Parte Mesias Y Cordova.docx

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS Universidad del Perú, Decana de América FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA E.A.P. FARMACIA Y BIOQUÍMICA Semestre Académico 2019-I Departamento Académico Profesional de Toxicología y Química Legal

TOXICOLOGÍA Y QUÍMICA LEGAL DESTRUCCIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA (DMO) PARA LA IDENTIFICACIÓN Y CUANTIFICACIÓN DE LOS TÓXICOS METÁLICOS Y NO METALICOS

Práctica N° 03 GRUPO: 4

INTEGRANTES    

Ramírez Condori, Katherine Vázquez Caycho, Aleida Córdova Olortino, Pedro Mesías Sánchez, Pedro

13040133 14040021 14040046 14040052

DOCENTE: Q.F. LLAHUILLA QUEA, José

FECHA DE PRÁCTICA: 29 de Marzo del 2019 (10:00 am- 01:20 pm)

OBJETIVOS  

Reconocer la importancia de la Destrucción de la Materia Orgánica para el análisis toxicológico. Conocer los métodos para realizar la destrucción de la materia orgánica y poder realizar un correcto análisis toxicológico para cada tipo de muestra.

INTRODUCCIÓN Resulta bien conocido que los metales cumplen un doble papel en los seres vivos: son varios de ellos nutrientes esenciales mientras que en función de su dosis pueden resultar extremadamente tóxicos. La lista de los metales toxicológicamente importantes se va ampliando al descubrirse nuevas funciones bioquímicas, dado que algunos de ellos son considerados esenciales tales como sodio, potasio, magnesio, calcio, cromo, molibdeno, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, zinc, selenio y flúor. A esta lista podrían incorporarse el estaño y el silicio. Si bien se suele unir en un solo grupo a los así llamados “metales tóxicos” esta distinción no hace referencia a las propiedades metálicas – de hecho incluye metaloides como el selenio y el arsénico – ni a la forma de metal elemental como la especie tóxica, ya que usualmente las formas iónicas solubles son las más activas. Los metales, especialmente los denominados metales pesados, constituyen una importante fuente de riesgo para la salud y el medio ambiente tanto bajo la forma de intoxicaciones agudas o crónicas. La actividad antropogénica es la principal fuente de riesgo, pues actúa concentrando los metales y produciendo múltiples ocasiones de exposición en la vida diaria a través de los alimentos, aire, agua e incluso en nuestros hogares. FUNDAMENTO TEÓRICO La destrucción de la materia orgánica presente en la muestra es importante porque ella puede retener firmemente los elementos inorgánicos; esto es especialmente cierto cuando se trata de sangre o vísceras de un intoxicado, a cuyas proteínas irán unidos los tóxicos minerales. Para efectuarla se ha propuesto diferentes técnicas, tanto por vía seca como por vía húmeda. Por vía seca se realiza la incineración, consistente en calentar la muestra progresivamente hasta convertirla en cenizas y tratar con ácido; por vía húmeda se efectúa la mineralización por una drástica oxidación de la materia orgánica, bien a presión atmosférica o a sobrepresión, en vasija cerrada.1

En ocasiones no es necesario mineralizar la muestra, sino que es suficiente con desproteinizar, lo que se consigue con un ácido fuerte como clorhídrico, tricloroacéteico o nítrico y posterior separación de los restos por centrifugación o por ultrafiltración con membranas con poros de tamaño adecuado.1 Las condiciones que deben concurrir en un procedimiento adecuado para el caso, se clasifican en las categorías siguientes: a) la destrucción debe resultar lo más completa posible, b) no ha de haber pérdida sensible de ningún metal venenoso por causa de volatilización, c) los reactivos empleados no deben precipitar ningún 'metal calificado entre los venenosos, d) los mismos reactivos no han de introducir ninguno de ellos, e) ha de ser rápido; y que no ha de ser nunca peligroso. Entre los numerosos procedimientos inventados, no hay ninguno que reúna todas las condiciones indicadas.2

Destrucción de materia Orgánica (DMO) por vía húmeda sulfo-nitroperclórica3 Se basa en la acción de una mezcla fuertemente oxidante sobre la muestra en cuestión a fin de romper la unión entre los metales y la materia orgánica llevándolos a su máximo estado de oxidación.

