Leyes De Los Gases Y Temperatura

Leyes de los gases y temperatura Profesora Cinthia Lepe D. Primero medio Descargado de Blogg de HãMq78

La temperatura En los gases esta propiedad se utiliza para determinar el grado de agitación molecular, el cual esta relacionado con el contenido calórico de la materia. El instrumento que permite medir la temperatura de un cuerpo es el termómetro, el cual se ha graduado considerando como referenciasDescargado la fusión la ebullición de Blogg dey HãMq78

Escalas de temperaturas Escala centígrada:

Escala Al punto de Fahrenheit: congelación del al punto de agua se le asigna congelación se le un valor 0ºC y al asigna un valor de ebullición se le de 32ºF y al de asigna se le ebullición 212ºF asigna un valor entre estos 100ºC. Entre estos valores se valores se hacen hacen 100 180 divisiones Descargado de Blogg de HãMq78 divisiones iguales, iguales, cada una

Las escalas de temperatura La escala Kelvin: al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 273º K y al punto de ebullición se le asigna un valor de 373º K entre estos dos valores se hacen 100 divisiones iguales; cada una equivale a 1ºK. La escala Kelvin se basa en el coeficiente de dilatación de los gases. Al aumentar la temperatura en 1ºC ,a presión constante, su volumen aumenta en doscientos setenta y tres ava parte de su volumen original. Por lo tanto el 0ºK corresponde al cero absoluto es equivalente a – 273ºC. La escala Kelvin se denomina escala absoluta Descargado de Blogg de HãMq78 de temperatura porque no tiene valores

Para convertir grados Celsius a Kelvin...

K = 273 + º C

Descargado de Blogg de HãMq78

Descargado de Blogg de HãMq78

Leyes fundamentales de los gases Introducción. en el transcurso de la historia de la química los incontables experimentos realizados sobre las propiedades físicos de los gases han legado una serie de generalizaciones acerca del comportamiento macroscópico de los gases. Descargado Este conjunto de Blogg de HãMq78de ideas

Ley de Boyle Si tapamos con el dedo pulgar el orificio de la salida de una jeringa desechable y empujamos el émbolo, comprobaremos que el volumen del aire encerrado en la jeringa disminuye en forma apreciable. Este sencillo experimento muestra que el volumen y la presión son magnitudes relacionadas. En el siglo XVII, el químico inglés Descargado de Blogg de HãMq78 Robert Boyle fue el primero en

“ Cuando duplica la presión sobre un gas, este se comprime a la mitad de su volumen inicial, siempre que la temperatura no cambie”, lo que se puede expresar matemáticamente así:

P V = k( a temperatura Descargado de Blogg de HãMq78 constante)

Si una determinada En suma la ley masa de gas ocupa de Boyle un volumen V1 (Volumen inicial), establece que el cuando la presión volumen de un es P1 ( presión inicial); y un gas es volumen V2 inversamente (volumen final), cuando la presión proporcional a es P2(presión final), la presión el producto de la ejercida sobre presión por el volumen es igual en él, a Descargado de Blogg de HãMq78 ambas situaciones.

Descargado de Blogg de HãMq78

Ley de Charles Cuando una sustancia se calienta, experimenta dilatación. Por ejemplo, el vapor de agua que escapa del agua hirviendo, se dilata y se eleva. En 1787 el químico francés Jacques Charles demostró que todos los gases se dilataban por igual al aumentar la temperatura, si es que Descargado de Blogg de HãMq78 la presión sobre el gas se mantenía

Dónde V representa el volumen; T; la temperatura; y k, la constante de proporcionalidad. Es decir, si una determinada masa de gas ocupa un volumen V1(volumen inicial), cuando la temperatura es T1(temperatura inicial) y si ocupa un volumen V2 (volumen final), el cuociente entre el volumen y la temperatura tiene el mismo valor en ambas situaciones. V1/T1= V2/T2 La ecuación muestra que el valor de cada Blogg de HãMq78 cuociente esDescargado igual.deEs decir, el volumen

Descargado de Blogg de HãMq78

Descargado de Blogg de HãMq78

Ley de Gay- Lussac Gay- Lussac, logró establecer claramente la relación entre la presión y el volumen de un gas. “si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura”. Esto significa que la presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la temperatura, siempre que el volumen se mantenga constante. Esta de Blogg de HãMq78 conclusión seDescargado expresa

En determinadas condiciones de iniciales y finales de presión y volumen, cuando el volumen del gas no cambia, el cuociente P/T es siempre el mismo, es decir: P1/T1= P2/T2

Cuando estudiamos los gases conviene tener en cuenta dos aspectos: El valor de la constante, tanto en las relaciones P*T, V/T y P/T, depende de la naturaleza química del gas en estudio. Descargado de Blogg de HãMq78 Cuando consideramos la variable

Ley general de los gases Esta ley resulta de la unión de la ley de Boyle con la de Charles . Establece que “para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido en el valor de la temperatura es una constante” P *V/T =k Descargado de Blogg de HãMq78

La ley de los gases también puede expresarse así:

Donde la T se expresa en grados Kelvin Se puede calcular cualquiera de las variables mientras que las otras 5 variables sean conocidas Descargado de Blogg de HãMq78

Fin....

Descargado de Blogg de HãMq78