Oxidos Acidos

Fórmulas Nombres Ecuación química de formación

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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Óxidos – 2008 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

Inorgánicos binarios

ternarios

Orgánicos cuaternarios

óxidos hidruros sales de hidrácidos

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Orgánicos

Inorgánicos binarios

ternarios

óxidos

cuaternarios

¡nuestro tema!

hidruros

sales de hidrácidos

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¿Qué son los óxidos?

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Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento químico

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¿Cómo se clasifican los óxidos?

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Óxidos ácidos Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal

Óxidos básicos Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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Óxidos ácidos Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal

oxígeno + no metal  óxido ácido

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Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido

1

Capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro

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Dato presentado generalmente en el reverso de la Tabla Periódica

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Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido

2

Representa a cada elemento químico Una letra mayúscula (de imprenta)

Dato presentado en la Tabla Periódica de los Elementos

Cuando es necesario una segunda letra minúscula Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento, para dibujar la fórmula de un óxido? Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia

C

ELEMENTO

Azufre Carbono Cloro Fósforo Oxígeno

VALENCIA

II, IV, VI II, IV I, III, V, VIIV III, II

C

¡Por supuesto, hay otras alternativas de representar la valencia para dibujar la fórmula! Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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ELEMENTO

Azufre Carbono Cloro Fósforo Oxígeno

VALENCIA

II, IV, VI II, IV I, III, V, VIIV III, II

P Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia

P Prof. Alberto Quispe

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ELEMENTO

Oxígeno

VALENCIA

II

O Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos del nitrógeno, con éste método?

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Lees el símbolo y la valencia del NITRÓGENO en la Tabla Periódica de los Elementos

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Símbolo N

Valencia: III, V

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Representas al átomo de nitrógeno con su símbolo N y su valencia III y V

N Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

N Prof. Alberto Quispe

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Trabajas primero con una valencia, por ejemplo la III

N

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Representas también al átomo de oxígeno con su símbolo O y su valencia II

N

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O

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Completas los enlaces así:

N

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O

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Es necesario agregar otro átomo de oxígeno para que no quede ningún guión sin completar

N

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O O

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Ahora agregas otro átomo de nitrógeno

N N Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

O O

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…y finalmente otro átomo de oxígeno

N N Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

O O O Prof. Alberto Quispe

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N N

O O O

…terminado. No queda ningún guión suelto.

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fórmula

N N

O O O Tienes

dos átomos de nitrógeno y tres átomo de oxígeno Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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fórmula

N N

O O O

Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así:

N 2O3 Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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fórmula ¡LISTO! fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III

N2O3

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¿Te animas a “dibujar la fórmula del óxido de nitrógeno con valencia V”? ¡Suerte!

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NOMENCLATURA de óxidos ácidos

Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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1) Sistema antiguo o tradicional Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

N2O3 Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia  III

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1) Sistema antiguo o tradicional Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

N2O3

En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia  III

Anhídrido nitroso Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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1) Sistema antiguo o tradicional Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos prefijos prefijo

hipo ---

per --Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

sufijo

valencia

oso

I

oso

III

ico

V

ico

VII Prof. Alberto Quispe

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2) Por atomicidad Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego

N 2O3 Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

PREFIJO

N° de ÁTOMOS

Mono

1

Di

2

Tri

3

Tetra

4

Penta

5

Hexa

6

Hepta

7

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2) Por atomicidad Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego

N 2O3 Trióxido de dinitrógeno Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

PREFIJO

N° de ÁTOMOS

Mono

1

Di

2

Tri

3

Tetra

4

Penta

5

Hexa

6

Hepta

7

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3) Por numerales de Stock Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis

N2O3 Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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3) Por numerales de Stock Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis

N2O3 Óxido de nitrógeno (III) Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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Nomenclatura

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock

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Abordemos ahora la cuestión de

escribir la ecuación química que indica la formación del óxido nitroso a partir de sus elementos

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Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química

N2

1) Las moléculas de las sustancias gaseosas generalmente son biatómicas

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02 Se escriben

Cl2 F2 H2 Prof. Alberto Quispe

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Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química

2) Es la representación de las reacciones químicas “Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas” Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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¿Cómo escriben los químicos la ecuación química, de la formación del óxido nitroso, a partir de sus elementos?

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N2 + O2  N2O3 Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado y la molécula del óxido nitroso del otro El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce” Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + O2  N2O3 se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir óxido nitroso”

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + O2  N2O3 La ecuación química tiene dos partes

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N2 + O2   N2O3 Fórmulas de las sustancias que reaccionan REACTIVOS

Fórmula/s de las sustancias que se producen



PRODUCTOS

A la izquierda y a la derecha de la flecha Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + O2  N2O3 Ahora tienes otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + O2  N2O3 ¿Por qué? ¿Qué es esto de igualar?

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N2 + O2  N2O3 La igualación de la reacción química es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: “La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante” Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + O2  N2O3 En nuestro caso la ley de conservación de la masa se complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento, antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + O2  N2O3 Si cuentas el número de átomos de nitrógeno: 2

2

Igual en ambos lados

Si cuentas el número de átomos de oxígeno: 2

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

3

No es igual en ambos lados

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N2 + O2  N2O3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

3

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N2 + O2  N2O3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 3 2 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”

2

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + O2 2 N2O3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 6 2 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + O2 2 N2O3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 6 2 escribes otro “coeficiente estequiométrico”

3 Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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N2 + 3 O2 2 N2O3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 6

6

La cuenta de átomo de oxígeno queda: 3x2=6

2x3=6

A la izquierda

A la derecha

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N2 + 3 O2 2 N2O3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

4

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N2 + 3 O2 2 N2O3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4

2

Escribes un coeficiente estequiométrico:

2 Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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2 N2 + 3 O2 2 N2O3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4

4

Escribes un coeficiente estequiométrico:

Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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2 N2 + 3 O2 2 N2O3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4

4

La cuenta de átomos de nitrógeno queda: 2x2=4

2x2=4

A la izquierda

A la derecha

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2 N2 + 3 O2 2 N2O3 ¡Listo! La ecuación química está igualada en sus átomos de oxígeno y de nitrógeno. La ecuación química está balanceada o igualada Curso: 1° División: 2° Turno: Mañana

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Esto y algo más lo leí en:

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José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina

J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina

Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México

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