Materi Atom Rutherford.docx

A. Teori Atom Rutherford Setelah diusulkannya teori atom Dalton dan Thomson, muncul teori yang lebih baru yang digagas oleh Ernerst Rutherford, yang sekarang dikenal dengan teori atom Rutherford. Pada tahun 1911, Rutherford menyangkal kebenaran teori atom Thomson yang mengatakan bahwa atom merupakan bermuatan positif, dan disekelilingnya terdapat elektron bermuatan negatif layaknya roti kismis. Atom Rutherford tersusun dari : - Inti atom yang bermuatan positif - Elektron-elektron yang bermuatan negatif dan mengelilingi inti. - Semua proton terkumpul dalam inti atom dan menyebabkan inti atom bermuatan positif. -Sebagian besar ruangan dalam atom merupakan ruangan kosong/hampa. -Jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan elektron sehingga ataom bersifat netral.

Gambar 1.1 Model atom rutherford

a)

Pengertian Teori atom rutherford Teori atom Rutherford mengatakan bahwa atom mempunyai inti yang merupakan pusat massa yang kemudian dinamakan nukleus, dengan dikelilingi awan elektron bermuatan negatif.

b)

Dasar Teori atom rutherford Teori atom Rutherford didasarkan pada eksperimen penembakan inti atom lempengan emas dengan partikel alfa yang dikenal dengan percobaan Geiger-Marsden. Pada saat itu, Rutherford menysun desain rancangan percobaan penembakan atom emas oleh partikel alfa yang dipancarkan oleh unsur radioaktif. Ternyata, sinar radioaktf tersebut ada yang dipantulkan, dibelokkan, dan diteruskan. Perhatikan gambar berikut:

Seperti pada gambar di atas, Rutherford menjelaskan bahwa jika partikel alfa mengenai inti atom, maka akan terjadi tumbukan yang mengakibatkan pembelokan atau pemantulan partikel alfa. Hal itu disebabkan karena massa dan muatan atom terpusat pada inti (nukleus). Rutherford menyarankan bahwa muatan inti atom sebanding dengan massa atom dalam sma( satuan massa atom). Partikel alfa yang mengenai awan elektron tidak dibelokkan maupun dipantulkan. c)

Dalil Rutherford Dari penjabaran di atas, maka sekiranya model atom Rutherford dapat disimpulkan sebagai berikut:   



Sebagian besar volume atom merupakan ruang hampa. Massa atom terpusat di inti atom. Muatan atom terkonsentrasi pada pusat atom dengan volume yang sangat kecil. Kelipatan muatan ini sebanding dengan massa atom. Awan elektron tidak mempengaruhi penyebaran partikel alfa.

B. Kelebihan dan Kelemahan Atom Rutherford

I. Kelebihan Atom Rutherford  Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya.  Dapat menerangkan fenomena penghamburan partikel alfa oleh selaput tipis emas  Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditemukan  Sudah dapat menerangkan / menentukan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom  Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti  Elektron dapat bergerak dalam lintasan apapun, dari lintasan yang tak terhingga jumlahnya

II. Kekurangan Atom Rutherford  Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.  Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.  Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).  Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.