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INTRODUCCIÓN:Cuando un líquido determinado se introduce en un recipiente cerrado y vacío,se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión que dependesólo de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor enequilibrio con el líquido, es la presión del vapor del líquido a esa temperatura.Cuando la temperatura aumenta, también lo hace la presión de vapor. Latemperatura a la cual la presión de vapor alcanza el valor de 760 mmHg sellama punto de ebullición normal. Cada líquido que no se descompone antes dealcanzar la presión de 760 mmHg tiene su punto de ebullición característico. Engeneral el punto de ebullición de una sustancia depende de la intensidad de lasfuerzas atractivas entre las moléculas y de su peso molecular, es decir lospuntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular.La destilación es un proceso de vaporización, condensación de vapor yrecolección del condensado en un recipiente aparte, es el método másfrecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre paraseparar un líquido de diversas impurezas no volátiles, o para la separación delos componentes de una mezcla de líquidos con diferentes puntos de ebullición.En esta práctica se destilara una mezcla 50%-50% de acetona (p.eb.normal =56,3 ºC) y agua destilada (p.eb.normal =100 ºC)

b) Destilación simple. Se usa cuando la diferencia entre los puntos deebullición de los componentes es grande, mayor de 80° C , o cuandolas impurezas son sólidos disueltos en el líquido a purificar.c) Destilación fraccionada. Si la diferencia que hay entre los puntos deebullición es demasiado pequeña

para que una destilación simpleresulte eficiente, es necesario recurrir a destilaciones repetidas. En lapráctica se emplea una columna fraccionadora, a través de la cual lafase de vapor y la fase condensada fluyen en direcciones opuestas.La eficiencia de tales columnas se expresa en platos teóricos, Unplato teórico se define como; la unidad de la columna que tiene lamisma eficacia en la separación que una destilación simple y seexpresa a menudo en cm de altura de la columna La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado enquímicaparaseparar mezclas(generalmentehomogéneas)delíquid osmediante el calor, ycon un amplio intercambiocalóricoymásicoentrevaporesy líquidos. Seemplea cuando es necesario separar compuestos de sustancias conpuntos deebullicióndistintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes sonelpetróleo,y la producción deetanol. La principal diferencia que tiene con ladestilación simplees el uso de unacolumna de fraccionamiento.Ésta permite un mayor contacto entre los vaporesque ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización dediferentes "platos" (placas). Esto facilita el intercambio de calor entre losvapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce unintercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición seconvierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto El número de etapas o de platos necesario para una determinada separación se puedecalcular teóricamente, ya que no es más que la combinación de una serie de destilacionessimples. En la práctica el número de platos reales necesarios es siempre superior al deplatos

teóricos calculados.De la misma manera en función del resultado buscado se diseñan el diámetro de lacolumna, el tipo de relleno o de platos, etc.La eficiencia de la separación depende de múltiples factores como la diferencia de puntosde ebullición de los componentes de la mezcla, la presión a la que se trabaje y otrosparámetros fisicoquímicos de los componentesde ebulliciónpasan al estado líquido. Columnas de fraccionamiento de laboratorioUn laboratorio de fraccionamiento columna es una pieza de material de vidrio utilizadopara separar mezclas de compuestos líquidos vaporizados con voltality cerca. También sepuede llamar una columna fraccionaria. Más comúnmente utilizada es una columna deVigreux o una columna recta llena de bolitas de vidrio o pedazos de metal como anillosRaschig .Columnas de fraccionamiento ayudar a separar la mezcla al permitir que los vaporesmixtos para enfriar, condensar y evaporar de nuevo de acuerdo con la ley de Raoult. Concada uno de condensación del ciclo de evaporación, los vapores se enriquecen en undeterminado componente. A mayor superficie permite más ciclos, la mejora de laseparación. Esta es la justificación de una columna de fraccionamiento Vigreux o unacolumna de fraccionamiento lleno. Spinning destilación banda logra el mismo resultadomediante el uso de una banda de rotación dentro de la columna a la fuerza los vaporesascendentes y descendentes condensado en estrecho contacto, lograr un equilibrio conmayor rapidez.En una destilación fraccionada típico, una mezcla líquida se calienta en el matraz dedestilación, y el vapor resultante se alza la columna de fraccionamiento. El vapor

