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Prova Bimestral de

CIÊNCIAS DA NATUREZA 2º bimestre – 9º ano

Projeto JORNADAS

Nome da escola: Nome do aluno:

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Nota/visto:

Data:

Versão do professor Nº: Turma:

Sabendo que o elemento químico cálcio possui número de massa igual a 40 e número atômico igual a 20, represente-o corretamente baseando-se na tabela periódica. 20

Ca 40

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Quais são as características dos gases nobres? Os gases nobres são elementos que raramente reagem com outros elementos, são estáveis, isso quer dizer que possuem em suas camadas eletrônicas 8 elétrons, ou 2 no caso do hélio que possui apenas a camada K. Foi a partir do comportamento desses elementos que surgiu a regra do octeto.

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De acordo com a regra do octeto, os elementos Na (Z = 11) e Cl (Z = 17) formam que tipo de íons para atingir sua estabilidade? Na+ e Cl-. Indique o tipo de ligação dos compostos abaixo: a) Al2S3 Ligação iônica. b) H2O Ligação covalente ou molecular. c) N2 Ligação covalente ou molecular.

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H2CO3

Verifique as reações abaixo, faça os devidos balanceamentos e classifique-as: a) H2 + O2 → H2O 2 H2 + O2 → 2 H2O (reação de síntese) b) KI + Cl2 → KCl + I2 2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2 (reação de simples troca) c) Al(OH)3 → Al3+ + OHAl(OH)3 → Al3+ + 3 OH- (reação de decomposição)

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p. 2

O ácido carbônico H2CO3 é formado quando a água da chuva reage com o gás carbônico da atmosfera, entretanto, esse ácido é instável tornando a reação reversível, e assim forma-se novamente gás carbônico e água. Represente a reação química descrita no trecho acima. H2O + CO2

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Prova Bimestral de CIÊNCIAS DA NATUREZA – 2º bimestre – 9º ano

Dê o nome de cada composto e classifique as funções químicas: a) H3PO4: ácido fosfórico - ácido b) HCl: ácido clorídrico - ácido c) NaOH: hidróxido de sódio - base d) Mg(OH)2: hidróxido de magnésio - base e) HNO3: ácido nítrico - ácido f) NH4OH: hidróxido de amônio - base g) SO3: trióxido de enxofre - óxido h) Na2SO3: sulfito de sódio - sal i) CO: monóxido de carbono - óxido j) CaCO3: carbonato de cálcio - sal k) Al2(SO4)3: sulfato de alumínio - sal l) CO2: gás carbônico ou dióxido de carbono - óxido m) Na2O: óxido de sódio - óxido

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Prova Bimestral de CIÊNCIAS DA NATUREZA – 2º bimestre – 9º ano

p. 3

Complete a reação de neutralização abaixo e balanceie se for necessário:

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O

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Complete a tabela abaixo: Sal

Nome

KNO3

Nitrato de potássio

Al2(SO4)3

Sulfato de alumínio

Ca3(PO4)2

Fosfato de cálcio

O trióxido de enxofre é liberado na queima de combustíveis ricos em enxofre e em processos industriais, sendo um dos responsáveis pela chuva ácida. O texto refere-se a: a) um óxido, SO3. b) uma base, SOH3. c) um ácido H2SO4. d) um sal Al2(SO4)3.