Acidos

En general, los ácidos, son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrogeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojoanaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+

Propiedades cualitativas de los ácidos • Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso. • Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono. • Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornazol). • Puede ser sólido o líquido. • Puede tener sabor agrio o ácido. • Neutraliza las bases. • En disolución acuosa tiene un ph menor que 7.

ACIDOS FUERTES Y DEBILES • Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (acido clorhídrico) es un ácido fuerte. • Un acido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio acido - base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo. ((NH4)H2PO4).

• Tienen sabor amargo característico. • Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto. • Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos. • Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. • Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.

BASES FUERTES Y DEBILES • Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH− . • Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moleculas disociadas con las que no lo están.

• Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua. • Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.

• Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas • Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas • Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación

• Esta reacción se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa. • Dicha técnica recibe el nombre de titilación por metodo volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.

• Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

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El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza. Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones. - Reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl) y base fuerte Na(OH). El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O

Titulación de Acido Fuerte con Base Fuerte y con Base Débil, La Figura muestra la curva de titulación conductimétrica de una solución 10-3 M de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio. La curva, en la que se representa k⋅106 en ordenadas y f=V/Veq en abscisas.