secondensa en los espolones de vidrio (conocido como bandejas o placas) dentro de lacolumna, y vuelve al matraz de destilación, reflujo del vapor destilado en aumento. El máscaliente de la bandeja está en la parte inferior de la columna y el mejor bandeja en laparte superior. En el estado de equilibriolas condiciones, el vapor y el líquido en cada plato llegar a un equilibrio. Sólo el más volátilde los vapores en forma de gas se mantiene todo el camino hasta la cima, donde sepodrá proceder a través de un condensador, que enfría el vapor hasta que se condensaen un líquido destilado. La separación puede ser mejorada por la adición de más bandejas(con una limitación práctica de calor, flujo, etc. La Destilación Fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmentehomogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másicoentre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar compuestos desustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos máscomunes son el petróleo, y la producción de etanolLa principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna defraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con ellíquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Estofacilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben).Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto deebullición se convierten en vapor, y los vapores de

sustancias con mayor punto deebullición

pasan al estado líquidoLa

mezcla se pone en el aparato de destilación, que suele consistir en un matraz (u otrorecipiente en general esférico), en cuya parte inferior hay unas piedrecitas que impidenque el líquido hierva demasiado rápido. En la boca del recipiente, en la parte superior, hayuna columna de fraccionamiento, consistente en un tubo grueso, con unas placas devidrio en posición horizontal. Mientras la mezcla hierve, el vapor producido asciende por lacolumna, se va condensando en las sucesivas placas de vidrio y vuelve a caer hacia ellíquido, produciendo un reflujo destilado. La columna se calienta desde abajo y, por tanto,la placa de vidrio más caliente está en la parte inferior, y la más fría en la superior. Encondiciones estables, el vapor y el líquido de cada placa de vidrio están en equilibrio y,solamente los vapores más volátiles llegan a la parte superior en estado gaseoso. Estevapor pasa al condensador, que lo enfría y lo dirige hacia otro recipiente, donde se licúade nuevo. Se consigue un destilado más puro cuánto más placas de vidrio haya en lacolumna. La parte condensada en la placa más cercana al azeótropo contienegradualmente menos

etanol y más agua, hasta que todo el etanol queda separado de la mezcla inicial. Este punto se puede reconocer mediante el termómetro ya que latemperatura se elevará bruscamente

Informe 2 Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores queen ellas intervienen Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple ó fraccionada, en función de lanaturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar. Conocer las limitaciones de las misma

ANALISIS DE RESULTADOS DESTILACION SIMPLEEn esta parte de la practica se tiene unasolución de agua con cristal violeta, lo que seobtuvo al final de la destilación fue agua y deacuerdo a los dato y los cálculos nos dio quela densidad del agua es de 1,0314 g/mL. Ladensidad del agua teórica es de 1 g/mL, conlo que nos da que el porcentaje de error delos datos tomados en el

laboratorio es de3,1% por lo que podemos concluir es que enla práctica lo que destilamos fue agua

DESTILACION FRACCIONADALa presión de una disolución tiene relacióndirecta con la destilación fraccionada, procedimiento de separación de loscomponentes líquidos de una disolución quese basa en la diferencia en sus puntos deebullición. En la práctica se deseaba separarun sistema binario (un sistema con doscomponentes), en este caso hexano-tolueno. Tanto el hexano como el toluenoson relativamente volátiles, a pesar de quesus puntos de ebullición son muy diferentes(68 °C y 110,6°C, respectivamente).el hexanoes

mucho más volátil que el tolueno ya queel hexano es una cadena de 6 carbonos y eltolueno es un benceno con un metil pegadoal benceno, como tiene más carbonos estohace que el punto de ebullición se muchomayor que el del benceno.Cuando hervimos una disolución quecontiene estas dos sustancias, es algo másrico en el componente más volátil, el hexano.Hay dos formas de separar estas dossustancias por completo; una es condensaren un recipiente distinto y se hierve denuevo el líquido, en la fase de vapor seobtendrá una mayor concentración dehexano. Si se repite el proceso muchasveces, es posible separar por Completo elhexano del tolueno; y otro se debe tener lavelocidad de la destilación se lenta, no debeser mayor a 2 gotas por minuto y deberealizarse sin interrupciones, ya que alevaporarse la sustancia pueden evaporarsetambién parte de otras sustanciadisminuyendo la pureza del liquido que sequiera separar de la mezcla.Comparando si el método de destilación esbueno para

