Nitrogeno.docx

Centro de estudios tecnológicos industrial y de servicios No. 26

“FRAY DIEGO DE RODRIGUEZ”

Programación

Física ll

Estudio de caso: Nitrógeno

Integrantes: Torres García Luis Manuel Abraham Ángeles Hiram Saul Lugo Punzo Sara Ivonne Flores Bustamante Cristopher

Docente: Ing. Vianey Demetrio Hipólito

Ciclo escolar: agosto 2018 – enero 2019 Fecha de entrega: 31 de agosto 2018

1

ÍNDICE

Introducción……………………………………………………………………………… 3

¿Qué es el nitrógeno…………………………………………………………………… 4

Datos generales………………………………………………………………………… 4

Uso cotidiano….………………………………………………………………………… 4

Daños a la salud………………………………………………………………………… 5

Ciclo del nitrógeno……………………………………………………………………… 5

Temperatura y presión………………………………………………………………… 5

Conclusión……………………………………………………………………………….6

Bibliografía……………………………………………………………………………….7

2

Introducción:

En este trabajo se hablará del elemento y los cambios que tiene en diferentes estados de agregación y en que estado se da el nitrógeno en condiciones naturales. Escogimos el nitrógeno ya que sus cambios físicos y reacciones son muy interesantes y nos llamaron mucho la atención en el equipo, decidimos investigar más sobe dicho elemento. Este trabajo estará basado en estudios ya realizados e investigaciones.

3

¿Qué es el nitrógeno? Es un gas en condiciones normales. El nitrógeno gaseoso constituye cerca del 78% del aire atmosférico de la tierra y forma varias sales solubles presentes en el suelo, que son utilizados por las plantas. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Los átomos de nitrógeno se encuentran en todas las proteínas y en el ADN. Además, este gas es el responsable de los colores rojo, naranja, azul, verde y violeta que se forma en los cielos, por ejemplo, al amanecer o en las auroras. Datos generales:           

Número atómico: 7 Peso atómico: 14.0067 Símbolo atómico: N Familia química: Gas inerte Nombre químico: Nitrógeno Fórmula: N2 Descubridor: Rutherford en 1772 Estado de oxidación: -3 Masa atómica: 14.0067 Densidad: 0.81 Electronegatividad: 3.0 Uso cotidiano: En la vida cotidiana y especialmente en el sector comercial, el amoníaco es la forma de nitrógeno más vendida y de conocimiento popular, seguido por el gas metano, el cual se logra a partir de una reacción de vapor para producir dióxido de carbono e hidrógeno. Al tener un punto de ebullición de -195,79°C, el nitrógeno se emplea en los sistemas de refrigeración, resultando muy efectivo. En su estado líquido, el nitrógeno líquido es utilizado con toda clase de fines, pero hay que tener ciertos cuidados pues tiene una temperatura tan baja que producir terribles quemaduras.

4

Daños a la salud: Las moléculas de Nitrógeno se encuentran principalmente en el aire. Nitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la salud. Estos son los efectos más comunes:    

Reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre. (nitrito) Disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato) Bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato) Producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de la más común causa de cáncer. (nitratos y nitritos) Ciclo del nitrógeno: Los microorganismos fijadores de nitrógeno capturan el nitrógeno atmosférico al convertirlo en amoníaco, NH3 el cual puede ser absorbido y utilizado por las plantas para producir moléculas orgánicas. Las moléculas nitrogenadas pasan a los animales cuando estos consumen plantas, y una vez dentro del cuerpo, pueden ser incorporadas al mismo o pueden ser degradadas y excretadas como desecho, como la urea de la orina. El nitrógeno no permanece por siempre en los cuerpos de los seres vivos, por el contrario, las bacterias lo convierten de nitrógeno orgánico a N2 gaseoso. Este proceso a menudo implica varios pasos en los ecosistemas terrestres. Las bacterias convierten los compuestos nitrogenados de los organismos muertos o sus desechos, en amoníaco NH3, el cual es convertido después en nitratos y nitritos. Finalmente, los procariontes desnitrificantes convierten los nitratos en N2 gaseoso.

Temperatura y presión: Punto de fusión: -210 °C Punto de ebullición y a presión atmosférica: -195.8 °C

5

Conclusión: El nitrógeno se encuentra entre nosotros, eso fue lo principal que sorprendió, de igual manera se encuentra en la mayoría de los alimentos y es un elemento indispensable para la vida. Como se puede observar, el nitrógeno también esta presente en nuestro cuerpo humano y cumpliendo funciones importantes ya que es parte del ADN. La investigación del elemento nos tiene muy satisfechos, se conoció gran información y datos muy importantes que hacen que el nitrógeno siga siendo lo suficientemente interesante para seguir investigando a fondo sobre él.

6

Bibliografía: Anónimo. (2017). Propiedades químicas del Nitrógeno. En Lenntech BV. Consultado el 29 de agosto de 2018. Disponible en https://www.lenntech.es/periodica/elementos/n.htm.

Fernando Pino. (2014). Características del nitrógeno. En VIX. Consultado el 29 de agosto de 2018. Disponible en https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/4371/caracteristicas-delnitrogeno.

Robert Bear. (2015). El ciclo del nitrógeno. En Khan Academy. Consultado el 29 de agosto de 2018. Disponible en https://es.khanacademy.org/science/biology/ecology/biogeochemicalcycles/a/the-nitrogen-cycle.

Anónimo. (2012). Nitrógeno líquido. En EcuRed. Consultado el 29 de agosto de 2018. Disponible en https://www.ecured.cu/Nitr%C3%B3geno_l%C3%ADquido.

7