Modelos Atomicos

Matthews Hernández Jean Paul Hernández Sebastian Muñoz

Historia: modelos atómicos Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

LEYES CLÁSICAS DE LA QUÍMICA

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Ley de la conservación de la masa: En toda reacción química la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción. Propuesta por Lavoisier en 1789.

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Ley  de las proporciones definidas: La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo. Redactada en 1801 por Proust.          

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Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes completos, están en una relación de números enteros sencillos. Esta ley fue formulada por Dalton en 1803 y en concordancia con esta ley y las dos anteriores estableció el primer modelo atómico. 

Modelos atómicos

MODELO ATÓMICO DE DALTON

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Esta teoría fue la base de la química moderna. Los principios de esta teoría son:

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1.- Los elementos químicos están formados por átomos, partículas muy pequeñas e indivisibles. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- En la reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente de redistribuyen. 5.-  Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación

MODELO ATÓMICO DE THOMSON 

  Propuesto en 1898 Thomson presenta el átomo como una masa esférica y uniforme cargada positivamente, con partículas de carga negativa incrustadas de tal forma que, al final lar carga se anulasen y el átomo quedase eléctricamente neutro. Con este modelo Thomson también explicaba la existencia de radiaciones con carga positivas, diciendo que se trataban de iones positivos, es decir, átomos que han perdido electrones.                                

Pero éste modelo dejaba sin explicación la existencia de otras radiaciones y al igual que paso con el modelo de Dalton, experimentos realizados posteriormente obligaron a desestimarlo.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 

Una vez asumida la existencia de protones y electrones, Rutherford comenzó a estudiar la localización y estructura de estos dentro del átomo.En 1911, Rutherford bombardeó un fina lamina de oro con partículas alfa, colocando una panel de Sulfuro de Zinc fluorescente detrás donde poder observar en qué medida eras las partículas dispersas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina sin cambiar de dirección. Sin embargo algunas partículas sufrían desviaciones considerables y una mínima parte incluso rebotaban y volvían hacia atrás.

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Este resultado era incompatible con el modelo atómico macizo y de estructura homogénea de la teoría de Thomson. Así, con los resultados de este experimento Rutherford creó su modelo atómico nuclear

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El átomo esta formado por dos partes:

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El núcleo: es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva, y  prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva), en la experiencia de la lámina de oro.

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-La corteza: es casi un espacio vacío, inmenso comparado con las dimensiones del núcleo. El  diámetro de la corteza es de 10.000 a 100.000 veces mayor que el del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atravesaran la lámina sin cambiar su dirección. Aquí se  encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, como os planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

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Bohr publicó su modelo atómico en 1913, basándose en las ideas previas de Max Planck, El modelo atómico de Bohr coincide con el modelo atómico nuclear de Rutherford en la estructura del átomo y también en la teoría de que los electrones giran alrededor del núcleo.

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Pero Bohr situó los electrones en órbitas, teniendo cada órbita un nivel de energía, aumentando ésta  cuanto mas alejado estuviera del núcleo,pero disminuyendo la distancia entre órbita y órbita.Bohr explicaba que a cada electrón le corresponde un nivel, y que mientras de mantenga en ese nivel ni pierde ni gana energía.

Modelo de Schrödinger: modelo actual 

Después de que LouisVictor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo. Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía

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En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno y oxígeno.