Guía Práctica 4. Preparación De Soluciones (1).docx

ESCUELA SUPERIOR POLTÉCNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD: CIENCIAS CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PRÁCTICA No.4 TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1. DATOS GENERALES: NOMBRE: (estudiante(s) CODIGO(S): (de estudiante(s) …………………………………… …………………………………. GRUPO No.: …………. DOCENTE: Dra. Ana Albuja NIVEL: PRIMERO PARALELO: “A” LUGAR DE REALIZACIÓN: LABORATORIO DE QUÍMICA FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA: 2. OBJETIVO(S) 2.1 GENERAL Preparar soluciones a distintas concentraciones, ejecutar cálculos y procedimientos, 2.2 ESPECÍFÍCOS 3

MARCO TEORICO (mapa mental, TEMA: Unidades de concentración)

TABLA 1. CARACTERISTICAS DE LOS REACTIVOS LIQUIDOS MÁS COMUNES EMPLEADOS EN EL LABORATORIO

4

REACTIVO

FORMULA MOLECULAR

MASA MOLECULAR

DENSIDAD (g/mL)

PUREZA (%)

Ácido clorhídrico Ácido nítrico Ácido sulfúrico Ácido fosfórico Ácido perclórico Ácido acético Hidróxido de amonio

HCl HNO3

36.46 63.01

1.16 1.42

37 72

PARTE EXPERIMENTAL 4.1.- Sustancias y reactivos

   

Permanganato de potasio Cloruro de sodio Azúcar Agua

4.2.-Materiales

    

2 Vidrio reloj. 1 Pipeta de 5mL y 10 ml graduadas 4 Balones aforados 100 mL. 2 Vasos de precipitación 100 ml 1 Espátula.

ESCUELA SUPERIOR POLTÉCNICA DE CHIMBORAZO       5

2 Varillas de agitación. 1 Piceta. Pera de succión (DEBE TRAER EL ESTUDIANTE) Marcador para el etiquetado Balanza analítica

1.3 Equipos. Balanza

METODOLOGÍA

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN NaCl 0,26 M  Realizar los cálculos para determinar la cantidad de NaCl sólido requerida para la preparación de la solución 0,26 M.  Pesar en la balanza la cantidad correcta de NaCl sólido sobre un vidrio reloj.  Transferir el NaCl sólido a un vaso de precipitación de 100 mL. Disolver con una pequeña cantidad de agua destilada, con una varilla de agitación si es necesario.  Trasvasar la solución contenida en el vaso de precipitación a un matraz aforado de 100 mL, junto con los lavados que se hagan sobre las paredes internas del vaso de precipitación. Aforar la solución con agua destilada hasta que la cima del menisco este a la altura de la línea de aforo y se enrasa con agua destilada.  Luego se tapa el balón aforado y se ajita la solución para su homogenización. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN KMnO4 0,07 M DILUCIÓN DE UNA SOLUCIÓN KMnO4 DE 0,07 M A 0.02 M PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE AZÚCAR AL 0.36 %m/v 6. CÁLCULOS, RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS 7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: 7.1. Conclusiones 7.2. Recomendaciones

ESCUELA SUPERIOR POLTÉCNICA DE CHIMBORAZO 8. BIBLIOGRAFÍA: Citar la fuente bibliográfica general, específica que sustentan la práctica con bibliografía existente en bibliotecas y debidamente actualizada. Evitar bibliografía de fuentes desconocidas como Wikipedia/rincón del vago/monografía/entre otras. Redactar la bibliografía en Normas APA. Todas las citas utilizadas en la construcción del informe. (Deben ser de 3 en adelante) También se debe incluir las citas bibliográficas del cuestionario. ANEXOS  CUESTIONARIO DE EVALUACIÓN.

1. 2. 3. 4. 5.

Describa las formas de expresar las concentraciones de una solución. ¿Qué es una mezcla, sustancia pura y solución patrón? ¿Qué es una disolución y una dilución?¿Cuál es la diferencia? ¿Qué es la “regla de las mezclas”? Se tomaron 5 mL de H2SO4 densidad 1.8 g/mL y 90 % de pureza se aforo hasta un volumen final de 500 mL calcule la concentración mol/L.

Dra. Ana Karina Albuja L. DOCENTE DE LA ASIGNATURA

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