Jawapan K2

PEPERIKSAAN PRASPM JAWAPAN KIMIA 2

1. (a) Nombor proton ialah bilangan proton dalam satu atom unsur 1

1 (b) (i) U+ 1 (ii) Saiz atom T lebih kecil dari saiz atom U atau sebaliknya 1 (iii) Bilangan petala berisi elektron atom T sedikit berbanding atom U / T ada 2 petala berisi elektron atom, atom U ada 3 petala berisi elektron 1

+

1. (c) (ii) U

–

W

[Bilangan elektron setiap petala betul dan label atom unsur] 1 [Cas ditunjukkan betul ] 1

1 (d) Atom X mempunyai 8 elektron di petala terluar // Atom X telah mencapai susunan elektron oktet/stabil

1

1 (e) Daya tarikan antara molekul/zarah dalam sebatian adalah lemah 1 Sedikit haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul/zarah 1

2 (a) Formula kimia yang menunjukkan nisbah teringkas bilangan setiap atom unsur dalam suatu sebatian 1

2 (b) Oksida kuprum Nyalaan hidrogen berlebihan

Gas hidrogen kering

Panaskan

- gambar rajah berfungsi 1 - berlabel ( oksida kuprum, gas hidrogen kering dan panaskan) 1

2 (c) Pastikan semua udara dikeluarkan sebelum oksida logam dipanaskan Aliran gas hidrogen di teruskan semasa penyejukan kuprum [Mana-mana satu ]

1

2 (d) (i) Jisim kuprum : 38.76 – 36.20 = 2.56g Jisim oksigen : 39.40 – 38.76 = 0.64g Perhitungan + jisim berunit 1

2 (d) (ii) Cu : O 2.56/64 : 0.64/16 1 0.04

: 0.04 1 : 1

2 (d) (iii) CuO

1

2 (e) CuO + H2

H2O + Cu

1

2 (f) Tidak boleh. 1 Magnesium lebih reaktif daripada hidrogen. // Magnesium berada di atas hidrogen dalam Siri Kereaktifan 1

3(a) Cu2+, H+ / H3O+

1

3(b) (i) Logam perang terenap//Jisim elektrod kuprum bertambah 1 Cu2+ + 2e → Cu 1

3(b) (i) Logam perang terenap//Jisim elektrod kuprum bertambah 1 (ii) Cu2+ + 2e → Cu

1

3(c) (i) Logam perang terenap//Jisim elektrod kuprum bertambah 1 (ii) Cu2+ + 2e → Cu

1

(iii) Penurunan

1

3(c) Bilangan ion kuprum(II) yang dinyahcas di katod adalah sama dengan bilangan ion kuprum(II) yang terbentuk di anod 1 Kepekatan ion kuprum(II) di dalam larutan tidak berubah 1

3(d) (i) Gas oksigen

1

(ii) Masukkan kayu uji berbara ke dalam tabung uji Kayu uji berbara akan menyala

1 1

3(e) Bahagian X

/

katod

1

4 (a) Alkali / bahan kimia yang mengion/mencerai dengan lengkap dalam air 1 Untuk menghasilkan ion‑ion hidroksida yang berkepekatan tinggi. 1

4 (b) Pipet 25cm3 / buret

1

4 (c) Sebagai penunjuk / untuk menentukan takat akhir

1

4 (d) (i) Peneutralan (ii) 2KOH + H2SO4

1 → K2SO4 + 2H2O

(iii) kuning kepada jingga

1 1

4 (e) (i) Bilangan mol asid yang telah digunakan = 0. 1 x 20.0 1000 = 0.002 mol

1

4 (e) (ii) Daripada persamaan, 1 mol H2SO4 ---- 2 mol KOH hidroksida

1

∴0.002 mol H2SO4 ---- 0.004 mol KOH ∴Bilangan mol KOH dalam kelalang kon = 0.004 mol

1

5 (a) (i)

propanol

1

(ii)

pengesteran

1

(iii)

sebagai mangkin

1

5 (b)

(i)

propil etanoat

1

(ii)

pelarut / perisa / pewangi

1

5 (c) Serpihan porselin

Label

1

Lukisan radas

1

5 (d) 1,2-dibromopropana

H

H

H-C – C –

1

H C─ H

1 H

Br

Br

5 (e)

Warna perang air bromin dilunturkan /menjadi tak berwarna

1

6 (a)

(i)

Proses Sentuh

1

(ii)

Proses Haber

1

6 (b)

(i) 2SO2 + O2 → 2SO3 (ii) Vanadium pentoksida / Vanadium (V) oksida

1

1

6 (c)

(i) N2 + 3H2 → 2NH3 (ii)

Suhu 450 oC Tekanan 200atm

1

1

6 (d)

(i) Ammonium sulfat

1

(ii) (NH4)2SO4

1

(iii)

1

Peratus Nitrogen = 21.2%

6 (e)

Pembuatan baja kimia /elektrolit / pembuatan detergen / pigmen cat

1