Metodo Quimica.docx

Balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo Para balancear por este método es necesario conocer la ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1974. Para realizar el balanceo con este método, es mas fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera: Balancear primero   

Metales y/o no metales Oxígenos Hidrógenos

De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos. Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento del que se trate. De manera que “Tanteando”, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos. Ejemplo: 𝑀𝑔 + 𝑂2 = 𝑀𝑔𝑂

2𝑀𝑔 + 𝑂2 = 2𝑀𝑔𝑂

Balanceo de ecuaciones químicas por el método algebraico Este método consiste en formar una serie de ecuaciones para cada elemento del primero y segundo términos de la ecuación. Ejemplo: 𝐹2 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻𝐹 + 𝑂3 Para balancear la siguiente ecuación, se procede de la siguiente forma. 𝐹2 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻𝐹 + 𝑂3 A

B

C

D

En primer lugar, se asignan letras diferentes a cada una de las formulas en ambos términos. En seguida se forman las ecuaciones sustituyendo el elemento por la letra sin olvidar los subíndices, los que pasan a ser coeficientes de las letras escogidas. Si 𝐹𝑍 → 𝐹 Entonces 2A=C Y si 𝐻2 → 𝐻 2B=C Luego 𝑂 → 𝑂3 B=3D Se obtienen tres ecuaciones: 2A=C, 2B=C y B=3D con cuatro incógnitas. Se asigna un valor arbitrario a una de las incógnitas para resolver las ecuaciones. Por ejemplo, si se asigna el valor 2 a C. C=2 2A=C

2B=C

3D=B

2A=2

2B=2

3D=1

𝐴=

2 2

𝐵= 𝐴=1

2 2

𝐷=

1 3

𝐵=1

Los valores obtenidos son: 1

A=1, B=1, C=2, 𝐷 = 3 Se elimina el coeficiente fraccionario multiplicando todos los coeficientes por el denominador 3 y queda: A=3, B=3, C=6, y D=1 Se trasladan estos valores a la ecuación general: 3𝐹2 + 3𝐻2 𝑂 → 6𝐻𝐹 + 𝑂3 Se comprueba: 3𝐹2 + 3𝐻2 𝑂 → 6𝐻𝐹 + 𝑂3 6−𝐹−6 6−𝐻−6 3−𝑂−3 Balanceo de ecuaciones químicas por el método Redox En muchas reacciones químicas ocurre que los elementos que intervienen cambian su numero de oxidación, esto es porque se han ganado o perdido electrones. A dichas reacciones se les llama de oxidación-reducción. Para balancear ecuaciones de esta clase de reacciones se emplea el método de reducción - oxidación o en forma abreviada el método redox. Cuando un elemento se combina con el oxigeno se dice que se oxida. Como en la siguiente ecuación: 2𝑀𝑔 + 𝑂2 → 2𝑀𝑔𝑂 En el primer termino el numero de oxidación del magnesio es 0 y el del oxigeno también es 0. Cuando un elemento no se encuentra combinado se dice que tiene un estado de oxidación 0. Observa en la imagen lo que ocurre cuando un átomo de magnesio se combina con un átomo de oxigeno para formar oxido de magnesio (MgO)

El magnesio al oxidarse perdió 2 electrones y su numero de oxidacion es 2+. En resumen, el magnesio se oxidó porque se combinó con el oxigeno y durante este proceso perdió electrones y su numero de oxidacion fue de 0 a 2+. Observa la siguiente ecuación.

Ahora observa el diagrama del producto:

Oxidación El sulfuro de magnesio también se oxida, aunque no se haya combinado con el oxígeno, ya que perdió electrones y su número de oxidación aumentó. El concepto moderno de oxidación establece que un átomo se oxida cuando: • Pierde electrones. • Su número de oxidación aumenta.

Reducción El proceso contrario a la oxidación es el de reducción. Por tanto, un átomo se reduce cuando: • Gana electrones. • Su número de oxidación disminuye

En la siguiente tabla se observa el sentido de la oxidación y la reducción de acuerdo con el aumento o la disminución del número de oxidación:

Asignación del número de oxidación Para balancear ecuaciones con el método redox se debe recordar que: • Cuando un elemento no se encuentra combinado, su número de oxidación es 0. • El número de oxidación del hidrógeno es 1 • El número de oxidación del oxígeno es 2– • El número de oxidación de los elementos del grupo 1A de la tabla periódica es 1+ • El número de oxidación de los elementos del grupo 2A de la tabla periódica es 2 • El número de oxidación del aluminio es 3 • El número de oxidación de los halógenos es 1– si en la molécula no hay oxígeno. • El número de cargas positivas es igual al de negativas en una fórmula escrita correctamente.