Menentukan Ph Hidrolisis

MENENTUKAN PH HIDROLISIS I.

Tujuan : Mempelajari sifat asam / basa beberapa larutan garam dalam air dengan melihat harga pH dengan indicator II. Alat dan Bahan : Alat : 1. Pelat Tetes 2. Pipet Bahan : 1. Larutan CH3COONa 0,1 M 2. Larutan Na2CO3 1 M 3. Larutan NaCl 1 M 4. Kertas Lakmus Merah 5. Kertas Lakmus Biru 6. Kertas Indikator Universal 7. Larutan Al2(SO4)3 8. Pb(NO3)2 III. Cara Kerja 1. Siapkan pelat tetes dan diisi kertas lakmus merah dan biru masing-masing tetesi dengan larutan : 1. CH3COONa 3. NH4Cl 5. Al2(SO4)3 2. Na2CO3 4. NaCl 6. Pb(NO3)2 2. Teteskan pula masing-masing larutab pada kertas indicator universal. Catat perubahan warna dan harga pH yang sesuai dengan warna tersebut No

Larutan Garam

Perubahan warna indikator Lakmus Merah Lakmus Biru

pH Indikator

Sifat Larutan

Universal

1

CH3COONa

Biru

Biru

8

Basa

2

Na2CO3

Biru

Biru

11

Basa

3

NH4Cl

Merah

Merah

6

Asam

4

NaCl

Merah

Biru

7

Netral

5

Al2(SO4)3

Merah

Merah

3

Asam

6

Pb(NO3)2

Merah

Merah

5

Asam

Pertanyaan :

1. Lengkapilah tabel berikut No

Larutan

Asam Pembentuk Rumus Jenis Asam

Garam

Basa Pembentuk Rumus Jenis Basa

1

CH3COONa

Kimia CH3COOH

AsamLemah

Kimia NaOH

2

Na2CO3

H2CO3

Asam Lemah

NaOH

Basa Kuat

3

NH4Cl

HCl

Asam Kuat

NH4O

Basa Lemah

4

NaCl

HCl

Asam Kuat

NaOH

Basa Kuat

5

Al2(SO4)3

H2SO4

Asam Kuat

Al(OH)3

Basa Lemah

6

Pb(NO3)2

HNO3

Asam Kuat

Pb(OH)2

Basa Lemah

2. Tulis Reaksi Hidolisis yang terjadi pada larutan : a. CH3COONa CH 3COONa → CH 3COO - + Na

+

CH 3COO - + H 2 O → CH 3COOH + OH Na + + H 2 O ≠ (tidak terhidrolisis ) b. NH4Cl +

NH 4 Cl → NH 4 + Cl − +

NH 4 + H 2 O → NH 4 OH + H + Cl − + H 2 O ≠ (tidak terhidrolisis ) c. Na2CO3 Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 CO 3

2-

2-

+ 2H 2 O → H 2 CO 3 + 2OH -

2Na + + H 2 O ≠ (tidak terhidrolisis ) d. NaCl NaCl → Na

+

+ Cl -

Cl - + H 2 O ≠ (tidak terhidrolisis ) Na + + H 2 O ≠ (tidak terhidrolisis ) e. Al2(SO4)3 2− f. Pb(NO Al2 (SO3)42)3 → 2Al3+ + 3SO 4 − + 2Al3+ +3 6H →22Al(OH) Pb(NO )2 → + 2NO33 + 6H + 2 OPb 2− + Pb 2+4 + 2H 3SO + H2 O ≠ Pb(OH) (tidak terhidroli 2 + 2H sis ) 2 O→ −

2NO 3 + H 2 O ≠ (tidak terhidrolisis )

Basa Lemah

3. Kesimpulan 1. Campuran Asam Kuat + Basa Kuat - Tidak terhidrolisis - pH netral (=7) 2. Campuran Asam Lemah + Basa Kuat - Terhidrolisis sebagian - Sifat Basa ( pH > 7) 3. Campuran Asam Kuat + Basa Lemah - Terhidrolisis sebagian - Sifat Asam ( pH < 7)

PH LARUTAN PENYANGGA I.

