaciona a ambos).  POH: mide las concentraciones de los aniones hidroxilos o iones.  PH: Mide las concentraciones de los iones hibrido. Considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un PH = POH = 7, se cumple que: pH + pOH = 14 34. Completa la palabra acida, básica o neutra para las siguientes disoluciones: a) POH>7: la disolución es: Acida. b) POH<7: la disolución es: Base. c) POH=7: la disolución es: Neutra. 35. ¿Qué es el efecto invernadero? ¿cuál es el criterio para un gas se clasifique como un gas invernadero? Efecto invernadero: Es un gas atmosférico que adsorbe y emite radiación dentro del rango infla rojo. Si los gases de efecto invernadero la temperatura promedio de la superficie terrestre seria alrededor de -18°C, en lugar de la medida actual de 15 °C

36. Indique cual gas es el principal responsable del fenómeno de lluvia acida. Se forma cuando la humedad del aire se combina con óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre. 37. ¿En qué región de la atmosfera es benéfico el ozono? ¿en qué región es perjudicial? Es beneficioso lo más cerca de la superficie hasta aproximadamente 15 km de altura (ozono troposférico) y es perjudicial en la estratosfera (aproximadamente 15 km y unos 50 km de altura). 38. ¿Cuál es la mejor estrategia para disimular contaminación domestica?  Dejando de cocinar con combustibles fósiles.  Reciclar la mayor cantidad de desechos que podamos generar.  Colocar los artefactos eléctricos en cuartos ya que esto reduce la contaminación electromagnética que producen aun estando apagados. 39. ¿Qué entiende por: ánodo, cátodo, voltaje de la celda, fuerza electromotriz?  Ánodo: Es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material al perder electrones incrementa su estado de oxidación.  Cátodo: es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.  Voltaje de la celda: Obtiene energía eléctrica a partir de reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se está cargando la celda.  Fuerza electromotriz: es toda causa capaz de mantener una diferencia de potencia entre dos puntos de un circulo abierto o de producir una corriente eléctrica en un circuito cerrado. Es una característica de cada generador eléctrico. 40. La físico-química se puede describir como un conjunto de métodos claramente CUANTITATIVOS elaborados para estudiar los problemas químicos. A. cualitativos. B. cuantitativos. C. Estequiométricos. D. físicos. 41. Un físico químico trata de ANALIZAR y/o explicar los eventos químicos mediante el ejemplo de ciertos HIPOTESIS y postulados. A. Estudiar, casos. B. Predecir, modelos. C. Analizar, hipótesis. D. Comprender, temas.

42. La termodinámica es la ciencia del TRABAJO y la TEMPERATURA y, en particular de las leyes que gobiernan la conversión de energía térmica, electricidad o de otras formas. 43. Se sabe que dos conceptos forman la base de la primera ley de la termodinámica ¿cuáles son?  La energía no se puede crear ni destruir, solo puede cambiarse o transferirse de un objeto a otro.  Si dos sistemas están por separado en equilibrio con un tercero, entonces también debe estar en equilibrio entre ellos. 44. La energía es un concepto clave en todas las áreas de la físico química ¿sí o no? si fuera sí o no ¿porque? Si, por que la energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.  La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.  La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.