Modelos Atomicos
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- Words: 328
- Pages: 5
RUTHERFOR D
MODELO ACTUAL
DALTON THONSOM
BOHR
BORH: propuso en 1913, explicar como lo electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, se baso en el átomo de hidrogeno para realizar el modelo el cual lleva su nombre.
Gracias a los modelo atómicos de SOMMERFELD, históricamente se desarrollo el modelo atómico BORH, permitió a ERWIN SCHORDINGER, descubrir la
B OHR
Describió el Átomo de hidrógeno, con un Plotón, núcleo, y girando a su alrededor un Ploton
Una + que contenía las pequeñas partículas - (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas - era el adecuado para neutralizar la carga +. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si
V
v
Thoms on
La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del
Luego del descubrimiento del electrón en 1987 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias: Contradecía las leyes del electromanegtismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. •Todo ocurriría muy brevemente.
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento
RUTHERF ORD A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas
Dalt on
MODELO ACTUAL
DALTON THONSOM
BOHR
BORH: propuso en 1913, explicar como lo electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, se baso en el átomo de hidrogeno para realizar el modelo el cual lleva su nombre.
Gracias a los modelo atómicos de SOMMERFELD, históricamente se desarrollo el modelo atómico BORH, permitió a ERWIN SCHORDINGER, descubrir la
B OHR
Describió el Átomo de hidrógeno, con un Plotón, núcleo, y girando a su alrededor un Ploton
Una + que contenía las pequeñas partículas - (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas - era el adecuado para neutralizar la carga +. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si
V
v
Thoms on
La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del
Luego del descubrimiento del electrón en 1987 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias: Contradecía las leyes del electromanegtismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. •Todo ocurriría muy brevemente.
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento
RUTHERF ORD A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas
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