Tujuan : Mempelajari perbedaan perubahan pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam basa atau diencerkan.

II.

Alat dan Bahan :

Alat : 1. Tabung reaksi

2. Pipet tetes

Bahan : 1. Aquades 2. Kertas Indikator Universal 3. Larutan HCL 0,1 M 4. Larutan NaOH 0,1 M 5. Larutan CH3COOH III.

6. Larutan CH3COONa 0,1 M 7. Larutan NH4OH 0,1 M 8. Larutan NH4Cl 0,1 M 9. Larutan NaCL 0,1 M

Cara Kerja 1. Ambil 3 tabung reaksi masing-masing diisi 1 ml air a. tabung 1 uji dengan indicator universal, amati b. tabung 2 + 2 tetes HCl 0,1 M uji dengan indicator universal c. tabung 2 + 2 tetes NaOH 0,1 M uji dengan indicator universal 2. Ambil 3 tabung reaksi masing-masing diisi 1 ml NaCl a. tabung 1 uji dengan indicator universal, amati b. tabung 2 + 2 tetes HCl 0,1 M uji dengan indicator universal c. tabung 2 + 2 tetes NaOH 0,1 M uji dengan indicator universal 3. Ambil 3 tabung reaksi masing-masing diisi 20 tetes CH3COOH + 20 tetes CH3COONa a. tabung 1 uji dengan indicator universal, amati b. tabung 2 + 2 tetes HCl 0,1 M uji dengan indicator universal c. tabung 2 + 2 tetes NaOH 0,1 M uji dengan indicator universal 4. Ambil 3 tabung reaksi masing-masing diisi 20 tetes NH4OH + 20 tetes NH4Cl a. tabung 1 uji dengan indicator universal, amati b. tabung 2 + 2 tetes HCl 0,1 M uji dengan indicator universal c. tabung 2 + 2 tetes NaOH 0,1 M uji dengan indicator universal

IV. No 1 2 3 4

Hasil Pengamatan Zat yang Diuji Air HCl CH3COOH + CH3COONa NH4OH + NH4Cl

pH mula2 7 7 5 9

pH Setelah Penambahan HCl 0,1 M NaOH 0,1 M 4 11 2 11 5 5 10 10

V.

Pertanyaan 1. Bagaimanakah Perubahan pH larutan penyangga pada penambahan asam, basa dan air ? 2. Bandingkan perubahan pH larutan bukan penyangga pada penambahan asam, basa dan air ? 3. Jika konsentrasi CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M Ka CH3COOH = 10 -5 Volume larutan diabaikan. Hitung pH campuran tersebut dengan rumus penyangga asam ? Bandingkan dengan pH hasil percobaan, berapa % bedanya ? Contoh : pH perhitungan 5 pH hasil percobaan 4 Perbedaan =

5-4 x 100 % 4

4. Jika konsentrasi NH4OH 0,1 M NH4Cl 0,1 M Kb NH4OH = 10 -5 Volume larutan diabaikan. Hitung pH campuran tersebut dengan rumus penyangga asam ? Bandingkan dengan pH hasil percobaan, berapa % bedanya ?

Jawab : 1. Perubahan pHnya sangat sedikit. 2. Perubahan pH nya sangat besar 3. Ma H + = Ka. Mg 0,1 =10 -5 . 0,1

[

pH

]

=10 -5 =5

5-5 x 100 % 5 =0%

Perbedaan =

4.

[OH ] = Kb. −

Mb Mg 0,1 =10 -5 . 0,1

=10 -5 pOH = 5 pH =9 10 - 9 x 100 % 10 = 10 %

Perbedaan =

LAMPIRAN GAMBAR PRAKTIKUM