la separación de mezclas esbuena se tomaron los datoscorrespondientes que se leyeron en la guía yse obtuvieron los siguientes resultados, ladensidad del hexano fue de 0,7253 g/mL y ladel tolueno es de 0,8825 g/mL; de acuerdo alos datos teóricos la densidad del hexano esde 0,6548 g/mL y la del tolueno es de 0,8670g/mL; haciendo un análisis de datosobtenidos con los teóricos se tiene que elporcentaje de error de la densidad delhexano es de 10,7666 %, este porcentaje eselevado ya que la velocidad de la destilaciónestuvo acelerada y esto pudo habe vaporado un poco de tolueno y por eso seafecto la densidad del hexano que se destiloen el laboratorio, además de la temperaturaque se le estaba aplicando al recipiente quecontenía la mezcla estaba un poco elevada,esto llevo a obtener datos errados, con eltolueno el porcentaje de error fue de tansolo el 1,7878 % obteniendo un buenresultado en la práctica, ya que este tenía elpunto de ebullición mucho más alto se pudotener un poco más puro esta sustancia.Por lo tanto se puede decir que lo que sedestilo en este tipo de destilación fue hexanoy tolueno Un plato teorico en destilacion es una etapaen la que el vapor y el liquido que salen delplato están en equilibrio.Esto es una situación que no se da en larealidad por:- Como las corrientes sestan en movimientoel tiempo de contacto no es suficiente paraalcanzar el equilibrio.- La temperatura y composición del liquidoen el plato no es uniforme (no hay mezcladototal)El numero de platos teóricos de una torre esmas sencillo de calcular. El numero real deplatos que necesita la torre para lograr laseparación deseada es el numero ideal

CONCLUSIONES La destilación simple se utilizacuando la diferencia entre los puntosde ebullición de los componentes esgrande, mayor de 80 °C o cuando lasimpurezas son sólidos disueltos en ellíquido a purificar. Si la diferencia espequeña, se utiliza una destilaciónfraccionada.

ensayo, que se sumerge en un baño caliente.Se introduce en el tubo de ensayo un capilarcerrado, con una burbuja de aire en su parteinferior.la destilación azeotrópica es una de lastécnicas usadas para romper un azeótropoen la destilación. Una de las destilacionesmás comunes con un azeótropo es la de lamezcla etanol-agua. Usando técnicasnormales de destilación, el etanol solo puede purificarse a aproximadamente el95%. Destilación a vacío-Es un montaje muy parecido a los otrosprocesos de destilación con la salvedadde que el conjunto se conecta a unabomba de vacío o trompa de agua. Enlugar de plato poroso se puede adaptarun capilar de vidrio u otro dispositivosemejante que mantenga la ebulliciónhomogénea. Este montaje permitedestilar líquidos a temperaturas másbajas que en el caso anterior debido

quela presión es menor que la atmosféricacon lo que se evita en muchos casos ladescomposición térmica de losmateriales que se manipulan .

-Un plato teorico en destilacion es una etapaen la que el vapor y el liquido que salen delplato están en equilibrio.Esto es una situación que no se da en larealidad por:- Como las corrientes sestan en movimientoel tiempo de contacto no es suficiente paraalcanzar el equilibrio.- La temperatura y composición del liquidoen el plato no es uniforme (no hay mezcladototal)El numero de platos teóricos de una torre esmas sencillo de calcular. El numero real deplatos que necesita la torre para lograr laseparación deseada es el numero idealdivido la eficiencia. Hay varias correlacionespara calcular eficiencias globales de lacolumna o de cada plato.CONCLUSIONES y

La destilación simple se utilizacuando la diferencia entre los puntosde ebullición de los componentes esgrande, mayor de 80 °C o cuando lasimpurezas son sólidos disueltos en ellíquido a purificar. Si la diferencia espequeña, se utiliza una destilaciónfraccionada. y

E

n esta práctica se utilizaron 2técnicas de destilación: simple yfraccionad a destilación simple es efectivacuando los líquidos mezcladosdifieren entre ellos en sus puntos deebullición en 80ºC o más y lafraccionada para sustancias quedifieran entre ellas a pocos grados desu temperatura de ebullición o amenos de 80ºC ya que es más precisay ya que equivale a variasdestilaciones simples ya que cadareevaporación del condensado que se produce al ascender el vapor por lacolumna de fraccionamiento que seutiliza para este tipo de destilaciónequivale a una destilación simple ycada una de estas destilacionesseparadas conducen a un condensadoque es sucesivamente más rico en elcomponente más volátil, con lo quese pueden obtener productos puros