Lembar Kerja Peserta Didik.docx

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)

Anggota Kelompok : 1............................. 2............................ 3............................ 4..........................

Indikator : 3.10.6 mengidentifikasi pH larutan asam basa menggunakan kertas lakmus, trayek pH, indikator bahan alam, dan indikator universal atau pH meter Judul : Percobaan penentuan pH laruan asam dan basa Tujuan : membandingkan pH larutan asam kuat dan asam lemah serta basa kuat dan basa lemah berkonsentrasi sama menggunakan pH meter. Dasar Teori : Indikator asam-basa merupakan suatu zat yang memberikan warna berbeda dalam larutan asam, basa, dan garam. Cara untuk mengetahui apakah itu jenis suatu larutan tersebut asam, basa atau netral dengan menggunakan indikator baik indikator alami ataupun buatan. Cara penentuan larutan yang sifatnya asam, basa, atau netral bisa menggunakan kertas lakmus, larutan indikator, dan indikator alami. Contoh Indikator asam basa adalah dengan menggunakan pH meter. Peralatan yang bisa membantu dalam menentukan pH larutan ini mempunyai elektroda yang bisa dicelupkan ke dalam larutan yang akan di ukur pHnya. Nilai pHnya sendiri bisa dengan mudah diliat secara langsung melalui angka yang tertera pada layar digital dari alat pH meter itu sendiri.

a. Alat dan bahan Alat : 6 buah gelas kimia pH meter

pipet ukur gelas ukur labu takar

Bahan : Larutan HCl 0,1 M Larutan asam asetat 0,1 M Larutan NaOH 0,1 M Larutan NH3 0,1 M Aquades

b. Cara kerja : 1. Ambil 6 gelas kimia yang bersih dan kering 2. Ukur 10 mL larutan HCl 0,1 M dan masukkan kedalam gelas (1). Encerkan 5 ml larutam HCl 0,1 M menjadi 50 mL sehingga diperoleh larutan HCl 0,01 M lalu tempatkan dalam gelas (2).dengan cara yang sama encerkan 5 mL larutan dari gelas (2) sehingga menjadi 0,001 M dan tempatkan dalam gelas (3). 3. Tentukan pH tiap larutan dengan indikator universal dan catat hasilnya. 4. Ulangi percobaan ini dengan menggunakan asam asetat 0,1 M, NaOH 0,1 M , dan NH3 0,1 M.

c. Hasil percobaaan No

Kemolaran

pH

HCl 1.

0,1 M

2

0,01 M

3

0,001 M

No

Kemolaran

CH3COOH

pH

NaOH

NH3

1.

0,1 M

2

0,01 M

3

0,001 M

d. Analisis data 1. Berdasarkan harga pH nya , tentukan konsentarsi ion H+ dalam setiap larutan HCl dan CH3COOH serta konsentrasi OH- pada larutan NaOH dan NH3 yang diuji. 2. Bandingkan konsentrasi ion H+ dengan konsentrasi HCl apakah HCl mengion sempurna ? serta konsentrasi OH- pada larutan NaOH apakah mengion sempurna? 3. Bandingkan konsentrasi ion H+ dengan konsentrasi CH3COOH apakah CH3COOH mengion sempurna? serta konsentrasi OH- pada larutan NH3 apakah NH3 mengion sempurna? 4. Bagaimana pengaruh pengenceran terhadap pH larutan ? a. HCl b. CH3COOH c. NaOH d. NH3

e. Menarik kesimpulan Tariklah kesimpulan tentang -

Hubungan pH dengan jenis asam dan jenis basa

-

Pengaruh pengenceran pH terhadp pH larutan i.

Asam kuat

ii.

Asam lemah

iii.

Basa kuat

iv.

Basa lemah

f. Menulis laporan Tulis laporan lengkap untuk percobaan ini.