El H2SO4 permite trabajar a mayor temperatura (270ºC) siendo además un indicador de la destrucción de la materia orgánica: cuando ácido nítrico se consume comienza a actuar el ácido sulfúrico que ataca la materia orgánica dando carbono de color negro. En ese momento es necesario detener el calentamiento porque falta medio oxidante, entonces se agregará ácido nítrico y se continúa el calentamiento. (El C es reductor y podrá reducir el As a AsH3 perdiéndose por volatilización). Además el H2SO4 rompe cadenas de glúcidos, proteínas y grasas, dando moléculas más pequeñas que serán fácilmente atacadas por el ácido nítrico. El ácido sulfúrico es también un deshidratante fuerte. Es indicador de que la materia orgánica ha sido totalmente destruida, cuando no aparece color negro y se observan humos blancos de SO3. El HClO4 posee un poder oxidante muy fuerte. Explota en presencia de materia orgánica, por eso nunca

se lo usa sólo sino como mezcla ácido nítrico-ácido perclórico. Además de ser oxidante produce el clivaje de cadenas.

La principal desventaja de la mezcla SNP es que resulta peligrosa debido a que los ácidos oxidantes empleados generan vapores tóxicos e irritantes así como pueden producir explosiones. Entre las ventajas se menciona la rapidez y utilidad si se manipula con cuidado, permitiendo trabajar en presencia de materia grasa en la muestra permite romper cadenas carbonadas mientras que la calcinación por vía seca no resulta suficiente.

Destrucción de Materia Orgánica (DMO) por vía seca3 Este tipo de destrucción de materia orgánica resulta de elección en el caso de muestras de alimentos que presenten una proporción de hidratos de carbono elevada. Esta técnica no es adecuada en el caso de matrices que presenten elevado contenido de proteínas o lípidos. Se realiza la DMO por calcinación de la muestra con una mezcla de nitrato de magnesio y óxido de magnesio que transforma el a los metales cuantitativamente en compuestos derivados de magnesio. En estas condiciones los metales no son volátiles.

MATERIALES Y METODOLOGÍA REACTIVOS HNO3 HCLO4 H2SO4 MATERIALES Pipetas volumétricas Propipeta Balón de Kjendahl Mortero y pilón EQUIPOS Cocinilla eléctrica Campana de extracción Balanza analítica

METODOLOGÍA DESTRUCCIÒN DE LA MATERIA ORGÀNICA (DMO) POR VÍA HÚMEDA HNO3

3

HClO4

3

H2SO4

1

TABLA 1.Proporción de reactivos para la DMO

1.Medir 10ml de orina

2.Vaciar la muestra para en un balòn de Kjeldahl.

3.Luego agregar los reactivos HNO3,HCl4 yH2SO4 en la proporciòn 3.3.1

4.Llevarlo a calentamiento y observar.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

El balón conteniendo la muestra de orina antes de estar en contacto con calor.

Pasados los 30 min empezó a salir vaporesde orina .Al terminar de salir todos los vapores se apagó la cocinilla. INDICANDO LA CULMINACIÓN DE LA DESTRUCCIÓN DE LA MUESTRA.

DISCUSION Las sustancias tóxicas se encuentran unidas a albúmina, lípidos o glúcidos, siendo requisito indispensable la destrucción de la materia orgánica para abordar su análisis. La destrucción de la materia orgánica y la consiguiente liberación del tóxico se consiguen mediante el proceso conocido como mineralización, del cual existen dos grandes modalidades, vía seca o vía húmeda4.En la práctica se realizó la destrucción por la vía húmeda aplicando los conocimientos fisicoquímicos y la naturaleza de la sustancia a procesar.

BIBLIOGRAFÍA 1. Bautista P. Nuevo método de destrucción de la materia orgánica en el análisis toxicológico.pag.512. [Consultado 01 de Abril del 2019]. Disponible en: http://www.rac.es/ficheros/Revistas/REV_20100409_04134.pdf 2. Repetto M, Repetto K. Toxicología Fundamental.4°ed.Diaz de Santos;2009 pag.525.[citado el 01 de Abril del 2019]. Disponible en: https://books.google.com.pe/books?id=WheuVgivN6wC&pg=PA525&dq=DESTR UCCION+DE+LA+MATERIA+ORGANICA&hl=es-419&sa=X&ved=0ahUKEwiepPa2JDaAhVMu1MKHQ9bBRYQ6AEIOTAD#v=onepage&q=DESTRUCCION%20DE%2 0LA%20MATERIA%20ORGANICA&f=false 3. Giannuzzi L; Ferrari L. Manual de Técnicas Analíticas en el Laboratorio de Toxicología y Química Forense. Buenos Aires: Editorial Praia. 2006. 4. Universidad de Granada. Procedimientos de mineralización. (Citado el 30 de marzo del 2018) Disponible en: www.ugr.es/~fgil/proyecto/caliente/index.htm